Хүчил шиг. Боловсролын хөтөлбөр нь оюутнуудаас энэ бүлгийн зургаан төлөөлөгчийн нэр, томъёог цээжлэхийг шаарддаг. Сурах бичигт өгсөн хүснэгтийг харвал та хүчлүүдийн жагсаалтад хамгийн түрүүнд орж ирж байгаа, хамгийн түрүүнд таны сонирхлыг татдаг хүчил болох давсны хүчил байгааг анзаарч байна. Харамсалтай нь сургуулийн ангиудад өмч хөрөнгө, бусад мэдээллийг судалдаггүй. Тиймээс сургуулийн хөтөлбөрөөс гадуур мэдлэг олж авах хүсэлтэй хүмүүс бүх төрлийн эх сурвалжаас нэмэлт мэдээллийг хайж байдаг. Гэвч ихэнхдээ олон хүмүүс өөрт хэрэгтэй мэдээллээ олж чаддаггүй. Тиймээс өнөөдрийн нийтлэлийн сэдэв нь энэ хүчилд зориулагдсан болно.
Тодорхойлолт
Давсны хүчил нь хүчтэй нэг суурьт хүчил юм. Зарим эх сурвалжид үүнийг давсны болон давсны хүчил, түүнчлэн устөрөгчийн хлорид гэж нэрлэж болно.
Физик шинж чанарЭнэ нь агаарт утаа үүсгэдэг өнгөгүй, идэмхий шингэн юм (баруун талд байгаа зураг). Гэсэн хэдий ч үйлдвэрлэлийн хүчил нь төмөр, хлор болон бусад нэмэлт бодис агуулдаг тул шаргал өнгөтэй байдаг. 20oС-ийн температурт түүний хамгийн их концентраци 38% байна. Эдгээр үзүүлэлтүүдтэй давсны хүчлийн нягт нь 1.19 г/см 3 байна. Гэхдээ энэ нэгдэл нь өөр өөр ханасан түвшинд огт өөр өгөгдөлтэй байдаг. Концентраци буурах тусам моляр, зуурамтгай чанар, хайлах цэгийн тоон утга буурах боловч дулааны хувийн багтаамж, буцлах температур нэмэгддэг. Аливаа концентрацийн давсны хүчлийг хатууруулах нь янз бүрийн талст гидратуудыг өгдөг.
Химийн шинж чанар
Хүчдэлийнхээ цахилгаан химийн цувралд устөрөгчөөс өмнө ирдэг бүх металууд энэ нэгдэлтэй урвалд орж, давс үүсгэж, устөрөгчийн хий ялгаруулж чаддаг. Хэрэв тэдгээрийг металлын ислээр сольсон бол урвалын бүтээгдэхүүн нь уусдаг давс, ус болно. Давсны хүчил гидроксидтэй урвалд ороход ижил нөлөө үзүүлнэ. Хэрэв та ямар нэгэн металлын давс (жишээлбэл, натрийн карбонат) нэмбэл, үлдсэнийг нь сул хүчлээс (нүүрстөрөгчийн хүчил) авсан бол энэ металлын хлорид (натри), ус, хүчиллэг үлдэгдэлд тохирох хий (д. энэ тохиолдолд нүүрстөрөгчийн давхар исэл) үүсдэг. .
Баримт
Одоо яригдаж байгаа нэгдэл нь хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар үүсч болох устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгахад үүсдэг. Энэ аргыг ашиглан олж авсан давсны хүчилийг синтетик гэж нэрлэдэг. Яндангийн хий нь энэ бодисыг гаргаж авах эх үүсвэр болж чаддаг. Ийм давсны хүчилийг абгасик гэж нэрлэх болно. Сүүлийн үед энэ аргыг ашиглан давсны хүчлийн үйлдвэрлэлийн түвшин нь нийлэг аргаар үйлдвэрлэхээс хамаагүй өндөр байгаа боловч сүүлийнх нь нэгдлийг илүү цэвэр хэлбэрээр үйлдвэрлэдэг. Эдгээр нь үйлдвэрт үйлдвэрлэх бүх арга замууд юм. Гэсэн хэдий ч лабораторид давсны хүчлийг гурван аргаар (эхний хоёр нь зөвхөн температур ба урвалын бүтээгдэхүүнээр ялгаатай) олж авдаг. янз бүрийн төрөлхимийн бодисын харилцан үйлчлэл, тухайлбал:
- 150 хэмийн температурт натрийн хлоридын ханасан хүхрийн хүчлийн нөлөө.
- 550oС ба түүнээс дээш температуртай нөхцөлд дээрх бодисуудын харилцан үйлчлэл.
- Хөнгөн цагаан эсвэл магнийн хлоридын гидролиз.
Гидрометаллурги, цахилгаан хавтан нь давсны хүчлийг ашиглахгүйгээр хийх боломжгүй бөгөөд энэ нь цагаан тугалга, гагнах явцад металлын гадаргууг цэвэрлэх, манган, төмөр, цайр болон бусад металлын хлоридыг олж авахад шаардлагатай байдаг. Хүнсний үйлдвэрт энэ нэгдлийг хүнсний нэмэлт E507 гэж нэрлэдэг - тэнд seltzer (сод) ус хийхэд шаардлагатай хүчиллэг зохицуулагч байдаг. Мөн төвлөрсөн давсны хүчил ямар ч хүний ходоодны шүүсэнд агуулагддаг бөгөөд хоол боловсруулахад тусалдаг. үед энэ үйл явцтүүний ханалтын зэрэг буурдаг, учир нь Энэ найрлагыг хоол хүнсээр шингэлнэ. Гэсэн хэдий ч удаан хугацаагаар мацаг барьснаар ходоодны давсны хүчлийн агууламж аажмаар нэмэгддэг. Мөн энэ нэгдэл нь маш идэмхий шинж чанартай тул ходоодны шархлаа үүсгэдэг.
Дүгнэлт
Давсны хүчил нь хүний хувьд ашигтай, хор хөнөөлтэй байж болно. Арьсанд хүрэх нь химийн хүчтэй түлэгдэлт үүсгэдэг бөгөөд энэ нэгдлийн уур амьсгалын зам, нүдийг цочроодог. Гэхдээ хэрэв та энэ бодисыг анхааралтай авч үзвэл энэ нь нэгээс олон удаа хэрэг болно.
Устөрөгчийн хлоридын усан уусмалыг давсны хүчил гэж нэрлэдэг байсан, учир нь энэ нь хүхрийн хүчлээр боловсруулан ширээний давснаас бэлтгэгдсэн байдаг. Энэ нь давсны хүчил үйлдвэрлэх сульфат гэж нэрлэгддэг арга нь удаан хугацааны туршид цорын ганц арга байсан юм. Дараа нь тэд хлор, устөрөгчөөс синтетик устөрөгчийн хлорид үйлдвэрлэж эхлэв. Нэмж дурдахад, органик бодис болон бусад бүтээгдэхүүнийг хлоржуулах явцад их хэмжээний устөрөгчийн хлорид үүсдэг.
Тиймээс үйлдвэрлэлд давсны хүчлийг дараахь аргаар олж авдаг.
- - сульфат;
- - синтетик;
- - хэд хэдэн процессын яндангийн хий (давар бүтээгдэхүүний хий) -ээс.
Бүх тохиолдолд давсны хүчил (реактив, сульфатаас гаралтай, синтетик, хийгүй) үйлдвэрлэх нь хоёр үе шатаас бүрдэнэ.
- 1) устөрөгчийн хлорид үйлдвэрлэх
- 2) устөрөгчийн хлоридыг усаар шингээх (шингээх).
72.8 кЖ/моль хүрдэг шингээлтийн дулааныг зайлуулах аргаас хамааран процессыг изотерм (тогтмол температурт), адиабат (байгаль орчинтой дулаан солилцоогүй) болон хосолсон гэж хуваадаг.
Сульфатын арга: натрийн хлоридын хүхрийн хүчил H 2 SO 4 (92-93%) 500-550°С-ийн харилцан үйлчлэлд үндэслэсэн.
2NaCl + H 2 SO 4 > Na 2 SO 4 + 2HCl
Бага төвлөрсөн хүхрийн хүчил хэрэглэхгүй, учир нь энэ тохиолдолд устөрөгчийн хлорид нь усны уураар хэт их шингэлж, төвлөрсөн давсны хүчил авахад хүндрэл учруулна. Технологийн процесст бүдүүн ширхэгтэй ууршуулсан давс хэрэглэх нь сүвэрхэг шинж чанартай байдаг уу? нэгэн төрлийн масс үүсгэхийн тулд хүчилд амархан шингэдэг. Гэсэн хэдий ч ууршуулсан давс нь хувьсах хэмжээний чийгийг агуулдаг бөгөөд энэ нь түүхий эдийг тунгаар хэрэглэх, зуухны температурыг зохицуулахад хүндрэл учруулдаг. Чулуун давс нь тогтмол чийгшилээр тодорхойлогддог боловч энэ нь натрийн сульфат болж хувирдаг CaSO 4, Fe 2 O 3 болон бусад хольцоор илүү бохирдсон байдаг. Үүнээс гадна чулуулгийн давс хэрэглэх нь түүнийг нунтаглах, хүхрийн хүчилтэй илүү эрчимтэй холих шаардлагатай байдаг.
Муфель зуухнаас гарч буй урвалын хий нь 50-65% устөрөгчийн хлорид, шингэрүүлсэн реакторын хий 5% хүртэл HCl агуулдаг. Одоогийн байдлаар хүхрийн хүчлийг SO 2 ба O 2 холимогоор Fe 2 O 3-ийг катализатор болгон ашиглаж, процессыг 540 ° C-ийн температурт явуулахыг санал болгож байна.
Элементүүдээс устөрөгчийн хлоридын нийлэгжилт нь төвлөрсөн гидрохлоридын хий (80-90% ба түүнээс дээш HCl агуулсан) үүсгэдэг бөгөөд үүнийг амархан шингэрүүлдэг бөгөөд нэрмэл усаар шингээх нь цэвэр реактив хүчил авах боломжийг олгодог бөгөөд шаардлагатай бол концентраци нь 38% хүрч чадна.
Давсны хүчлийн шууд нийлэгжилт нь шаталтын гинжин урвал дээр суурилдаг.
H 2 + Cl 2 - 2HC1 + 184.7 кЖ.
Урвал нь гэрэл, чийг, сүвэрхэг хатуу бодис (нүүрс, цагаан алтны хөвөн) болон зарим бодисоор эхэлдэг. ашигт малтмал(кварц, шавар). Үнэмлэхүй хуурай хлор ба устөрөгч нь хоорондоо харилцан үйлчлэлцдэггүй. Чийгийн ул мөр байгаа нь урвалыг маш хүчтэй хурдасгаж, тэсрэх аюултай. Үйлдвэрлэлийн үйлдвэрүүдэд устөрөгчийн чимээгүй, тэсрэлтгүй шаталтыг хлорын урсгалд гүйцэтгэдэг. Устөрөгчийг 5-10% -иас их хэмжээгээр хангадаг бөгөөд энэ нь илүү үнэ цэнэтэй хлорыг бүрэн ашиглах, хлороор бохирдоогүй давсны хүчил авах боломжтой болгодог.
Хлор ба устөрөгчийн хольцыг шатаах ажлыг галд тэсвэртэй тоосго, хайлсан кварц, бал чулуу эсвэл металлаар хийсэн жижиг камер бүхий янз бүрийн загвар бүхий зууханд хийдэг. Бүтээгдэхүүнийг бохирдуулахаас сэргийлдэг хамгийн орчин үеийн материал бол фенол формальдегидийн давирхайгаар шингээсэн бал чулуу юм. Тэсрэх шаталтаас урьдчилан сэргийлэхийн тулд урвалжуудыг шатаагч дөлөнд шууд холино. Шатаах камерын дээд бүсэд урвалын хийг 150-160 ° C хүртэл хөргөх дулаан солилцогч суурилуулсан. Орчин үеийн бал чулуун зуухны хүчин чадал өдөрт 65 тонн хүрдэг. (35% HCl агуулсан давсны хүчлийн хувьд).
Хлор, устөрөгчөөс давсны хүчил гаргах уу? энэ бүтээгдэхүүний үйлдвэрлэлийн үндсэн арга .
Устөрөгчийн дутагдалтай тохиолдолд процессын янз бүрийн өөрчлөлтийг ашигладаг. Жишээлбэл, Cl 2-ийн усны ууртай холимгийг сүвэрхэг халуун нүүрсний давхаргаар дамжуулна.
2C1 2 + 2H 2 O + C > 4HC1 + CO 2 + 288.9 кЖ.
Температур нь нүүрсний төрөл, катализатор болох хольц, жишээлбэл Fe 2 O 3 зэргээс хамаарч 1000-1600 ° C байна.
Усны ууртай CO-ийн хольцыг ашиглах нь бас ирээдүйтэй.
CO + H 2 O + Cl 2 > 2HC1 + CO 2.
Органик нэгдлүүдийг хлоржуулах, усгүйжүүлэх, хлорорганикийн хаягдлыг пиролиз, металл хлорид, калийн хлоржуулаагүй бордоо үйлдвэрлэх гэх мэт яндангийн хийн устөрөгчийн хлорид HCl-ээс одоогийн байдлаар ихээхэн хэмжээний давсны хүчлийг гаргаж авдаг. Яндангийн хий нь янз бүрийн хэмжээгээр агуулагддаг. устөрөгчийн хлорид, идэвхгүй хольц (N 2, H 2, CH 4), усанд уусдаг органик бодисууд (хлоробензол, хлорметан), усанд уусдаг бодис (цууны хүчил, хлорал), хүчиллэг хольц (Cl 2, HF, O 2) болон ус. Инерцийн хольцын агууламж 40% -иас бага байвал яндангийн хий дэх HCl-ийн изотерм шингээлтийг ашиглах нь зүйтэй. Хамгийн ирээдүйтэй нь хальс шингээгч бөгөөд энэ нь анхны утаанаас 65% -аас 85% HCl гаргаж авах боломжийг олгодог.
Оросын аж үйлдвэрт давсны хүчил үйлдвэрлэхэд адиабат шингээлтийн схемийг хамгийн өргөн ашигладаг. Яндангийн хий нь шингээгчийн доод хэсэгт, ус (эсвэл шингэрүүлсэн давсны хүчил) нь эсрэг урсгалаар дээд хэсэгт ордог. HCl-ийн уусалтын дулаанаас болж давсны хүчлийг буцалгах хүртэл халаана. Шингээлтийн температурын өөрчлөлт ба HCl концентрацийн хоорондын хамаарлыг Зураг 1-т үзүүлэв.
Шингээх температурыг харгалзах концентрацийн хүчлийн буцалгах цэгээр тодорхойлно; азеотроп хольцын хамгийн их буцалгах цэг нь ойролцоогоор 110 ° C байна.
Цагаан будаа. 1.
Хлоржуулах явцад (жишээлбэл, хлорбензол үйлдвэрлэх үед) үүссэн хаягдал хийнээс HCl-ийн адиабат шингээлтийн ердийн схемийг Зураг 2-т үзүүлэв. Устөрөгчийн хлорид нь шингээгч 1-д шингэж, усанд муу уусдаг органик бодисын үлдэгдэл . 2-р аппаратанд конденсац хийсний дараа уснаас салгаж, сүүлний багана 4, сепаратор 3, 5-д цаашид цэвэршүүлж, арилжааны давсны хүчлийг олж авна.
Цагаан будаа. 2 : Яндангийн хийнээс давсны хүчлийн ердийн адиабат шингээлтийн диаграмм. 1 ? адиабат шингээгч; 2? конденсатор; 3, 5? тусгаарлагч; 4 ? сүүлний багана; 6? органик фазын цуглуулга; 7? усан фазын цуглуулга; 8, 12? насос; 9 ? хөрс хуулалтын багана; 10? дулаан солилцогч; арван нэгэн? арилжааны хүчил цуглуулах
Шингээлтийн хосолсон схемийг ашиглан хаягдал хийнээс давсны хүчлийг үйлдвэрлэх ажлыг ердийн схемийн хэлбэрээр Зураг 3-т үзүүлэв. Адиабат шингээлтийн баганад бага концентрацитай, гэхдээ органик хольцгүй давсны хүчлийг олж авна. HC1-ийн концентраци ихэссэн хүчил нь бага температурт изотерм шингээх баганад үүсдэг. Шингэрүүлсэн хүчлийг шингээгч болгон ашиглах үед яндангийн хийнээс HCl-ийг гаргаж авах түвшин 95-99% байна. Цэвэр усыг шингээгч болгон ашиглахад олборлох зэрэг нь бараг дуусна.
Цагаан будаа. 3 : Яндангийн хийнээс давсны хүчлийн ердийн хосолсон шингээлтийн схем 1 - адиабат шингээлтийн багана; 2 - конденсатор; 3 - хийн тусгаарлагч; 4 - тусгаарлагч; 5 - хөргөгч; 6, 9 - хүчил цуглуулагч; 7 - насос; 8 - изотерм шингээгч.
Давсны хүчил нь түдгэлзүүлсэн эсвэл эмульсжсэн тоосонцоргүй тунгалаг, өнгөгүй, шаргал өнгөтэй шингэн юм.
Давсны хүчил нь устөрөгчийн хлоридын хийн HCl-ийн усан дахь уусмал юм. Сүүлийнх нь гигроскопик, өнгөгүй, хурц үнэртэй хий юм. Ихэвчлэн хэрэглэдэг төвлөрсөн давсны хүчил нь 36-38% устөрөгчийн хлорид агуулдаг бөгөөд 1.19 г/см3 нягттай байдаг. Ийм хүчил нь хийн HCl ялгардаг тул агаарт утаа гаргадаг; Агаарын чийгтэй холилдоход давсны хүчлийн жижиг дуслууд үүсдэг. Энэ нь хүчтэй хүчил бөгөөд ихэнх металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч алт, цагаан алт, мөнгө, вольфрам, хар тугалга зэрэг металууд нь давсны хүчлээр бараг сийлдэггүй. Олон тооны үндсэн металлууд хүчилд ууссан үед хлорид үүсгэдэг, жишээлбэл цайр:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
Цэвэр хүчил нь өнгөгүй боловч техникийн хүчил нь төмөр, хлор болон бусад элементүүдийн нэгдлүүдийн ул мөр (FeCl3) -аас үүдэлтэй шаргал өнгөтэй байдаг. 10% ба түүнээс бага устөрөгчийн хлорид агуулсан шингэрүүлсэн хүчил ихэвчлэн ашиглагддаг. Шингэрүүлсэн уусмалууд нь HCl хий ялгаруулдаггүй бөгөөд хуурай эсвэл чийглэг агаарт тамхи татдаггүй.
Давсны хүчил хэрэглэх
Давсны хүчлийг үйлдвэрлэлд хүдрээс металл гаргаж авах, металл сийлбэрлэх гэх мэт өргөн хэрэглэгддэг. Мөн гагнуурын шингэн үйлдвэрлэх, мөнгө хуримтлуулах, усан сангийн бүрэлдэхүүн хэсэг болгон ашигладаг.
Аж үйлдвэрт давсны хүчлийг ашиглах цар хүрээ нь азотын хүчлээс бага байдаг. Энэ нь давсны хүчил нь ган тоног төхөөрөмжийн зэврэлт үүсгэдэгтэй холбоотой юм. Нэмж дурдахад түүний дэгдэмхий уур нь нэлээд хортой бөгөөд металл бүтээгдэхүүний зэврэлт үүсгэдэг. Давсны хүчлийг хадгалахдаа үүнийг анхаарч үзэх хэрэгтэй. Давсны хүчил нь резинэн сав, торхонд хадгалагдаж, тээвэрлэгддэг, i.e. дотоод гадаргуу нь хүчилд тэсвэртэй резинээр бүрсэн саванд, түүнчлэн шилэн сав, полиэтилен саванд.
Давсны хүчил нь цайр, манган, төмөр болон бусад металлын хлорид, түүнчлэн аммонийн хлорид үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Давсны хүчил нь метал, сав, худгийн гадаргууг карбонат, исэл болон бусад хурдас, бохирдуулагчаас цэвэрлэхэд ашигладаг. Энэ тохиолдолд тусгай нэмэлтүүдийг ашигладаг - дарангуйлагч, металыг уусгах, зэврэлтээс хамгаалах, гэхдээ исэл, карбонат болон бусад ижил төстэй нэгдлүүдийг уусгах хугацааг хойшлуулдаггүй.
HCl нь нийлэг давирхай, резин үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Метилийн спиртээс метил хлорид, этиленээс этил хлорид, ацетиленээс винил хлорид үйлдвэрлэхэд түүхий эд болгон ашигладаг.
Давсны хүчлийн хордлого
HCl нь хортой. Хордлого нь ихэвчлэн хий нь агаар дахь усны ууртай харилцан үйлчлэх үед үүссэн манангаар үүсдэг. HCl нь хүчил үүсэх замаар салст бүрхэвч дээр шингэж, хүчтэй цочрол үүсгэдэг. HCl-ийн агаар мандалд удаан хугацаагаар ажиллах үед амьсгалын замын катрин, шүд цоорох, хамрын салст бүрхэвч шархлах, хоол боловсруулах эрхтний эмгэгүүд ажиглагддаг. Ажлын байрны агаар дахь HCl-ийн зөвшөөрөгдөх хэмжээ 0.005 мг / л-ээс ихгүй байна. Хамгаалахын тулд хийн маск хэрэглээрэй хамгаалалтын шил, резинэн бээлий, гутал, хормогч.
Үүний зэрэгцээ давсны хүчилгүйгээр бидний хоол боловсруулах боломжгүй, ходоодны шүүс дэх түүний агууламж нэлээд өндөр байдаг. Хэрэв бие дэх хүчиллэг бага байвал хоол боловсруулах үйл ажиллагаа алдагддаг тул эмч нар ийм өвчтөнд хоол идэхээсээ өмнө давсны хүчил уухыг зааж өгдөг.
Давсны хүчлийн ахуйн хэрэглээ
Баяжуулсан "ходгеподж" -ыг ахуйн хэрэгцээнд ямар ч хэмжээгээр устай холино. Энэхүү органик бус хүчлийн хүчтэй уусмал нь вааран сантехникийн эд ангиудыг шохой, зэвнээс амархан цэвэрлэж, харин сул уусмал нь даавууны зэв, бэх, жимсний шүүсний толбыг арилгах боломжтой.
Сайн ажиглавал “Жорлонгийн нугас” жорлонгийн сав цэвэрлэгч нь давсны хүчил агуулдаг тул резинэн бээлийтэй ажиллаж, нүдээ ус цацахаас хамгаалах хэрэгтэй.
Нэмж дурдахад, энэ хүчилгүйгээр хэний ч амьдралыг төсөөлөхийн аргагүй юм - энэ нь ходоодонд агуулагддаг бөгөөд үүний ачаар ходоодонд орж буй хоол хүнс уусдаг (шингээдэг).
Нэмж дурдахад, энэ хүчил нь ходоодонд орж буй эмгэг төрүүлэгч бактерийн эсрэг анхны саад болж өгдөг - тэд хүчиллэг орчинд үхдэг.
Өндөр хүчиллэгтэй гастрит өвчтэй хүмүүс энэ хүчлийг сайн мэддэг. Тэд тэр ч байтугай ходоодны ханыг устгахгүйн тулд түүний үр нөлөөг бууруулж, түүнтэй харьцаж, концентрацийг бууруулдаг тусгай эм хэрэглэдэг.
Хамгийн алдартай нь магни, хөнгөн цагаан исэл агуулсан бэлдмэлүүд, жишээлбэл, Maalox юм. Гэсэн хэдий ч экстрим спортоор хичээллэдэг хүмүүс архи уудаг хужир, гэхдээ энэ нь зөвхөн түр зуурын тайвшралд хүргэдэг нь аль хэдийн батлагдсан.
Давсны хүчил (давсны хүчил) -хүний амьдралын олон салбарт өргөн хэрэглэгддэг маш хүчтэй, аюултай химийн бодис.
Давсны уусмалустөрөгчийн хлорид (HCL, үнэргүй дулааны хий) нь устай (H2O) нийлдэг. Буцлах цэг нь уусмалын концентрацаас хамаарна. Уг бодис нь шатамхай, хадгалах нөхцөл: зөвхөн хуурай өрөөнд.
Анагаах ухаан, шүдний эмчилгээ, шүд цайруулахад хэрэглэдэг. Хэрэв ходоод нь хангалттай хэмжээний шүүс (фермент) ялгаруулдаг бол давсны хүчлийн уусмалыг туслах бодис болгон ашигладаг. Химийн лабораторид хлор нь биохимийн туршилт, ариун цэврийн стандарт, оношлогоонд түгээмэл хэрэглэгддэг урвалж юм.
Давсны хүчил нь үйлдвэрлэлд өргөн тархсан: даавууг будах, арьс шир, металл гагнах, царцдас, ислийг арилгах, эмийн үйлдвэрлэлд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг.
Химийн спектрийн шинж чанарууд
Хүчил нь олон металл, давстай харилцан үйлчилдэг. Энэ нь нэлээд хүчтэй гэж тооцогддог бөгөөд chamois-тай адил юм. Гол урвал нь устөрөгчийн зүүн талд байрлах металлын бүх бүлэгт (магни, төмөр, цайр - цахилгаан потенциал) илэрдэг.
Ийм өртөлтийн үр дүнд агаарт Н ялгарах үед давс үүсдэг.
Шингэрүүлсэн давсны уусмал нь давстай урвалд ордог, гэхдээ зөвхөн хүч чадал багатай хүчлүүдээр үүсгэгддэг. Алдарт натри, кальцийн карбонат нь түүнтэй харилцан үйлчилсний дараа ус, нүүрстөрөгчийн дутуу исэлд задардаг.
Азотын хүчил – чанарын хариу үйлдэлдавсны уусмал руу. Үүнийг авахын тулд энэ урвалж руу мөнгөний нитрат нэмэх шаардлагатай бөгөөд үүний үр дүнд тунадас үүснэ. цагаан, үүнээс азотын бодис гаргаж авдаг
Энэхүү ус, устөрөгчийн хольцыг ашиглан олон сонирхолтой туршилтуудыг хийдэг. Жишээлбэл, тэд аммиакаар шингэлнэ. Үүний үр дүнд та жижиг талстуудын тууштай өтгөн цагаан утаа авах болно. Метиламин, анилин, манганы давхар исэл, калийн карбонат нь хүчилд өртөмтгий урвалжууд юм.
Лабораторид давсны хүчил хэрхэн үүсдэг вэ?
Бодисын үйлдвэрлэл нь өргөн цар хүрээтэй, борлуулалт нь үнэ төлбөргүй байдаг. Лабораторийн туршилтаар энгийн гал тогооны давс (натрийн хлорид) дээр өндөр концентрацитай хүхрийн хүчлийн үйлчлэлээр уусмал гаргаж авдаг.
Устөрөгчийн хлоридыг усанд уусгах хоёр арга байдаг.
- Устөрөгчийг хлор (синтетик) -д шатаадаг.
- Холбоотой (шингээсэн). Үүний мөн чанар нь органик хлоржуулалт, усгүйжүүлэлт хийх явдал юм.
Давсны хүчлийн химийн шинж чанар нь нэлээд өндөр байдаг.
Уг бодисыг хлорорганик хаягдлын пиролизоор амархан нийлэгжүүлдэг. Энэ нь хүчилтөрөгчийн бүрэн дутагдалтай нүүрсустөрөгчийн задралын үр дүнд тохиолддог. Та мөн органик бус бодисын түүхий эд болох металл хлоридыг ашиглаж болно. Хэрэв төвлөрсөн хүхрийн хүчил (электролит) байхгүй бол шингэрүүлсэн нэгийг нь авна.
Калийн перманганат нь давсны уусмал хийх өөр нэг арга юм.
Байгалийн нөхцөлд урвалжийг олж авахын тулд энэ химийн хольцыг ихэвчлэн галт уулын хаягдлын уснаас олж болно. Устөрөгчийн хлорид нь сильвит (калийн хлорид, гадаад төрхөөрөө агнуурын шоотой төстэй), бисофит зэрэг эрдэс бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Эдгээр нь бүх бодисыг үйлдвэрт гаргаж авах арга юм.
Хүний биед энэ фермент нь ходоодонд байдаг. Уусмал нь хүчил эсвэл суурь байж болно. Олборлох нийтлэг аргуудын нэгийг сульфат гэж нэрлэдэг.
Тэдгээрийг хэрхэн, яагаад ашигладаг
Магадгүй энэ нь хүний амьдралын бараг бүх салбарт олддог, зайлшгүй шаардлагатай чухал бодисуудын нэг юм.
Хэрэглээний нутагшуулалт:
- Металлурги. Исэлдсэн хэсгүүдээс гадаргууг цэвэрлэх, зэвийг уусгах, гагнахын өмнө боловсруулах, цагаан тугалга хийх. Давсны хүчил нь хүдрээс металлын жижиг хольцыг гаргаж авахад тусалдаг. Циркон, титаныг ислийг хлорид болгон хувиргах аргыг ашиглан олж авдаг.
- Хүнсний технологийн үйлдвэрлэл. Бага концентрацитай уусмалыг хүнсний нэмэлт болгон ашигладаг. Чихрийн шижинтэй хүмүүст зориулсан желатин ба фруктоз нь цэвэр эмульгатор агуулдаг. Энгийн сод нь мөн энэ бодисын өндөр агууламжтай байдаг. Бүтээгдэхүүний сав баглаа боодол дээр та үүнийг E507 гэж харах болно.
- Анагаах ухааны салбар. Ходоодны хүчиллэг хангалтгүй, гэдэсний асуудалтай тохиолдолд. Бага Ph түвшин нь хорт хавдар үүсгэдэг. Зохистой хооллолт, витамин ихтэй байсан ч аюул арилдаггүй тул шүүс авахын тулд шинжилгээ хийлгэх шаардлагатай. ходоодны зам, учир нь хангалтгүй хүчиллэг орчинд ашигтай бодисууд бараг шингэдэггүй, хоол боловсруулалт мууддаг.
- Давсны уусмалыг дарангуйлагч болгон ашигладаг - шороо, халдвараас хамгаалах, ариутгах нөлөөтэй. Наалдамхай хольц, керамик бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх зориулалттай. Дулаан солилцуурыг түүгээр угаана.
- Ундны усыг цэвэршүүлэх журам нь хлорын оролцоогүйгээр бүрэн гүйцэд биш юм.
- Резин үйлдвэрлэх, даавууны суурийг цайруулах.
- Та энэ шийдлийг ашиглан линзээ арчлах боломжтой.
- Гэртээ амаа зайлж угаана
- Уг бодис нь цахилгааныг сайн дамжуулдаг.
Хэрэглэх заавар
Давсны хүчлийг зөвхөн эмчийн зааврын дагуу анагаах ухаанд дотооддоо хэрэглэж болно. Та өөрийгөө эмчилж чадахгүй.
Заавар нь энгийн:Уусмалыг эм болгон бэлтгэх ердийн арга бол хэрэглэхийн өмнө усанд бүрэн алга болтол хутгах явдал юм. Хагас 200 грамм шилэнд 15 дусал эмийг тогтооно. Зөвхөн хоолны үеэр өдөрт 4 удаа ууна.
Үүнийг бүү хэтрүүлээрэй, энэ нь өвчнийг эмчлэх эм биш тул мэргэжилтэнтэй зөвлөлдөх нь чухал юм. Хэт их уусан тохиолдолд улаан хоолойн салст бүрхэвч дээр шархлаат формаци үүсдэг.
Гаж нөлөө ба эсрэг заалтууд
Хэрэв та харшлын урвалд өртөмтгий бол энэ нь биеийн ерөнхий үйл ажиллагаанд сөргөөр нөлөөлж болзошгүй тул үүнийг авахаас татгалз.
Хүнд хордлого, түлэгдэлт
Хэрэв бүтээгдэхүүн нь төвлөрсөн хэлбэрээр арьсанд хүрвэл та хүнд хордлогын түлэгдэлт авч болно. Илүүдэл уур амьсгалын замд (залгиур, хоолой) нэвтрэн орох нь хордлого үүсгэдэг.
Хүнд амьсгал давчдах ханиалга гарч, цэр нь цустай байж болно. Алсын хараа үүлэрхэг болж, нүдээ байнга үрэхийг хүсдэг, салст бүрхэвч цочролд ордог. Цахилдаг нь хурц гэрэлд хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.
Давсны хүчилд түлэгдэх нь хүхрийн хүчил шиг аймшигтай биш боловч ходоод гэдэсний замд орж болох уур нь шүлтийн хордлогын ноцтой үр дагаварт хүргэдэг.
Эхний шинж тэмдэг (шинж тэмдэг) нь биеийн температур нэмэгдэх явдал юм. Энэ бодисын улаан хоолойд үзүүлэх үйл ажиллагааны шинж чанар нь дараах байдлаар харагдаж байна: уушгинд амьсгал давчдах, бөөлжих, бие махбодийн сул дорой байдал, гүнзгий амьсгаа авах чадваргүй болох, амьсгалын замын хаван.
Хэрэв их хэмжээгээр залгисан бол хордлогын зураг нь аймшигтай: бөөлжих хэмжээ нэмэгдэж, нүүрний хөхрөлт, хэм алдагдал үүсдэг. Цээж нь шахагдаж (асфикси), дараа нь мөгөөрсөн хоолой хавдаж, өвдөлтийн цочролоос үхдэг.
Бүртгэгдсэн шинж тэмдгүүдийн хувьд анхны тусламжийн үйл ажиллагааны тодорхой ангилал байдаг.
Хордлогын үе шатуудыг ялгах нь маш чухал юм.
- Хэрэв хүн ууранд хордсон бол түүнийг нэн даруй цэвэр агаарт гаргах шаардлагатай. Натрийн бикарбонатын уусмалаар хоолойгоо угааж, нүдэндээ шахаж өгнө. Эмнэлэгт яаралтай оч.
- Хэрвээ хүчиллэг үйл ажиллагаа нь хүүхэд эсвэл насанд хүрэгчдийн арьсанд чиглэгддэг бол шатсан газрыг зөв эмчлэх нь чухал юм. Арьсыг 15 минутын турш зайлж, түлэгдэх тос түрхэнэ.
- Хэрэв уусмалаас болж дотоод эрхтнүүдийн гэмтэл үүссэн бол интубаци хийх замаар ходоодыг яаралтай цэвэрлэх, эмнэлэгт хэвтэх шаардлагатай.
Бэлдмэл дэх давсны хүчлийн аналогууд
Бодисын зөвшөөрөгдөх хэмжээг анагаах ухаанд ашигладаг тул ийм найрлагад агуулагддаг эм:
- Магнийн сульфат.
- Кальцийн хлорид.
- Реамберин.
Хүний хэрэглээнд устөрөгчийн хлоридын хүчлийг зөвхөн шингэрүүлсэн хэлбэрээр хэрэглэдэг гэдгийг санаарай.
Давсны хүчил(давсны хүчил) - устөрөгчийн хлоридын усан дахь уусмал, хүчтэй нэг суурьт хүчил. Өнгөгүй, агаарт "тамхи татдаг", өндөр идэмхий шингэн (техникийн давсны хүчил нь Fe, Cl2 гэх мэт хольцын улмаас шаргал өнгөтэй).
20 ° С-ийн хамгийн их концентраци нь жингийн 38%, ийм уусмалын нягт нь 1.19 г / см3 байна. Давсны хүчлийн давсыг хлорид гэж нэрлэдэг.
Химийн томъёо: HCl
Молекулын масс (олон улсын атомын массын дагуу 1985) - 36.46
Цэвэр хүчил нь өнгөгүй боловч техникийн хүчил нь төмөр, хлор болон бусад элементүүдийн нэгдлүүдийн ул мөр (FeCl3) -аас үүдэлтэй шаргал өнгөтэй байдаг.
10% ба түүнээс бага устөрөгчийн хлорид агуулсан шингэрүүлсэн хүчил ихэвчлэн ашиглагддаг. Шингэрүүлсэн уусмалууд нь HCl хий ялгаруулдаггүй бөгөөд хуурай эсвэл чийглэг агаарт тамхи татдаггүй.
Давсны хүчилхалах үед ууршдаг тул дэгдэмхий бодис юм. Энэ нь хүчтэй хүчил бөгөөд ихэнх металлуудтай хүчтэй урвалд ордог. Гэсэн хэдий ч алт, цагаан алт, мөнгө, вольфрам, хар тугалга зэрэг металууд нь давсны хүчлээр бараг сийлдэггүй. Олон тооны үндсэн металлууд нь хүчилд ууссан үед цайр зэрэг хлорид үүсгэдэг.
Давсны хүчлийн физик шинж чанар
Давсны хүчлийн физик шинж чанар 20 ° C, 1 атм (101 кПа)
| Conc. (жин) в: кг HCl/кг |
Conc. (г/л) в: кг HCl/m3 |
Нягт ρ: кг/л |
Моляр чанар М |
рН | Зуурамтгай чанар η: мПа∙с |
| 10% | 104,80 | 1,048 | 2.87 М | -0,5 | 1,16 |
| 20% | 219,60 | 1,098 | 6.02 сая | -0,8 | 1,37 |
| 30% | 344,70 | 1,149 | 9.45 сая | -1,0 | 1,70 |
| 32% | 370,88 | 1,159 | 10.17 М | -1,0 | 1,80 |
| 34% | 397,46 | 1,169 | 10.90 сая | -1,0 | 1,90 |
| 36% | 424,44 | 1,179 | 11.64 М | -1,1 | 1,99 |
| 38% | 451,82 | 1,189 | 12.39 сая | -1,1 | 2,10 |
| Conc. (жин) в: кг HCl/кг |
Тодорхой дулааны багтаамж с: кЖ/(кг∙К) |
Даралт хос PHCl: Па |
Температур буцалгах t°kip |
Температур хайлах t°pl |
|
| 10% | 3,47 | 0,527 | 103 ° C | -18 хэм | |
| 20% | 2,99 | 27,3 | 108 ° C | -59 хэм | |
| 30% | 2,60 | 1,410 | 90°C | -52 хэм | |
| 32% | 2,55 | 3,130 | 84°C | -43 хэм | |
| 34% | 2,50 | 6,733 | 71°C | -36 хэм | |
| 36% | 2,46 | 14,100 | 61°C | -30 ° C | |
| 38% | 2,43 | 28,000 | 48°C | -26 хэм |
Давсны хүчлийн химийн шинж чанар
Давсны хүчил нь ердийн монопротик хүчил юм. Давсны хүчил нь дараах бодисуудтай урвалд ордог.
- устөрөгч хүртэлх металлын цахилгаан химийн цувралын металуудтай;
- бүх металлын ислүүдтэй;
- металлын гидроксидтэй;
- сул хүчлээр үүссэн металлын давстай.
Давсны хүчил үйлдвэрлэх
Устөрөгчийн хлоридын хийг усанд уусгах замаар давсны хүчлийг бэлтгэдэг.
Аж үйлдвэрт давсны хүчлийг дараахь аргаар олж авдаг.
- сульфат - натрийн хлорид дээр төвлөрсөн хүхрийн хүчлийн нөлөөгөөр устөрөгчийн хлорид үйлдвэрлэх;
- синтетик - хлор дахь устөрөгчийг шатаах замаар устөрөгчийн хлорид үйлдвэрлэх;
- хэд хэдэн үйл ажиллагааны яндангийн хий (давар бүтээгдэхүүний хий) -ээс.
Эхний хоёр арга нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдлоо алдаж байна.
90% -иас дээш давсны хүчилОдоогийн байдлаар тэдгээрийг органик нэгдлүүдийг хлоржуулах, гидрохлоржуулах, хлорорганикийн хаягдал, металл хлоридын пиролиз, хлоргүй калийн бордоо үйлдвэрлэх гэх мэт явцад үүсдэг хийгүй устөрөгчийн хлорид HCl-ээс гаргаж авдаг.
