Come gli acidi. Il programma educativo prevede la memorizzazione da parte degli studenti dei nomi e delle formule di sei rappresentanti di questo gruppo. E, guardando la tabella fornita dal libro di testo, noti nell'elenco degli acidi quello che viene prima e ti interessa in primo luogo: l'acido cloridrico. Purtroppo, in classe a scuola, non si studia né la proprietà né altre informazioni a riguardo. Pertanto, coloro che sono desiderosi di acquisire conoscenze al di fuori del curriculum scolastico cercano informazioni aggiuntive in tutti i tipi di fonti. Ma spesso, molti non trovano le informazioni di cui hanno bisogno. E così l'argomento dell'articolo di oggi è dedicato a questo particolare acido.
Definizione
L'acido cloridrico è un acido monobasico forte. In alcune fonti, può essere chiamato cloridrico e cloridrico, così come acido cloridrico.
Proprietà fisicheÈ un liquido caustico incolore e fumante nell'aria (foto a destra). Tuttavia, l'acido tecnico ha un colore giallastro dovuto alla presenza di ferro, cloro e altri additivi. La sua massima concentrazione a una temperatura di 20 ° C è del 38%. La densità dell'acido cloridrico con tali parametri è di 1,19 g/cm 3 . Ma questo composto in vari gradi di saturazione ha dati completamente diversi. Con una diminuzione della concentrazione, il valore numerico di molarità, viscosità e punto di fusione diminuiscono, ma aumentano la capacità termica specifica e il punto di ebollizione. La solidificazione dell'acido cloridrico di qualsiasi concentrazione dà vari idrati cristallini.
Proprietà chimiche
Tutti i metalli che precedono l'idrogeno nella serie elettrochimica del loro voltaggio possono interagire con questo composto, formando sali e rilasciando idrogeno gassoso. Se vengono sostituiti da ossidi metallici, i prodotti di reazione saranno sale e acqua solubili. Lo stesso effetto sarà nell'interazione dell'acido cloridrico con gli idrossidi. Se, tuttavia, viene aggiunto un sale metallico (ad esempio carbonato di sodio), il cui residuo è stato prelevato da un acido più debole (carbonico), quindi cloruro di questo metallo (sodio), acqua e gas corrispondenti al residuo acido (in questo caso, anidride carbonica) si formano. .
Ricevuta
Il composto ora discusso si forma quando il gas di acido cloridrico, che può essere ottenuto bruciando idrogeno in cloro, viene sciolto in acqua. L'acido cloridrico, ottenuto con questo metodo, è chiamato sintetico. I gas di scarico possono anche servire come fonte per ottenere questa sostanza. E tale acido cloridrico sarà chiamato off-gas. Recentemente, il livello di produzione di acido cloridrico con questo metodo è molto più alto della sua produzione con un metodo sintetico, sebbene quest'ultimo fornisca il composto in una forma più pura. Questi sono tutti modi per ottenerlo nell'industria. Tuttavia, nei laboratori, l'acido cloridrico si ottiene in tre modi (i primi due differiscono solo per temperatura e prodotti di reazione) utilizzando vari tipi interazioni chimiche come:
- Effetto dell'acido solforico saturo sul cloruro di sodio a 150°C.
- L'interazione delle sostanze di cui sopra in condizioni con una temperatura di 550 ° C e oltre.
- Idrolisi di cloruri di alluminio o magnesio.
L'idrometallurgia e l'elettroformatura non possono fare a meno dell'uso dell'acido cloridrico, ove necessario, per pulire la superficie dei metalli durante la stagnatura e la saldatura e per ottenere cloruri di manganese, ferro, zinco e altri metalli. Nell'industria alimentare, questo composto è noto come additivo alimentare E507 - lì è un regolatore di acidità necessario per produrre acqua seltzer (soda). L'acido cloridrico concentrato si trova anche nel succo gastrico di qualsiasi persona e aiuta a digerire il cibo. In occasione questo processo il suo grado di saturazione diminuisce, perché. questa composizione è diluita con il cibo. Tuttavia, con il digiuno prolungato, la concentrazione di acido cloridrico nello stomaco aumenta gradualmente. E poiché questo composto è molto caustico, può portare a ulcere allo stomaco.
Conclusione
L'acido cloridrico può essere sia benefico che dannoso per l'uomo. Il suo contatto con la pelle porta alla comparsa di gravi ustioni chimiche e i vapori di questo composto irritano le vie respiratorie e gli occhi. Ma se maneggi questa sostanza con attenzione, può tornare utile più di una volta
Una soluzione acquosa di acido cloridrico è stata chiamata acido cloridrico perché è stata a lungo ottenuta dal sale da cucina, agendo su di essa con acido solforico. Questo cosiddetto metodo al solfato per la produzione di acido cloridrico è stato l'unico per molto tempo. Quindi iniziò a ricevere acido cloridrico sintetico da cloro e idrogeno. Inoltre, si ottengono quantità significative di acido cloridrico come sottoprodotto della clorurazione di materia organica e altri prodotti.
Pertanto, nell'industria, l'acido cloridrico viene prodotto nei seguenti modi:
- - solfato;
- - sintetico;
- - dai gas di scarico (gas laterali) di una serie di processi.
In tutti i casi, la produzione di acido cloridrico (reattivo, ottenuto con il metodo del solfato, sintetico, gas di scarico) consiste in due fasi:
- 1) ottenere acido cloridrico
- 2) assorbimento (assorbimento) di acido cloridrico da parte dell'acqua.
A seconda del metodo di rimozione del calore di assorbimento, che raggiunge i 72,8 kJ/mol, i processi si dividono in isotermici (a temperatura costante), adiabatici (senza scambio termico con l'ambiente) e combinati.
Metodo al solfato: basato sull'interazione del cloruro di sodio con l'acido solforico H 2 SO 4 (92-93%) a 500-550°C.
2NaCl + H2SO4 > Na2SO4 + 2HCl
Non si utilizza acido solforico meno concentrato, poiché in questo caso l'acido cloridrico verrebbe eccessivamente diluito con vapore acqueo, il che renderebbe difficile l'ottenimento di acido cloridrico concentrato. Nel processo tecnologico è preferibile utilizzare il sale evaporato a grana grossa per la sua porosità? è facilmente impregnato di acido per formare una massa omogenea. Tuttavia, il sale evaporato contiene una quantità variabile di umidità, che rende difficile dosare le materie prime e regolare la temperatura dei forni. Il salgemma è caratterizzato da un'umidità costante, ma è più contaminato da impurità CaSO 4 , Fe 2 O 3 e altri, trasformandosi in solfato di sodio. Inoltre, l'uso del salgemma è associato alla necessità di macinarlo e mescolarlo più intensamente con acido solforico.
I gas di reazione dei forni a muffola contengono dal 50 al 65% di acido cloridrico e i gas dei reattori a letto fluido fino al 5% di HCl. Attualmente si propone di sostituire l'acido solforico con una miscela di SO 2 e O 2 utilizzando Fe 2 O 3 come catalizzatore ed effettuando il processo alla temperatura di 540°C.
La sintesi di acido cloridrico dagli elementi fornisce gas cloridrico concentrato (contenente 80-90% o più HCl), che può essere facilmente liquefatto, e il suo assorbimento con acqua distillata consente di ottenere acido reattivo puro, la cui concentrazione, se necessario, può raggiungere il 38%.
La sintesi diretta dell'acido cloridrico si basa su una reazione a catena di combustione:
H 2 + Cl 2 - 2HC1 + 184,7 kJ.
La reazione è innescata da luce, umidità, sostanze solide porose (carbone di legna, platino spugnoso) e alcuni minerali(quarzo, argilla). Il cloro e l'idrogeno assolutamente secchi non interagiscono tra loro. La presenza di tracce di umidità accelera la reazione così intensamente che può avvenire con un'esplosione. Negli impianti industriali viene effettuata una combustione calma e non esplosiva dell'idrogeno in un flusso di cloro. L'idrogeno viene fornito con un eccesso del 5-10%, il che consente di utilizzare completamente il cloro più prezioso e ottenere acido cloridrico non contaminato dal cloro.
La combustione di una miscela di cloro e idrogeno viene effettuata in forni di vario tipo, che sono piccole camere fatte di mattoni refrattari, quarzo fuso, grafite o metallo. Il materiale più moderno che impedisce la contaminazione del prodotto è la grafite impregnata di resine fenolo-formaldeide. Per evitare la natura esplosiva della combustione, i reagenti vengono miscelati direttamente nella fiamma del bruciatore. Nella zona superiore delle camere di combustione sono installati degli scambiatori di calore per raffreddare i gas di reazione a 150-160°C. La capacità dei moderni forni di grafite raggiunge le 65 tonnellate/giorno. (in termini di acido cloridrico contenente il 35% di HCl).
Ottenere acido cloridrico da cloro e idrogeno? il modo principale di produzione industriale di questo prodotto.
In caso di carenza di idrogeno, vengono utilizzate varie modifiche del processo. Ad esempio, una miscela di Cl 2 con vapore acqueo viene fatta passare attraverso uno strato di carbone caldo poroso:
2C1 2 + 2H 2 O + C > 4HC1 + CO 2 + 288,9 kJ.
La temperatura di processo è di 1000-1600°C, a seconda del tipo di carbone e della presenza di impurità in esso, che sono catalizzatori, ad esempio Fe 2 O 3.
È anche promettente utilizzare una miscela di CO con vapore acqueo:
CO + H 2 O + Cl 2 > 2HC1 + CO 2.
Una quantità significativa di acido cloridrico è attualmente ottenuta dall'acido cloridrico di scarico HCl, che si forma durante la clorurazione e la deidroclorurazione di composti organici, la pirolisi dei rifiuti organoclorurati, i cloruri metallici, la produzione di fertilizzanti non clorurati di potassio, ecc. Gas di scarico contengono varie quantità di acido cloridrico, impurità inerti (N 2, H 2 , CH 4), sostanze organiche poco solubili in acqua (clorobenzene, clorometani), sostanze idrosolubili (acido acetico, cloralio), impurità acide (Cl 2 , HF, O 2) e acqua. Quando il contenuto di impurità inerti è inferiore al 40%, è consigliabile utilizzare l'assorbimento isotermico di HCl nei gas di scarico. I più promettenti sono gli assorbitori a film, che consentono di estrarre dal 65% all'85% di HCl dal gas di scarico iniziale.
Nell'industria russa, gli schemi di assorbimento adiabatico sono ampiamente utilizzati per produrre acido cloridrico. I gas di scarico vengono introdotti nella parte inferiore dell'assorbitore e l'acqua (o acido cloridrico diluito) viene introdotta in controcorrente nella parte superiore. L'acido cloridrico viene riscaldato fino al suo punto di ebollizione a causa del calore della soluzione di HCl. La dipendenza della variazione della temperatura di assorbimento e della concentrazione di HCl è mostrata nella Figura 1.
La temperatura di assorbimento è determinata dal punto di ebollizione dell'acido della concentrazione corrispondente, il punto di ebollizione massimo della miscela azeotropica è di circa 110°C.
Riso. uno.
Un tipico diagramma dell'assorbimento adiabatico di HCl dai gas di scarico formati durante la clorazione (ad esempio, durante la produzione di clorobenzene) è mostrato nella Figura 2. Il cloruro di idrogeno viene assorbito nell'assorbitore 1 e i resti di sostanze organiche scarsamente solubili in acqua vengono separati dall'acqua dopo la condensazione nell'apparato 2, e ulteriormente purificati nella colonna di coda 4 e nei separatori 3, 5 e ottengono acido cloridrico commerciale.
Riso. 2 : Schema di un tipico assorbimento adiabatico di acido cloridrico da gas di scarico. uno ? assorbitore adiabatico; 2? condensatore; 3, 5? separatori; quattro ? colonna di coda; 6? collettore della fase organica; 7? collettore di fase acquosa; 8, 12? pompe; 9 ? colonna di spogliatura; dieci ? scambiatore di calore; undici ? collettore acido commerciale
La produzione di acido cloridrico dai gas di scarico utilizzando uno schema di assorbimento combinato è presentata sotto forma di uno schema tipico nella Figura 3. L'acido cloridrico di concentrazione ridotta, ma privo di impurità organiche, si ottiene nella colonna di assorbimento adiabatico. L'acido con una maggiore concentrazione di HC1 viene prodotto in una colonna di assorbimento isotermico a temperature ridotte. Il grado di estrazione di HCl dai gas di scarico quando si usano acidi diluiti come assorbenti è del 95-99%. Quando si usa acqua pura come assorbente, il recupero è quasi completo.
Riso. 3 : Schema di un tipico assorbimento combinato di acido cloridrico dai gas di scarico 1 - colonna di assorbimento adiabatico; 2 - condensatore; 3 - separatore di gas; 4 - separatore; 5 - frigorifero; 6, 9 - collettori di acido; 7 - pompe; 8 - assorbitore isotermico.
L'acido cloridrico è un liquido limpido, incolore o giallastro senza particelle sospese o emulsionate.
L'acido cloridrico è una soluzione di acido cloridrico gassoso HCl in acqua. Quest'ultimo è un gas igroscopico incolore con un odore pungente. L'acido cloridrico concentrato comunemente usato contiene il 36-38% di acido cloridrico e ha una densità di 1,19 g/cm3. Un tale acido fuma nell'aria, poiché da esso viene rilasciato HCl gassoso; quando combinato con l'umidità dell'aria, si formano minuscole goccioline di acido cloridrico. È un acido forte e reagisce vigorosamente con la maggior parte dei metalli. Tuttavia, metalli come oro, platino, argento, tungsteno e piombo non sono praticamente incisi con acido cloridrico. Molti metalli di base si dissolvono in acido per formare cloruri, come lo zinco:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
L'acido puro è incolore, mentre l'acido tecnico ha una tinta giallastra causata da tracce di composti di ferro, cloro e altri elementi (FeCl3). Spesso viene utilizzato un acido diluito contenente il 10% o meno di acido cloridrico. Le soluzioni diluite non emettono HCl gassoso e non fumano in aria secca o umida.
L'uso di acido cloridrico
L'acido cloridrico è ampiamente utilizzato nell'industria per l'estrazione di metalli da minerali, decapaggio di metalli, ecc. Viene anche utilizzato nella produzione di fluidi per saldatura, nella deposizione di argento e come parte integrante dell'acqua regia.
La portata dell'uso dell'acido cloridrico nell'industria è inferiore a quella dell'acido nitrico. Ciò è dovuto al fatto che l'acido cloridrico provoca la corrosione delle apparecchiature in acciaio. Inoltre, i suoi vapori volatili sono piuttosto dannosi e causano anche la corrosione dei prodotti metallici. Questo deve essere preso in considerazione quando si conserva l'acido cloridrico. L'acido cloridrico viene immagazzinato e trasportato in serbatoi e fusti rivestiti di gomma, ad es. in recipienti la cui superficie interna è ricoperta di gomma resistente agli acidi, nonché in bottiglie di vetro e utensili in polietilene.
L'acido cloridrico viene utilizzato per produrre cloruri di zinco, manganese, ferro e altri metalli, nonché cloruro di ammonio. L'acido cloridrico viene utilizzato per pulire le superfici di metalli, recipienti, pozzi da carbonati, ossidi e altri sedimenti e contaminanti. In questo caso vengono utilizzati additivi speciali: inibitori che proteggono il metallo dalla dissoluzione e dalla corrosione, ma non ritardano la dissoluzione di ossidi, carbonati e altri composti simili.
L'HCl è utilizzato nella produzione industriale di resine sintetiche, gomme. Viene utilizzato come materia prima nella produzione di cloruro di metile da alcool metilico, cloruro di etile da etilene e cloruro di vinile da acetilene.
Avvelenamento da acido cloridrico
L'HCl è velenoso. L'avvelenamento di solito si verifica a causa della nebbia formata quando il gas interagisce con il vapore acqueo nell'aria. L'HCl viene anche assorbito sulle mucose con la formazione di acido, che provoca grave irritazione. Con un lavoro prolungato in un'atmosfera di HCl, si osservano catarri delle vie respiratorie, carie, ulcerazione della mucosa nasale e disturbi gastrointestinali. Il contenuto consentito di HCl nell'aria dei locali di lavoro non è superiore a 0,005 mg/l. Per la protezione utilizzare una maschera antigas, occhiali protettivi, guanti di gomma, calzature, grembiule.
Allo stesso tempo, la nostra digestione è impossibile senza acido cloridrico, la sua concentrazione nel succo gastrico è piuttosto elevata. Se l'acidità nel corpo si abbassa, la digestione viene disturbata ei medici prescrivono a tali pazienti di assumere acido cloridrico prima di mangiare.
L'uso di acido cloridrico nella vita di tutti i giorni
Il "guazzabuglio" concentrato viene miscelato con acqua in qualsiasi proporzione per le esigenze domestiche. Una soluzione forte di questo acido inorganico pulisce facilmente le tubature di terracotta dal calcare e dalla ruggine, mentre una soluzione più debole può rimuovere macchie di ruggine, inchiostro e succo di bacche dai tessuti.
Se guardi da vicino, il detergente per anatra del gabinetto dice che contiene acido cloridrico, quindi devi lavorarci con guanti di gomma e proteggere gli occhi dagli schizzi.
Inoltre, la vita di nessuna persona è impensabile senza questo acido: è contenuto nello stomaco ed è grazie ad esso che il cibo che è entrato nello stomaco viene dissolto (digerito).
Inoltre, questo acido funge da prima barriera contro i batteri patogeni che entrano nello stomaco: muoiono in un ambiente acido.
Bene, per le persone che soffrono di gastrite con iperacidità, anche questo acido è ben noto. Riducono persino il suo effetto in modo che non distrugga le pareti dello stomaco, con l'aiuto di farmaci speciali che interagiscono con esso e ne riducono la concentrazione.
I più popolari sono i preparati contenenti ossidi di magnesio e alluminio, ad esempio Maalox. Tuttavia, ci sono persone estreme che bevono bicarbonato di sodio, sebbene sia già stato dimostrato che ciò porta solo a un sollievo temporaneo.
Acido cloridrico (cloridrico) - una sostanza chimica molto forte e pericolosa che ha un'applicazione abbastanza ampia in molte aree della vita umana.
Salamoiaè cloruro di idrogeno (HCL, gas termico inodore) combinato con acqua (H2O). Il punto di ebollizione dipende dalla concentrazione della soluzione. La sostanza è infiammabile, condizioni di stoccaggio: solo in ambienti asciutti.
Utilizzato in medicina, nel campo dell'odontoiatria, per lo sbiancamento dei denti. Se lo stomaco secerne una quantità insufficiente di succo (enzima), la soluzione di acido cloridrico viene utilizzata come adiuvante. Nei laboratori chimici, il cloro è un reagente popolare per esperimenti di biochimica, standard sanitari e diagnostica.
L'acido cloridrico è diventato ampiamente noto nell'industria: tintura di tessuti, cuoio, saldatura di metalli, rimozione di incrostazioni, ossidi, è incluso nella produzione di prodotti farmaceutici, come agente ossidante e così via.
Proprietà dello spettro chimico
L'acido interagisce con molti metalli, sali. È considerato abbastanza forte ed è alla pari del camoscio. La reazione principale si manifesta in tutti i gruppi di metalli situati a sinistra dell'idrogeno (magnesio, ferro, zinco - potenziali elettrici).
A seguito di tale impatto si ottiene la formazione di sali con rilascio di H nell'aria.
La soluzione di acido cloridrico in forma diluita reagisce con i sali, ma solo con quelli formati da acidi meno forti. Noto a tutti i carbonati di sodio e di calcio, dopo l'interazione con esso, si decompongono in acqua e monossido di carbonio.
L'acido nitrico – reazione qualitativa alla soluzione salina. Per ottenerlo è necessario aggiungere a questo reagente nitrato d'argento, di conseguenza si formerà un precipitato. Colore bianco, da cui si ottiene la sostanza azotata
Con l'aiuto di questa miscela di acqua e idrogeno vengono condotti molti esperimenti interessanti. Ad esempio, diluiscilo con ammoniaca. Di conseguenza, otterrai un fumo bianco, denso, avente la consistenza di piccoli cristalli. Metilammina, anilina, biossido di manganese, carbonato di potassio sono reagenti anch'essi influenzati dall'acido.
Come si produce l'acido cloridrico in laboratorio
La produzione della sostanza è su larga scala, la vendita è gratuita. Nelle condizioni degli esperimenti di laboratorio, una soluzione viene prodotta dall'azione dell'acido solforico ad alta concentrazione sul comune sale da cucina (cloruro di sodio).
Esistono 2 metodi per sciogliere l'acido cloridrico in acqua:
- L'idrogeno viene bruciato nel cloro (sintetico).
- Associato (off-gas). La sua essenza sta nell'eseguire la clorazione organica, la deidroclorurazione.
Le proprietà chimiche dell'acido cloridrico sono piuttosto elevate.
La sostanza si presta bene alla sintesi durante la pirolisi dei rifiuti da organoclorurati. Ciò accade a seguito della rottura degli idrocarburi con una completa mancanza di ossigeno. Puoi anche usare cloruri metallici, che sono le materie prime di sostanze inorganiche. Se non c'è acido solforico concentrato (elettrolita), assumere diluito.
Il permanganato di potassio è un altro modo per ottenere una soluzione salina.
Per quanto riguarda l'estrazione del reagente in condizioni naturali, molto spesso questa miscela chimica si trova nelle acque dei rifiuti vulcanici. Il cloruro di idrogeno è un componente dei minerali sylvin (cloruro di potassio, sembra ossa per i giochi), bischofite. Tutti questi sono metodi per estrarre la sostanza nell'industria.
Nell'uomo, questo enzima si trova nello stomaco. Una soluzione può essere un acido o una base. Uno dei metodi di estrazione più comuni è chiamato solfato.
Come e perché viene utilizzato
Forse, questa è giustamente una delle sostanze importanti che si trovano e sono necessarie in quasi tutti i rami della vita umana.
Localizzazione dell'area di applicazione:
- Metallurgia. Pulizia superficiale da zone ossidate, scioglimento ruggine, trattamento pre-saldatura, stagnatura. L'acido cloridrico aiuta ad estrarre piccole inclusioni di metalli dai minerali. Lo zirconio e il titanio si ottengono utilizzando il metodo di conversione degli ossidi in cloruri.
- Industria della tecnologia alimentare. Una soluzione a bassa concentrazione viene utilizzata come additivo alimentare. Gelatina, fruttosio per diabetici contengono un emulsionante puro. Anche la soda ordinaria ha un alto contenuto di questa sostanza. Sulla confezione della merce lo vedrai sotto il nome E507.
- Il campo della medicina. Con un indicatore insufficiente dell'ambiente acido nello stomaco e problemi con l'intestino. Ph basso porta al cancro. Anche con una corretta alimentazione, vitamine in abbondanza, il pericolo non scompare, è necessario effettuare dei test per ottenere il succo dal tratto gastrico, perché in un ambiente non sufficientemente acido le sostanze utili non vengono praticamente assorbite, la digestione è disturbata.
- La soluzione salina viene utilizzata come inibitore: protezione da sporco e infezioni, azione antisettica. Per la produzione di miscele adesive, prodotti ceramici. Lava gli scambiatori di calore.
- Anche la procedura per purificare l'acqua potabile non è completa senza la partecipazione del cloro.
- Produzione di gomma, candeggio di basi di tessuto.
- Puoi prenderti cura delle tue lenti con questa soluzione.
- Collutorio a casa
- La sostanza è un ottimo conduttore di elettricità.
Istruzioni per l'uso
L'acido cloridrico può essere utilizzato internamente in medicina solo come indicato da un medico. Non puoi automedicare.
L'istruzione è semplice: il modo usuale per preparare una soluzione come preparazione è mescolare fino a quando non scompare completamente nell'acqua prima dell'uso. Vengono prescritte 15 gocce di medicinale per mezzo bicchiere da 200 grammi. Assumere solo durante i pasti, 4 volte al giorno.
Non esagerare, questa non è una panacea per le malattie, è importante consultare uno specialista. In caso di sovradosaggio, si verificano formazioni ulcerative sulla mucosa dell'esofago.
Effetti collaterali e controindicazioni
Astenersi dal prendere se si ha una predisposizione alle reazioni allergiche, questo può influire negativamente sulle funzioni generali del corpo.
Grave avvelenamento e ustioni
In caso di contatto con la pelle del prodotto in forma concentrata, è possibile ottenere una grave ustione tossicologica. La penetrazione del vapore in eccesso nelle vie respiratorie (laringe, gola) contribuisce all'induzione dell'avvelenamento.
C'è una forte tosse soffocante, l'espettorato può essere con sangue. La vista diventa torbida, voglio strofinarmi costantemente gli occhi, le mucose sono irritate. L'iride non reagisce alla luce intensa.
Bruciare con acido cloridrico non fa paura come solforico, ma i vapori che possono entrare nel tratto digestivo possono portare a gravi conseguenze di intossicazione da alcali.
Il primo segno (sintomo) è la presenza di una temperatura corporea elevata. Le caratteristiche caratteristiche dell'azione di questa sostanza sull'esofago sono visibili in quanto segue: respiro sibilante nei polmoni, vomito, debolezza fisica, incapacità di fare un respiro profondo, gonfiore delle vie respiratorie.
Quando viene ingerita una grande quantità, il quadro tossicologico è terribile: il volume del vomito aumenta, si formano cianosi del viso e aritmia. Il torace è compresso (asfissia), seguito da gonfiore della laringe e morte per shock doloroso.
Con questi sintomi esiste una certa classificazione delle azioni di primo soccorso.
È molto importante distinguere le fasi dell'intossicazione:
- Se una persona è stata avvelenata dai vapori, è urgente portarla all'aria aperta. Lavare la gola con una soluzione di bicarbonato di sodio, applicare un impacco sugli occhi. Corri subito in ospedale.
- Se l'azione dell'acido è diretta sulla pelle di un bambino o di un adulto, è importante trattare adeguatamente l'area ustionata. Sciacquare la pelle per 15 minuti e applicare una pomata per le ustioni.
- Se la soluzione danneggia gli organi interni, è necessaria un'urgente pulizia dello stomaco mediante sondaggio e ricovero in ospedale.
Analoghi dell'acido cloridrico nei preparati
Poiché il tasso consentito di una sostanza è utilizzato in medicina, è contenuto in tale medicinali:
- Solfato di magnesio.
- Cloruro di calcio.
- Reamberin.
Ricorda che per il consumo umano l'acido cloridrico viene utilizzato esclusivamente in forma diluita.
Acido cloridrico(acido cloridrico) (acido cloridrico) - una soluzione di acido cloridrico in acqua, un forte acido monobasico. Liquido incolore, "fumante" nell'aria, altamente caustico (l'acido cloridrico tecnico è giallastro a causa delle impurità di Fe, Cl2, ecc.).
La concentrazione massima a 20°C è del 38% in massa, la densità di tale soluzione è di 1,19 g/cm3. I sali dell'acido cloridrico sono chiamati cloruri.
Formula chimica: HCl
Peso molecolare (secondo le masse atomiche internazionali 1985) - 36,46
L'acido puro è incolore, mentre l'acido tecnico ha una tinta giallastra causata da tracce di composti di ferro, cloro e altri elementi (FeCl3).
Spesso viene utilizzato un acido diluito contenente il 10% o meno di acido cloridrico. Le soluzioni diluite non emettono HCl gassoso e non fumano in aria secca o umida.
Acido cloridricoè un composto volatile, poiché evapora quando riscaldato. È un acido forte e reagisce vigorosamente con la maggior parte dei metalli. Tuttavia, metalli come oro, platino, argento, tungsteno e piombo non sono praticamente incisi con acido cloridrico. Molti metalli di base, quando disciolti in acido, formano cloruri, come lo zinco.
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico
Proprietà fisiche dell'acido cloridrico a 20 °C, 1 atm (101 kPa)
| conc. (il peso) c: kg HCl/kg |
conc. (g/l) c: kg HCl/m3 |
Densità ρ: kg/l |
Molarità M |
pH | Viscosità η: mPa∙s |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 milioni | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 M | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9.45M | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10.17M | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 M | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11,64M | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12:39 | -1,1 | 2,10 |
| conc. (il peso) c: kg HCl/kg |
Specifico capacità termica s: kJ/(kg∙K) |
Pressione coppia PHCl: Pa |
Temperatura bollente t°kip |
Temperatura fusione t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103°C | -18°C | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108°C | -59°C | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52°C | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43°C | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36°C | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30°C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26°C |
Proprietà chimiche dell'acido cloridrico
L'acido cloridrico è un tipico acido monobasico. L'acido cloridrico reagisce con le seguenti sostanze:
- con metalli in piedi nella serie elettrochimica di metalli fino all'idrogeno;
- con ossidi di tutti i metalli;
- con idrossidi metallici;
- con sali metallici formati da acidi più deboli.
Produzione di acido cloridrico
L'acido cloridrico viene prodotto sciogliendo il gas di acido cloridrico in acqua.
Nell'industria, l'acido cloridrico viene prodotto con i seguenti metodi:
- solfato - ottenere acido cloridrico mediante l'azione dell'acido solforico concentrato su cloruro di sodio;
- sintetico: ottenere acido cloridrico bruciando idrogeno in cloro;
- dai gas di scarico (gas laterali) di una serie di azioni.
I primi due metodi stanno perdendo il loro significato industriale.
Oltre il 90% di acido cloridrico Attualmente, sono prodotti da cloruro di idrogeno gassoso HCI, che si forma durante la clorazione e deidroclorurazione di composti organici, pirolisi di rifiuti organoclorurati, cloruri metallici, produzione di fertilizzanti non clorurati di potassio, ecc.
