1. قارن حسب الهيكل والخصائص:
أ) Ca0 و Ca2 +
ب) Сu2 + (hydr) و Cu2 + (non-hydr) ؛
ج) H0₂ و H +.
2. باستخدام جدول الذوبان ، أعط أمثلة لخمس مواد تشكل الكبريتات في المحاليل - SO₄2- أيونات. اكتب معادلات التفكك الإلكتروليتي لهذه المواد. 
3. ما هي المعلومات التي تحملها المعادلة التالية:
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-؟
اكتب أسماء المادة والأيونات.
Al (NO) = Al3 ++ 3NO₃-
تقول هذه المعادلة أن مادة نترات الألومنيوم عبارة عن إلكتروليت قوي ويتفكك إلى أيونات في المحلول: كاتيون ألومنيوم وأيون نترات.
4. اكتب معادلات التفكك: كبريتات الحديد (III) ، كربونات البوتاسيوم ، فوسفات الأمونيوم ، نترات النحاس (II) ، هيدروكسيد الباريوم ، حمض الهيدروكلوريك، هيدروكسيد البوتاسيوم ، كلوريد الحديد (II). أعط أسماء الأيونات. 
5. أي من المواد التالية سينفصل: هيدروكسيد الحديد (II) ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، حمض السيليك ، حمض النيتريك ، أكسيد الكبريت (IV) ، أكسيد السيليكون (IV) ، كبريتيد الصوديوم ، كبريتيد الحديد (II) ، حمض الكبريتيك؟ لماذا ا؟ اكتب معادلات التفكك الممكنة. 
6. عند كتابة معادلات التفكك التدريجي لحمض الكبريتيك ، يتم استخدام علامة المساواة للمرحلة الأولى وعلامة الانعكاس للمرحلة الثانية. لماذا ا؟
H₂SO₄ = H ++ HSO₄-
HSO₄- = H ++ SO₄2-
يستمر تفكك حامض الكبريتيك في المرحلة الأولى تمامًا ، وفي المرحلة الثانية جزئيًا.
تعريف
نترات الألومنيوم- ملح متوسط يتكون من قاعدة ضعيفة - هيدروكسيد الألومنيوم (Al (OH) 3) وحمض قوي - نيتريك (HNO 3). الصيغة - Al (NO 3) 3.
إنها بلورات عديمة اللون تمتص الرطوبة جيدًا وتدخن في الهواء. الكتلة المولية - 213 جم / مول.
أرز. 1. نترات الألومنيوم. مظهر.
التحلل المائي لنترات الألومنيوم
تحلل في الكاتيون. طبيعة الوسط حمضية. من الناحية النظرية ، فإن الخطوتين الثانية والثالثة ممكنة. تحتوي معادلة التحلل المائي على الشكل التالي:
المرحلة الأولى:
Al (NO 3) 3 ↔ Al 3+ + 3NO 3 - (تفكك الملح) ؛
Al 3 + + HOH AlOH 2+ + H + (تحلل الكاتيون) ؛
Al 3+ + 3NO 3 - + HOH AlOH 2+ + 3NO 3 - + H + (المعادلة الأيونية) ؛
Al (NO 3) 3 + H 2 O ↔Al (OH) (NO 3) 2 + HNO 3 (المعادلة الجزيئية).
الخطوة الثانية:
Al (OH) (NO 3) 2 ↔ AlOH 2+ + 2NO 3 - (تفكك الملح) ؛
AlOH 2+ + HOH ↔ Al (OH) 2 + + H + (تحلل الكاتيون) ؛
AlOH 2+ + 2NO 3 - + HOH ↔Al (OH) 2 + + 2NO 3 - + H + (المعادلة الأيونية) ؛
Al (OH) (NO 3) 2 + H 2 O - Al (OH) 2 NO 3 + HNO 3 (المعادلة الجزيئية).
خطوة ثالثة:
Al (OH) 2 NO 3 ↔ Al (OH) 2 + NO 3 - (تفكك الملح) ؛
Al (OH) 2 + + HOH Al (OH) 3↓ + H + (تحلل الكاتيون المائي) ؛
Al (OH) 2 + NO 3 - + HOH Al (OH) 3 ↓ + NO 3 - + H + (المعادلة الأيونية) ؛
Al (OH) 2 NO 3 + H 2 O - Al (OH) 3 + HNO 3 (المعادلة الجزيئية).
أمثلة على حل المشكلات
مثال 1
| ممارسه الرياضه | تم تحميص نترات الألومنيوم التي تزن 5.9 جم وتحتوي على 10٪ شوائب غير متطايرة. نتيجة لهذا التفاعل ، تم تكوين أكسيد الألومنيوم وتم إطلاق الغازات - الأكسجين وأكسيد النيتريك (IV). حدد كمية الأكسجين التي يتم إطلاقها. |
| المحلول | نكتب معادلة التفاعل لتكلس نترات الألومنيوم: 4Al (NO 3) 3 \ u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2. أوجد الجزء الكتلي من نترات الألومنيوم النقية (بدون شوائب): ω (Al (NO 3) 3) \ u003d 100٪ - النجاسة \ u003d 100-10 \ u003d 90٪ \ u003d 0.9. أوجد كتلة نترات الألومنيوم التي لا تحتوي على شوائب: م (Al (NO 3) 3) \ u003d m النجاسة (Al (NO 3) 3) × ω (Al (NO 3) 3) \ u003d 5.9 × 0.9 \ u003d 5.31 جم. دعونا نحدد عدد مولات نترات الألومنيوم التي لا تحتوي على شوائب (الكتلة المولية - 213 جم / مول): υ (Al (NO 3) 3) \ u003d m (Al (NO 3) 3) / M (Al (NO 3) 3) \ u003d 5.31 / 213 \ u003d 0.02 مول. حسب المعادلة: 4υ (Al (NO 3) 3) = 3υ (O 2) ؛ υ (O 2) = 4/3 × υ (Al (NO 3) 3) \ u003d 4/3 × 0.02 = 0.03 مول. بعد ذلك ، سيكون حجم الأكسجين المنطلق مساويًا لـ: V (O 2) \ u003d V م × υ (O 2) \ u003d 22.4 × 0.03 \ u003d 0.672 لتر. |
| إجابه |
يبلغ حجم الأكسجين المنطلق 0.672 لترًا. |
مثال 2
يتم تحلل ملح كبريتيت البوتاسيوم (K 2 SO 3) بواسطة SO 3 2- أنيون ، لأنه يتكون من قاعدة قوية وحمض ضعيف. معادلة التحلل المائي رقم 4.
يتم تحلل ملح نترات الألومنيوم (Al (NO 3) 3) بواسطة الكاتيون Al 3+ ، حيث يتكون من حمض قوي وقاعدة ضعيفة. معادلة التحلل المائي رقم 1.
لا يخضع كلوريد الصوديوم الملح (NaCl) للتحلل المائي ، لأنه يتكون من قاعدة قوية وحمض قوي (3).
التفكك الالكتروليتي للشوارد في المحاليل المائية. شوارد ضعيفة وقوية.
1. التفكك في ثلاث خطوات ممكن في الحل
1) كلوريد الألومنيوم
2) نترات الألمنيوم
3) أورثوفوسفات البوتاسيوم
4) حامض الفوسفوريك
2. الأيونات I - تتشكل أثناء التفكك
1) KIO 3 2) KI 3) C 2 H 5 I 4) NaIO 4
3. المادة التي تتكون أثناء التفكك الكاتيونات Na + و H + وكذلك الأنيونات SO 4 2- تكون
1) حامض 2) قلوي 3) ملح متوسط 4) ملح حامض
4. سلوك التيار الكهربائي
1) محلول كحول اليود
2) تذوب الشمع
3) تذوب خلات الصوديوم
4) محلول الجلوكوز المائي
5. أضعف المنحل بالكهرباء هو
I) HF 2) HCI 3) HBr 4) مرحبًا
6. كأنيونات ، يتم تشكيل أيونات OH فقط - الانفصال
1) CH 3 OH 2) ZnOHBr 3) هيدروكسيد الصوديوم 4) CH 3 COOH
7. المنحل بالكهرباء هو كل مادة في السلسلة:
1) C 2 H 6 ، Ca (OH) 2 ، H 2 S ، ZnSO 4
2) BaCl 2 ، CH 3 OCH 3 ، NaNO 3 ، H 2 SO 4
3) KOH ، H 3 PO 4 ، MgF 2 ، CH 3 COONa
4) PbCO 3 ، AIBr 3 ، C 12 H 22 O 11 ، H 2 SO 3
8. سوف تضيء المصباح الكهربائي عندما يتم إنزال الأقطاب الكهربائية في المحلول المائي
1) الفورمالديهايد
2) خلات الصوديوم
3) الجلوكوز
4) كحول الميثيل
9. أي العبارات حول تفكك القواعد في المحاليل المائية صحيحة؟
أ. تتفكك القواعد الموجودة في الماء إلى كاتيونات معدنية (أو NH 4 + كاتيون مشابه) وأنيونات هيدروكسيد OH -.
ب. لا توجد الأنيونات الأخرى ، باستثناء OH - ، لا تشكل قواعد.
1) فقط A هو الصحيح
2) فقط B هو الصحيح
3) كلا البيانين صحيح
4) كلا البيانين خاطئين
10. المنحلات بالكهرباء ليست كذلك
1) أملاح قابلة للذوبان 2) قلويات 3) أحماض قابلة للذوبان 4) أكاسيد
11. يحترق مصباح اختبار الموصلية الكهربائية في المحلول
1) حامض الخليك 2) كحول الإيثيل 3) السكر 4) كلوريد الصوديوم
12. تتشكل 2 مول من الأيونات مع تفكك كامل من 1 مول
1) K 3 RO 4 2) Na 2 S 3) K 2 CO 3 4) NaCl
13. التفكك الالكتروليتي ل 1 مول من نترات الألومنيوم A1 (NO 3) 3 يؤدي إلى التكوين
1) 1 مول A1 و 3 مول NO 3 -
2) 1 مول A1 3+ و 1 مول NO 3 -
3) 1 مول Al 3+ و 3 مول NO-
4) 3 مول AI 3+ ، 3 مول N 5+ و 9 مول O 2-
14- مما ورد أعلاه:
أ. درجة التفكك تبين أي جزء من العدد الإجمالي
انفصلت الجزيئات.
ب. المنحل بالكهرباء هو مادة في الذوبان والمحاليل التي تتفكك إلى أيونات
1) فقط A هو الصحيح
2) فقط B هو الصحيح
3) A و B صحيحان
4) كلا البيانين خاطئين
15. تتشكل 4 جزيئات من الأيونات مع تفكك كامل لـ 1 جزيء جرامي
1) NaCI 2) H 2 S 3) KNO 3 4) K 3 PO 4
16- مما ورد أعلاه:
A. أثناء التفكك ، يتحلل المنحل بالكهرباء إلى أيونات.
ب. تنخفض درجة التفكك عندما يخفف محلول مركز.
أنا) فقط أ هو الصحيح
2) فقط B هو الصحيح
3) A و B صحيحان
4) كلا البيانين خاطئين
17. لا تشكل الكاتيونات الأخرى في محلول مائي ، باستثناء H +
1) البنزين 2) كلوريد الهيدروجين 3) هيدروكسيد البوتاسيوم 4) الإيثان
18. ليس بالكهرباء
1) البنزين 2) كلوريد الهيدروجين 3) هيدروكسيد البوتاسيوم 4) كبريتات الصوديوم
19. لا تشكل الأنيونات الأخرى في محلول مائي ، باستثناء OH- ،
1) الفينول 2) حامض الفوسفوريك 3) هيدروكسيد البوتاسيوم 4) الإيثانول
20. في أي سلسلة تكون جميع المواد المشار إليها غير إلكتروليتات؟
1) الإيثانول وكلوريد البوتاسيوم وكبريتات الباريوم
2) ريبوز ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، أسيتات الصوديوم
3) السكروز والجلسرين والميثانول
4) كبريتات الصوديوم والجلوكوز وحمض الخليك
21. تتشكل المزيد من الأيونات أثناء التفكك الإلكتروليتي لمول واحد
1) كلوريد البوتاسيوم
2) كبريتات الألمنيوم
3) نترات الحديد (III)
4) كربونات الصوديوم
22. المنحلات بالكهرباء قوية
1) HCOOH و Cu (OH) 2
2) Ca 3 (PO 4) 2 و NH 3 H 2 O
3) K 2 CO 3 و CH 3 COOH
4) KNSO 3 و H 2 SO 4
23. من بين هذه الأحماض ، أقوى
1) السيليكون
2) كبريتيد الهيدروجين
3) الخل
4) الهيدروكلوريك
24. ضعف المنحل بالكهرباء هو حمض
2) كبريتية
3) النيتروجين
4) الهيدروكلوريك
25. تركيز الجسيمات في محلول H 3PO4 هو الأصغر
1) H + 2) PO 4 3- 3) H 2 PO 4-4) HPO 4 2-
26. ككاتيونات ، فقط H + nones تتشكل عند التفكك
1) هيدروكسيد الصوديوم 2) Na 3 PO 4 3) H 2 SO 4 4) NaHSO 4
27. ليس بالكهرباء
1) ذوبان هيدروكسيد الصوديوم
2) حامض النيتريك
3) محلول هيدروكسيد الصوديوم
4) الكحول الإيثيلي
28. ضعف المنحل بالكهرباء
2) حامض الكبريتيك (محلول)
3) كلوريد الصوديوم (محلول)
4) هيدروكسيد الصوديوم (محلول)
29. ضعف المنحل بالكهرباء
1) هيدروكسيد الصوديوم
2) حمض الخليك
3) حامض النيتريك
4) كلوريد الباريوم
30. تتشكل أكبر كمية من أيونات الكلوريد في محلول أثناء تفكك 1 مول
1) كلوريد النحاس الثنائي
2) كلوريد الكالسيوم
3) كلوريد الحديد (III)
4) كلوريد الليثيوم
الإجابات: 1-4 ، 2-2 ، 3-3 ، 4-3 ، 5-1 ، 6-3 ، 7-3 ، 8-2 ، 9-3 ، 10-4 ، 11-4 ، 12-4 ، 13-1 ، 14-3 ، 15-4 ، 16-1 ، 17-1 ، 18-1 ، 19-3 ، 20-3 ، 21-2 ، 22-4 ، 23-4 ، 24-2 ، 25- 2 ، 26-3 ، 27-4 ، 28-1 ، 29-3 ، 30-3.
التفكك الالكتروليتي لـ NaCl.avi
يستمر التفكك في المحاليل ويذوب.
أحماض قابلة للذوبانتتفكك في أيونات الهيدروجين وأيونات المخلفات الحمضية.
قواعد قابلة للذوبانتتحلل إلى أيونات معدنية موجبة الشحنة وأيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة.
أملاح متوسطةتتفكك في الكاتيونات المعدنية وأنيونات المخلفات الحمضية.
الأملاح الحمضيةتتحلل إلى كاتيونات المعادن والهيدروجين وأنيونات المخلفات الحمضية.
الايونات الموجبةهي أيونات المعادن والهيدروجين H
+ .
الأنيوناتهي أيونات المخلفات الحمضية وأيونات الهيدروكسيد OH -.
شحن أيونيساوي عدديًا تكافؤ الأيون في المركب المحدد.
عند تجميع معادلات التفكك ، استخدم جدول الذوبان.
في الصيغة الكيميائية ، يكون مجموع شحنات الأيونات موجبة الشحنة مساويًا لمجموع شحنات الأيونات سالبة الشحنة.
وضع معادلات لتفكك الأحماض
(على سبيل المثال أحماض النيتريك والكبريتيك)
رسم معادلات تفكك القلويات
(قواعد قابلة للذوبان)
(على سبيل المثال هيدروكسيدات الصوديوم والباريوم)
القواعد القابلة للذوبان هي هيدروكسيدات تتكون من أيونات معدنية نشطة:
أحادي التكافؤ: Li +، Na +، K +، Rb +، Cs +، Fr +؛
ثنائي التكافؤ: Ca 2+، Sr 2+، Ba 2+.
وضع معادلات لتفكك الأملاح
(على سبيل المثال كبريتات الألومنيوم وكلوريد الباريوم وبيكربونات البوتاسيوم)
مهام ضبط النفس
1. اكتب معادلات تفكك الإلكتروليتات التالية: نترات الزنك ، كربونات الصوديوم ، هيدروكسيد الكالسيوم ، كلوريد السترونتيوم ، كبريتات الليثيوم ، حامض الكبريتيك ، كلوريد النحاس (II) ، كبريتات الحديد (III) ، فوسفات البوتاسيوم ، حامض كبريتيد الهيدروجين ، بروميد الكالسيوم ، هيدروكسي كلوريد الكالسيوم ، نترات الصوديوم ، هيدروكسيد الليثيوم.
2. تقسيم المواد إلى إلكتروليتات وغير إلكتروليتات: ك 3 PO 4، HNO 3، Zn (OH) 2، BaCl 2، Al 2 O 3، Cr 2 (SO 4) 3، NO 2، FeBr 3، H 3 PO 4، BaSO 4، Cu (NO 3) 2، O 2، Sr (OH) 2، NaHSO 4، CO 2، AlCl 3، ZnSO 4، KNO 3، KHS.
قم بتسمية الإلكتروليتات.
3. عمل صيغ المواد التي يمكن أن تتكون من الأيونات التالية:
قم بتسمية المواد وجعل معادلات تفككها.
إجابات على مهام ضبط النفس
2.
الشوارد
: ك 3 PO 4 - فوسفات البوتاسيوم ، HNO 3 - حمض النيتريك ، BaCl 2 - كلوريد الباريوم ، Cr 2 (SO 4) 3 - كبريتات الكروم (III) ، FeBr 3 - بروميد الحديد (III) ، H 3 PO 4 - حمض الفوسفوريك ، النحاس (NO 3) 2 - نترات النحاس (II) ، Sr (OH) 2 - هيدروكسيد السترونتيوم ، NaHSO 4 - هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 - كلوريد الألومنيوم ، ZnSO 4 - كبريتات الزنك ، KNO 3 - نترات البوتاسيوم ، KHS - هيدرو كبريتيد البوتاسيوم ، Zn (OH) 2 - هيدروكسيد الزنك ، BaSO 4 - كبريتات الباريوم.
غير المنحلات بالكهرباء
: Al 2 O 3، NO 2، O 2، CO 2.
3.
آه 2 SO 4 و CaSO 4 و NaMnO 4 و MgI 2 و Na 2 CrO 4 وغيرها ؛
ب) KClO 3 ، Ba (OH) 2 ، AlPO 4 ، H 2 CO 3 وغيرها ؛
ج) H 2 S ، CaCl 2 ، FeSO 4 ، Na 2 SO 4 ، إلخ.
