Хөнгөн цагааны нитратын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэл. A22. Электролитийн диссоциаци. Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

1. Бүтэц болон шинж чанараар нь харьцуулах:
a) Са0 ба Са2+
b) Cu2+ (гидр) ба Cu2+ (гидр бус);
в) H0₂ ба H+.

2. Уусах чадварын хүснэгтийг ашиглан уусмал дахь сульфат - SO₄2- ион үүсгэдэг таван бодисын жишээг өг. Эдгээр бодисын электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бич.

3. Дараах тэгшитгэлд ямар мэдээлэл агуулагдаж байна вэ?
Al(NO)= Al3++3NO₃-?
Бодис ба ионуудын нэрийг өгнө үү.
Al(NO)= Al3++3NO₃-
Энэхүү тэгшитгэл нь хөнгөн цагаан нитрат бодис нь хүчтэй электролит бөгөөд уусмал дахь ионууд болох хөнгөн цагааны катион ба нитратын ионуудад хуваагддаг болохыг харуулж байна.

4. Диссоциацийн тэгшитгэлийг бичнэ үү: төмрийн (III) сульфат, калийн карбонат, аммонийн фосфат, зэс (II) нитрат, барийн гидроксид, давсны хүчил, калийн гидроксид, төмөр (II) хлорид. Ионуудын нэрийг өг.

5. Төмрийн (II) гидроксид, калийн гидроксид, цахиурын хүчил, азотын хүчил, хүхрийн (IV) исэл, цахиурын (IV) исэл, натрийн сульфид, төмрийн (II) сульфид, хүхрийн хүчил зэрэг бодисуудын аль нь задрах вэ? Яагаад? Боломжит диссоциацийн тэгшитгэлийг бичнэ үү.

6. Хүхрийн хүчлийн шаталсан диссоциацийн тэгшитгэлийг бичихдээ эхний алхамд тэнцүү тэмдэг, хоёр дахь алхамд урвуу байдлын тэмдгийг хэрэглэнэ. Яагаад?
H₂SO₄= H++HSO₄-
HSO₄-=H++SO₄2-
Хүхрийн хүчлийн задрал нь эхний шатанд бүрэн, хоёрдугаар шатанд хэсэгчлэн явагддаг.

ТОДОРХОЙЛОЛТ

Хөнгөн цагааны нитрат- сул суурь - хөнгөн цагааны гидроксид (Al(OH) 3) ба хүчтэй хүчил - азотын хүчил (HNO 3) -аас үүссэн дунд зэргийн давс. Томъёо – Al(NO 3) 3.

Эдгээр нь чийгийг сайн шингээж, агаарт утаа гаргадаг өнгөгүй талстууд юм. Моляр масс - 213 г / моль.

Цагаан будаа. 1. Хөнгөн цагааны нитрат. Гадаад төрх.

Хөнгөн цагааны нитратын гидролиз

Катион дээр гидролиз үүсдэг. Байгаль орчны шинж чанар нь хүчиллэг юм. Онолын хувьд хоёр, гурав дахь үе шат боломжтой. Гидролизийн тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.

Эхний шат:

Al(NO 3) 3 ↔ Al 3+ +3NO 3 - (давс диссоциаци);

Al 3+ + HOH ↔ AlOH 2+ + H + (катионоор гидролиз);

Al 3+ +3NO 3 - + HOH ↔ AlOH 2+ +3NO 3 - +H + (ионы тэгшитгэл);

Al(NO 3) 3 + H 2 O ↔Al(OH)(NO 3) 2 + HNO 3 (молекул тэгшитгэл).

Хоёр дахь шат:

Al(OH)(NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (давс диссоциаци);

AlOH 2+ + HOH ↔ Al(OH) 2 + + H + (катионоор гидролиз);

AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al(OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (ионы тэгшитгэл);

Al(OH)(NO 3) 2 + H 2 O ↔ Al(OH) 2 NO 3 + HNO 3 (молекул тэгшитгэл).

Гурав дахь шат:

Al(OH) 2 NO 3 ↔ Al(OH) 2 + + NO 3 - (давс диссоциаци);

Al(OH) 2 + + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + H + (катионоор гидролиз);

Al(OH) 2 + + NO 3 - + HOH ↔ Al(OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (ионы тэгшитгэл);

Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O ↔ Al(OH) 3 ↓ + HNO 3 (молекул тэгшитгэл).

Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

ЖИШЭЭ 1

Дасгал хийх	5.9 гр жинтэй, 10% дэгдэмхий бус хольц агуулсан хөнгөн цагаан нитратыг шохойжуулсан. Энэ урвалын үр дүнд хөнгөн цагаан исэл үүсч, хий ялгарсан - хүчилтөрөгч ба азотын исэл (IV). Хэр их хүчилтөрөгч ялгарсныг тодорхойл.
Шийдэл	Хөнгөн цагааны нитратын кальцижуулах урвалын тэгшитгэлийг бичье. 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. Цэвэр (хольцгүй) хөнгөн цагаан нитратын массын хувийг олцгооё. ω(Al(NO 3) 3) = 100% - ω хольц = 100-10 = 90% = 0.9. Хольц агуулаагүй хөнгөн цагаан нитратын массыг олцгооё. m(Al(NO 3) 3) = m хольц (Al(NO 3) 3) × ω(Al(NO 3) 3) = 5.9 × 0.9 = 5.31 г. Хольц агуулаагүй хөнгөн цагаан нитратын моль (молийн масс - 213 г/моль) -ийг тодорхойлъё. υ (Al(NO 3) 3) = m (Al(NO 3) 3)/M (Al(NO 3) 3) = 5.31/213 = 0.02 моль. Тэгшитгэлийн дагуу: 4υ(Al(NO 3) 3) = 3υ(O 2); υ(O 2) = 4/3 × υ (Al(NO 3) 3) = 4/3 × 0.02 = 0.03 моль. Дараа нь ялгарах хүчилтөрөгчийн хэмжээ дараах байдалтай тэнцүү болно. V (O 2) = V m × υ (O 2) = 22.4 × 0.03 = 0.672 л.
Хариулт	Гарсан хүчилтөрөгчийн хэмжээ 0.672 литр байна.

ЖИШЭЭ 2

Хариулт Хөнгөн цагааны сульфидын давс (Al 2 S 3) нь сул хүчил ба сул суурийн нөлөөгөөр үүсдэг тул S 2- анион ба Al 3+ катионоор гидролизд ордог. Гидролизийн тэгшитгэлийн дугаар 2.

Калийн сульфитын давс (K 2 SO 3) нь хүчтэй суурь ба сул хүчлээс үүсдэг тул SO 3 2- анион дээр гидролиз болдог. Гидролизийн тэгшитгэлийн дугаар 4.

Хөнгөн цагааны нитратын давс (Al(NO 3) 3) нь хүчтэй хүчил ба сул суурийн нөлөөгөөр Al 3+ катион дээр гидролиз болдог. Гидролизийн тэгшитгэлийн дугаар 1.

Давсны натрийн хлорид (NaCl) нь хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлээр үүсгэгддэг тул гидролизд ордоггүй (3).

Усан уусмал дахь электролитийн электролитийн диссоциаци. Сул ба хүчтэй электролитууд.

1. Уусмалд гурван үе шаттайгаар задрах боломжтой

1) хөнгөн цагаан хлорид

2) хөнгөн цагаан нитрат

3) калийн ортофосфат

4) фосфорын хүчил

2. Ионууд I - диссоциацийн үед үүсдэг

1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4

3. На+, H+ катионууд, түүнчлэн SO 4 2- анионууд үүсэхэд бодис

1) хүчил 2) шүлт 3) дундаж давс 4) хүчиллэг давс

4. Цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг

1) иодын спиртийн уусмал

2) парафины хайлмал

3) натрийн ацетат хайлуулна

4) глюкозын усан уусмал

5. Хамгийн сул электролит нь

I) HF 2) HCI 3) HBg 4) HI

6. Анионуудын хувьд зөвхөн OH ионууд - диссоциаци үүсдэг

1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) NaOH 4) CH 3 COOH

7. Цуврал дахь бодис бүр нь электролит юм.

1) C 2 H 6, Ca(OH) 2, H 2 S, ZnSO 4

2) BaCl 2, CH 3 OCH 3, NaNO 3, H 2 SO 4

3) KOH, H 3 PO 4, MgF 2, CH 3 COONa

4) PbCO 3, AIBr 3, C 12 H 22 O 11, H 2 SO 3

8. Электродуудыг усан уусмал руу буулгах үед гэрлийн чийдэн асна

1) формальдегид

2) натрийн ацетат

3) глюкоз

4) метилийн спирт

9. Усан уусмал дахь суурийн диссоциацийн тухай өгүүлбэрүүдийн аль нь үнэн бэ?

A. Усан дахь суурь нь металлын катион (эсвэл ижил төстэй NH 4+ катион) ба гидроксидын анионууд OH - болж хуваагддаг.

B. OH-аас өөр анион байхгүй - суурь үүсгэдэг.

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) хоёр мэдэгдэл үнэн

4) хоёр мэдэгдэл буруу байна

10. Эдгээр нь электролит биш юм.

1) уусдаг давсууд 2) шүлт 3) уусдаг хүчил 4) исэл

11. Цахилгаан дамжуулах чанарыг шалгах төхөөрөмжийн чийдэн нь уусмалд хамгийн тод шатдаг

I) цууны хүчил 2) этилийн спирт 3) элсэн чихэр 4) натрийн хлорид

12. 1 моль бүрэн задрахад 2 моль ион үүснэ

1) K 3 PO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl

13. 1 моль хөнгөн цагаан нитрат A1(NO 3) 3-ийн электролитийн диссоциаци үүсэхэд хүргэдэг.

1) 1 моль A1 ба 3 моль NO 3 -

2) 1 моль A1 3+ ба 1 моль NO 3 -

3) 1 моль Al 3+ ба 3 моль NO -

4) 3 моль AI 3+, 3 моль N 5+ ба 9 моль O 2-

14. Дээрх мэдэгдлүүдээс:

A. Диссоциацийн зэрэг нь нийт дүнгийн аль хэсгийг харуулдаг

молекулууд салсан.

B. Хайлмал болон уусмал дахь ион болон задрах бодисыг электролит гэнэ

1) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) А ба В зөв

4) хоёр мэдэгдэл буруу байна

15. 1 моль бүрэн задрахад 4 моль ион үүснэ

1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4

16. Дээрх мэдэгдлүүдээс:

A. Диссоциацийн үед электролит нь ион болон задардаг.

B. Төвлөрсөн уусмалыг шингэлэх үед диссоциацийн зэрэг буурна.

I) зөвхөн А зөв байна

2) зөвхөн B зөв байна

3) А ба В зөв

4) хоёр мэдэгдэл буруу байна

17. Усан уусмалд H+-аас өөр катион үүсгэдэггүй

I) бензол 2) устөрөгчийн хлорид 3) калийн гидроксид 4) этан

18. Электролит биш

1) бензол 2) устөрөгчийн хлорид 3) калийн гидроксид 4) натрийн сульфат

19. OH-аас өөр анион үүсгэдэггүй - усан уусмалд,

1) фенол 2) фосфорын хүчил 3) калийн гидроксид 4) этанол

20. Аль цувралд заасан бүх бодисууд электролит бус байдаг вэ?

1) этанол, калийн хлорид, барийн сульфат

2) рибоз, калийн гидроксид, натрийн ацетат

3) сахароз, глицерин, метанол

4) натрийн сульфат, глюкоз, цууны хүчил

21. 1 моль электролитийн диссоциацийн үед илүү олон тооны ион үүсдэг

1) калийн хлорид

2) хөнгөн цагаан сульфат

3) төмрийн (III) нитрат

4) натрийн карбонат

22. Хүчтэй электролитууд нь

1) HCOOH ба Cu(OH) 2

2) Ca 3 (PO 4) 2 ба NH 3 H 2 O

3) K 2 CO 3 ба CH 3 COOH

4) KNSO 3 ба H 2 SO 4

23. Эдгээр хүчлүүдийн дотроос хамгийн хүчтэй нь

1) цахиур

2) устөрөгчийн сульфид

3) цуу

4) давсны уусмал

24. Хүчил нь сул электролит юм

2) хүхэрлэг

3) азот

4) давсны уусмал

25. H 3 PO 4 уусмал дахь ямар бөөмс хамгийн бага концентрацитай байдаг

1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4 - 4) HPO 4 2-

26. Катионуудын хувьд диссоциацийн үед зөвхөн бус Н+ үүснэ

I) NaOH 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4

27. Электролит биш

1) хайлсан натрийн гидроксид

2) азотын хүчил

3) натрийн гидроксидын уусмал

4) этилийн спирт

28. Сул электролит нь

2) хүхрийн хүчил (уусмал)

3) натрийн хлорид (уусмал)

4) натрийн гидроксид (уусмал)

29. Сул электролит нь

1) натрийн гидроксид

2) цууны хүчил

3) азотын хүчил

4) барийн хлорид

30. Уусмалд 1 моль диссоциацийн үед хамгийн их хэмжээний хлоридын ион үүсдэг.

1) зэс (II) хлорид

2) кальцийн хлорид

3) төмрийн (III) хлорид

4) литийн хлорид

Хариултууд: 1-4, 2-2, 3-3, 4-3, 5-1, 6-3, 7-3, 8-2, 9-3, 10-4, 11-4, 12-4, 13-1, 14-3, 15-4, 16-1, 17-1, 18-1, 19-3, 20-3, 21-2, 22-4, 23-4, 24-2, 25- 2, 26-3, 27-4, 28-1, 29-3, 30-3.

NaCl.avi-ийн электролитийн диссоциаци

Уусмал болон хайлмал дахь диссоциаци үүсдэг.
Уусдаг хүчилустөрөгчийн ион ба хүчиллэг ионуудад задрах.
Уусдаг суурьэерэг цэнэгтэй металлын ион ба сөрөг цэнэгтэй гидроксидын ион болгон задалдаг.
Дунд зэргийн давсхүчлийн үлдэгдэл металлын катион ба анионуудад задрах.
Хүчиллэг давсМеталл ба устөрөгчийн катионууд болон хүчлийн үлдэгдлийн анионуудад задардаг.
Катионуудметаллын ион ба устөрөгч H + .
Анионуудхүчиллэг үлдэгдлийн ионууд ба гидроксидын ионууд OH – .
Ионы цэнэгтухайн нэгдэл дэх ионы валенттай тоон хувьд тэнцүү байна.
Диссоциацийн тэгшитгэлийг үүсгэхийн тулд уусах чадварын хүснэгтийг ашиглана уу.
Химийн томъёонд эерэг цэнэгтэй ионы цэнэгийн нийлбэр нь сөрөг цэнэгтэй ионуудын цэнэгийн нийлбэртэй тэнцүү байна.

Хүчиллэг диссоциацийн тэгшитгэл зохиох

(азот, хүхрийн хүчлийн жишээг ашиглан)

Шүлтүүдийн диссоциацийн тэгшитгэл зохиох
(уусдаг суурь)

(натри, барийн гидроксидын жишээг ашиглан)

Уусдаг суурь нь идэвхтэй металлын ионуудаас үүссэн гидроксид юм.
моновалент: Ли + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
хоёр валент: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

Давсны диссоциацийн тэгшитгэл зохиох

(хөнгөн цагаан сульфат, барийн хлорид, калийн бикарбонатын жишээг ашиглан)

Өөрийгөө хянах даалгаврууд

1. Цайрын нитрат, натрийн карбонат, кальцийн гидроксид, стронцийн хлорид, литийн сульфат, хүхрийн хүчил, зэс (II) хлорид, төмөр (III) сульфат, калийн фосфат, калийн сульфат, гидросульфид зэрэг электролитийн диссоциацийн тэгшитгэлийг бичнэ үү. гидроксихлорид, натрийн нитрат, литийн гидроксид.
2. Бодисыг электролит ба электролит бус гэж хуваа: К 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
Электролит бодисуудыг нэрлэнэ үү.
3. Дараах ионуудаас үүсэх бодисуудын томьёог зохио.

Бодисуудыг нэрлэж, тэдгээрийн диссоциацийн тэгшитгэлийг үүсгэ.

Өөрийгөө хянах даалгаврын хариулт

2. Электролит : К 3 PO 4 – калийн фосфат, HNO 3 – азотын хүчил, BaCl 2 – барийн хлорид, Cr 2 (SO 4) 3 – хром(III) сульфат, FeBr 3 – төмөр (III) бромид, H 3 PO 4 – фосфорын хүчил, Сu(NO 3) 2 – зэс(II) нитрат, Sr(OH) 2 – стронцийн гидроксид, NaHSO 4 – натрийн устөрөгчийн сульфат, AlCl 3 – хөнгөн цагаан хлорид, ZnSO 4 – цайрын сульфат, KNO 3 – калийн нитрат, KHS – кали гидросульфид, Zn(OH) 2 – цайрын гидроксид, BaSO 4 – барийн сульфат.
Электролит бус бодисууд : Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.

3.
а) Н 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4 гэх мэт;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3 гэх мэт;
в) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4 гэх мэт.