Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх шинэ иж бүрэн гарын авлага. Савинкина Е.В. Ростислав Лидин - Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх иж бүрэн лавлах Химийн улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх том лавлах ном.

Р.А.Лидин

Хими: Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх бүрэн гарын авлага

Удиртгал

Туршилтын даалгавруудыг хариулах замаар сурагч сургуулийн химийн хичээлийн үндсэн заалтуудыг илүү оновчтой давтах боломжтой байхаар боловсруулсан болно.

Гарын авлагын төгсгөлд сургуулийн сурагчид болон өргөдөл гаргагчдад өөрийгөө сорих, одоо байгаа цоорхойг нөхөхөд туслах тестийн хариултуудыг оруулсан болно.

Энэхүү лавлах номтой ажиллахад хялбар болгох үүднээс шалгалтын сэдэв ба номын хэсгүүдийн хоорондын захидал харилцааг харуулсан хүснэгтийг үзүүлэв.

Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

1. Нийтлэг элементүүд. атомын бүтэц. Электрон бүрхүүлүүд. Орбиталууд

Химийн элемент- нэр, тэмдэгээр тодорхойлогдсон, атомын дугаар, харьцангуй атомын массаар тодорхойлогддог тодорхой төрлийн атом.

Хүснэгтэнд Хүснэгт 1-д нийтлэг химийн элементүүдийг жагсааж, тэдгээрийн тэмдэглэгээг (хаалтанд бичсэн дуудлага), серийн дугаар, харьцангуй атомын масс, исэлдэлтийн төлөвийг харуулав.

ТэгЭнгийн бодис (бодисууд) дахь элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хүснэгтэд заагаагүй болно.

Нэг элементийн бүх атомууд цөмд ижил тооны протон, бүрхүүлд ижил тооны электрон байдаг. Тиймээс, элементийн атомд устөрөгч N нь 1 p+гол болон захын хэсэгт 1 д-; элементийн атом дахь хүчилтөрөгч O бол 8 p+үндсэн болон 8 д- бүрхүүлд; элемент атом хөнгөн цагаан Al 13-ыг агуулдаг Р+ цөмд болон 13 д- бүрхүүлд.

Нэг элементийн атомууд цөм дэх нейтроны тоогоор ялгаатай байж болно, ийм атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Тиймээс, элемент устөрөгч H гурван изотоп: устөрөгч-1 (тусгай нэр ба тэмдэг протиум 1H) 1-ээс p+цөмд болон 1 д- бүрхүүлд; устөрөгч-2 (дейтерий 2H, эсвэл D) 1-ээс p+ба 1 ПҮндсэн хэсэгт 0 ба 1 д- бүрхүүлд; устөрөгч-3 (тритиум 3H, эсвэл T) 1-ээс p+ба 2 ПҮндсэн хэсэгт 0 ба 1 д- бүрхүүлд. 1H, 2H, 3H тэмдэгтүүдийн дээд тэмдэгтийг заана массын тоо– цөм дэх протон ба нейтроны тооны нийлбэр. Бусад жишээнүүд:

Цахим томъёоАливаа химийн элементийн атомыг Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлалын дагуу хүснэгтээс тодорхойлж болно. 2.

Аливаа атомын электрон бүрхүүл нь хуваагддаг эрчим хүчний түвшин(1, 2, 3 гэх мэт), түвшинг хуваана дэд түвшин(үсгээр тэмдэглэсэн s, p, d, f). Дэд түвшнүүдээс бүрдэнэ атомын орбиталууд– электронууд байх магадлалтай орон зайн хэсгүүд. Орбиталуудыг 1s (1-р түвшний s-дэд түвшний орбитал), 2 гэж тэмдэглэсэн с, 2Р, 3с, 3p, 3d, 4с... Дэд түвшний тойрог замын тоо:

Атомын орбиталуудыг электроноор дүүргэх нь гурван нөхцлийн дагуу явагддаг.

1) хамгийн бага энергийн зарчим

Бага энергитэй дэд түвшнээс эхлэн электронууд тойрог замыг дүүргэдэг.

Дэд түвшний энергийг нэмэгдүүлэх дараалал:

1с < 2в < 2х < 3с < 3х < 4с ≤ 3г < 4х < 5с ≤ 4г < 5х < 6с…

2)хасах дүрэм (Паули зарчим)

Орбитал бүр хоёроос илүүгүй электроныг багтааж чаддаг.

Орбитал дахь нэг электроныг хосгүй, хоёр электрон гэж нэрлэдэг электрон хос:

3) хамгийн их үржүүлэх зарчим (Хундын дүрэм)

Дэд түвшний дотор электронууд эхлээд бүх орбиталуудыг хагасаар дүүргэж, дараа нь бүрэн дүүргэдэг.

Электрон бүр өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг - спин (ерөнхийдөө дээш эсвэл доош сумаар дүрслэгддэг). Электрон спин нь вектор хэлбэрээр нийлдэг; дэд түвшний өгөгдсөн тооны электронуудын спинүүдийн нийлбэр байх ёстой. дээд тал нь(олон тал):

H-ээс элементийн атомын түвшин, дэд түвшин, орбиталуудыг электроноор дүүргэх (Z = 1) Kr хүртэл (Z = 36)-д үзүүлэв эрчим хүчний диаграм(тоонууд нь дүүргэх дараалалд тохирч, элементүүдийн дарааллын дугаартай давхцаж байна):

Дууссан эрчим хүчний диаграмаас, электрон томъёоэлементийн атомууд. Өгөгдсөн дэд түвшний тойрог замд байгаа электронуудын тоог үсгийн баруун талд байгаа дээд бичвэрт зааж өгсөн болно (жишээлбэл, 3). г 5 нь Z тутамд 5 электрон байна г- дэд түвшин); эхлээд 1-р түвшний электронууд, дараа нь 2, 3-р зэрэг болно. Томъёо нь бүрэн бөгөөд товч байж болно, сүүлийнх нь түүний томьёог илэрхийлдэг харгалзах язгууртны хийн тэмдгийг хаалтанд агуулж, мөн Zn-ээс эхэлдэг. , дүүргэсэн дотоод d-дэд түвшний. Жишээ нь:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Хаалтны гадна байрлуулсан электронуудыг дуудна валентТэд химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог хүмүүс юм.

Үл хамаарах зүйлүүд нь:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 биш!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 биш!).

А хэсгийн даалгаврын жишээ

1. Гарчиг, хамааралгүйустөрөгчийн изотопуудад, байна

1) дейтерий

2) оксониум

2. Металлын атомын валентын дэд түвшний томъёо нь

3. Төмрийн атомын үндсэн төлөвт байгаа хосгүй электронуудын тоо нь

4. Хөнгөн цагааны атомын өдөөгдсөн төлөвт хосгүй электронуудын тоо тэнцүү байна

5. 3d94s0 электрон томъёо нь катионтой тохирч байна

6. E2-3s23p6 анионы электрон томъёо нь элементтэй тохирч байна

7. Mg2+ катион ба F- анион дахь электронуудын нийт тоо тэнцүү байна

2. Үе үеийн хууль. Тогтмол систем. Цахилгаан сөрөг чанар. Исэлдэлтийн төлөв

1869 онд Д.И.Менделеевийн нээсэн үелэх хуулийн орчин үеийн томъёолол:

Элементүүдийн шинж чанар нь үе үе дарааллын тооноос хамаардаг.

Элементүүдийн атомын электрон бүрхүүлийн найрлага дахь өөрчлөлтийн үе үе давтагдах шинж чанар нь үечилсэн системийн үе, бүлгүүдийг дамжин өнгөрөх үед элементүүдийн шинж чанарын үечилсэн өөрчлөлтийг тайлбарладаг.

М.: 2017. - 256 х. М.: 2016. - 256 х.

Шинэ лавлах ном нь улсын нэгдсэн шалгалтыг өгөхөд шаардагдах химийн хичээлийн онолын бүх материалыг агуулсан болно. Энэ нь тестийн материалаар баталгаажсан агуулгын бүх элементүүдийг багтаасан бөгөөд дунд (ахлах) сургуулийн хичээлийн мэдлэг, ур чадварыг нэгтгэх, системчлахад тусалдаг. Онолын материалыг товч бөгөөд хүртээмжтэй хэлбэрээр толилуулж байна. Сэдэв бүрийг тестийн даалгаврын жишээ дагалддаг. Практик даалгавар нь Улсын нэгдсэн шалгалтын форматтай тохирч байна. Туршилтын хариултыг гарын авлагын төгсгөлд өгсөн болно. Энэхүү гарын авлага нь сургуулийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

Формат: pdf ( 2017 , 256 х.)

Хэмжээ: 2 MB

Үзэх, татаж авах:drive.google

Формат: pdf ( 2016 , 256 х.)

Хэмжээ: 1.6 MB

Үзэх, татаж авах:drive.google

АГУУЛГА
Өмнөх үг 12
ХИМИЙН ЧУХАЛ ОЙЛГОЛТ, ХУУЛЬ 14
1. ХИМИЙН ОНОЛЫН ҮНДЭС 18
1.1. Атомын бүтцийн талаарх орчин үеийн санаа 18
1.1.1. Элементүүдийн атомын электрон бүрхүүлийн бүтэц 18
Даалгаврын жишээ 24
1.2. Үелэх хууль ба химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеева 25
1.2.1. Элемент ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн шинж чанарын өөрчлөлтийн үе ба бүлгүүдийн зүй тогтол 25
Даалгаврын жишээ 28
1.2.2. ерөнхий шинж чанарХимийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурьтай холбогдуулан IA-ША-бүлгийн металлууд
Д.И. Менделеев ба тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог 28
Даалгаврын жишээ 29
1.2.3. Шилжилтийн элементүүдийн шинж чанар (зэс, цайр, хром, төмөр) Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байрлалын дагуу D.I. Менделеев
тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог 30
Даалгаврын жишээ 30
1.2.4. Химийн элементүүдийн үечилсэн систем дэх байр суурьтай холбоотой IVA-VIIA бүлгийн металл бусуудын ерөнхий шинж чанар D.I. Менделеев
тэдгээрийн атомын бүтцийн онцлог 31
Даалгаврын жишээ 31
1.3. Химийн холбоо ба бодисын бүтэц 32
1.3.1. Ковалент химийн холбоо, түүний сорт, үүсэх механизм. Ковалентын бондын шинж чанар (туйлшрал ба бондын энерги). Ионы холбоо.
Металл холболт. Устөрөгчийн холбоо 32
Даалгаврын жишээ 36
1.3.2. Цахилгаан сөрөг чанар. Химийн элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв ба валент 37
Даалгаврын жишээ 39
1.3.3. Молекул ба молекул бус бүтцийн бодисууд. Кристал торны төрөл. Бодисын шинж чанарын тэдгээрийн найрлагаас хамаарах байдал
болон барилга байгууламж 41
Даалгаврын жишээ 43
1.4. Химийн урвал 43
1.4.1. Органик бус ба органик химийн химийн урвалын ангилал 43
Даалгаврын жишээ 45
1.4.2. Химийн урвалын дулааны нөлөө. Термохимийн тэгшитгэл 46
Даалгаврын жишээ 48
1.4.3. Урвалын хурд, түүний янз бүрийн хүчин зүйлээс хамаарах хамаарал 48
Даалгаврын жишээ 50
1.4.4. Эргэж болох ба эргэлт буцалтгүй химийн урвалууд. Химийн тэнцвэр. Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн нөлөөн дор химийн тэнцвэрт байдал өөрчлөгдөх 50
Даалгаврын жишээ
1.4.5. Электролитийн диссоциациусан уусмал дахь электролит. Хүчтэй ба сул электролит 53
Даалгаврын жишээ 54
1.4.6. Ион солилцооны урвал 54
Даалгаврын жишээ 56
1.4.7. Усан уусмалын орчин: хүчиллэг, төвийг сахисан, шүлтлэг. Давсны гидролиз 57
Даалгаврын жишээ 59
1.4.8. Редокс урвалууд. Металлын зэврэлт ба түүнээс хамгаалах арга 60
Даалгаврын жишээ 64
1.4.9. Хайлмал ба уусмалын электролиз (давс, шүлт, хүчил) 65
Даалгаврын жишээ 66
1.4.10. Органик химийн ион (В.В. Марковниковын дүрэм) ба радикал урвалын механизм 67
Даалгаврын жишээ 69
2. ОРГАНИК БУС ХИМИ 71
2.1. Органик бус бодисын ангилал. Органик бус бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын) 71
Даалгаврын жишээ 75
2.2. Энгийн бодисын химийн шинж чанар - металл: шүлт, шүлтлэг шороо, хөнгөн цагаан; шилжилтийн металлууд
(зэс, цайр, хром, төмөр) 76
Даалгаврын жишээ 79
2.3. Энгийн бодисын химийн шинж чанар - металл бус: устөрөгч, галоген, хүчилтөрөгч, хүхэр, азот,
фосфор, нүүрстөрөгч, цахиур 81
Даалгаврын жишээ 83
2.4. Оксидын химийн шинж чанар: үндсэн, амфотер, хүчиллэг 84
Даалгаврын жишээ 86
2.5. Суурь ба амфотерийн гидроксидын химийн шинж чанар 87
Даалгаврын жишээ 88
2.6. Хүчиллэгийн химийн шинж чанар 90
Даалгаврын жишээ 93
2.7. Давсны химийн шинж чанар: дунд, хүчиллэг, үндсэн; цогцолбор (хөнгөн цагаан, цайрын нэгдлүүдийн жишээг ашиглан) 94
Даалгаврын жишээ 96
2.8. Төрөл бүрийн ангиллын органик бус бодисын харилцан хамаарал 97
100-р даалгаврын жишээ
3. ОРГАНИК ХИМИ 102
3.1. Органик нэгдлүүдийн бүтцийн онол: гомологи ба изомеризм (бүтцийн ба орон зай).
Молекул дахь атомуудын харилцан нөлөөлөл 102
Даалгаврын жишээ 105
3.2. Органик бодисын молекул дахь бондын төрлүүд. Нүүрстөрөгчийн атомын орбиталуудын эрлийзжилт. Радикал.
Функциональ бүлэг 106
Даалгаврын жишээ 109
3.3. Органик бодисын ангилал. Органик бодисын нэршил (жижиг болон олон улсын) 109
Даалгаврын жишээ 115
3.4. Нүүрсустөрөгчийн химийн шинж чанар: алкан, циклоалкан, алкен, диен, алкин, үнэрт нүүрсустөрөгчид(бензол ба толуол) 116
Даалгаврын жишээ 121
3.5. Ханасан нэг атомт ба олон атомт спиртийн химийн шинж чанар, фенол 121
Даалгаврын жишээ 124
3.6. Альдегид, ханасан карбоксилын хүчил, эфирийн химийн шинж чанар 125
Даалгаврын жишээ 128
3.7. Азот агуулсан органик нэгдлүүдийн химийн шинж чанар: амин ба амин хүчлүүд 129
Даалгаврын жишээ 132
3.8. Биологийн чухал бодисууд: өөх тос, уураг, нүүрс ус (моносахарид, дисахарид, полисахарид) 133
Даалгаврын жишээ 138
3.9. Органик нэгдлүүдийн хоорондын хамаарал 139
Даалгаврын жишээ 143
4. ХИМИЙН МЭДЛЭГИЙН АРГА ЗҮЙ. ХИМИ БА АМЬДРАЛ 145
4.1. Химийн туршилтын үндэс 145
4.1.1. Лабораторид ажиллах дүрэм. Лабораторийн шилэн эдлэл, тоног төхөөрөмж. идэмхий, шатамхай, хортой бодисуудтай ажиллахдаа аюулгүй ажиллагааны дүрэм,
гэр ахуйн химийн бодис 145
Даалгаврын жишээ 150
4.1.2. Шинжлэх ухааны аргуудхимийн бодис, хувиргалтын судалгаа. Хольцыг ялгах, бодисыг цэвэрлэх арга 150
Даалгаврын жишээ 152
4.1.3. Бодисын усан уусмалын орчны шинж чанарыг тодорхойлох. Үзүүлэлтүүд 152
Даалгаврын жишээ 153
4.1.4. Чанарын урвалуудорганик бус бодис ба ионуудын тухай 153
Даалгаврын жишээ 156
4.1.5. Органик нэгдлүүдийн чанарын урвал 158
Даалгаврын жишээ 159
4.1.6. Органик бус нэгдлүүдийн судлагдсан ангилалд хамаарах тодорхой бодисыг (лабораторид) олж авах үндсэн аргууд 160
Даалгаврын жишээ 165
4.1.7. Нүүрс устөрөгчийг олж авах үндсэн аргууд (лабораторид) 165
Даалгаврын жишээ 167
4.1.8. Хүчилтөрөгч агуулсан нэгдлүүдийг олж авах үндсэн аргууд (лабораторид) 167
Даалгаврын жишээ 170
4.2. Чухал бодисыг олж авах үйлдвэрлэлийн аргын талаархи ерөнхий санаа 171
4.2.1. Металлургийн тухай ойлголт: металл үйлдвэрлэх ерөнхий аргууд 171
Даалгаврын жишээ 174
4.2.2. Нийтлэг байдаг шинжлэх ухааны зарчимхимийн үйлдвэрлэл (аммиак, хүхрийн хүчил, метанол зэрэг үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэлийн жишээг ашиглан). Химийн бохирдол
байгаль орчин, түүний үр дагавар 174
Даалгаврын жишээ 176
4.2.3. Нүүрс устөрөгчийн байгалийн эх үүсвэр, тэдгээрийн боловсруулалт 177
Даалгаврын жишээ 180
4.2.4. Өндөр молекул жинтэй нэгдлүүд. Полимержих ба поликонденсацын урвал 181
Даалгаврын жишээ 184
4.3. Химийн томъёо, урвалын тэгшитгэлийг ашиглан тооцоо хийх 184
4.3.1. Мэдэгдэж буй массын хувьтай уусмалын тодорхой массад агуулагдах ууссан бодисын массыг тооцоолох; уусмал дахь бодисын массын хувийг тооцоолох 184
Даалгаврын жишээ 186
4.3.2. Химийн урвал дахь хийн эзлэхүүний харьцааны тооцоо 186
Даалгаврын жишээ 187
4.3.3. Бодисын мэдэгдэж буй хэмжээ, нэг масс эсвэл эзэлхүүн дээр үндэслэн бодисын масс эсвэл хийн эзэлхүүнийг тооцоолох
урвалд оролцох бодисуудын тоо 187
Даалгаврын жишээ 188
4.3.4. Урвалын дулааны эффектийн тооцоо 189
Даалгаврын жишээ 189
4.3.5. Хэрэв бодисын аль нэг нь илүүдэлтэй (хольцтой) байвал урвалын бүтээгдэхүүний массыг (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолох 190
Даалгаврын жишээ 190
4.3.6. Хэрэв бодисын аль нэгийг уусмал хэлбэрээр өгсөн бол урвалын бүтээгдэхүүний массыг (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ) тооцоолох.
ууссан бодисын тодорхой масстай 191
Даалгаврын жишээ 191
4.3.7. Бодисын молекулын томьёог олох 192
Даалгаврын жишээ 194
4.3.8. Онолын хувьд боломжтой 195-аас урвалын бүтээгдэхүүний гарцын масс буюу эзлэхүүний хувийг тооцоолох.
Даалгаврын жишээ 195
4.3.9. Холимог дахь химийн нэгдлийн массын (масс) тооцоо 196
Даалгаврын жишээ 196
Өргөдөл
ЭЛЕМЕНТИЙН ХИМИ 198
Устөрөгч 198
Элементүүд IA-бүлэг 200
IIA бүлгийн элементүүд 202
SHA 204 бүлгийн элементүүд
IVA бүлгийн элементүүд 206
VA бүлгийн элементүүд 211
VTA бүлгийн 218 элемент
VTIA бүлгийн 223-ын элементүүд
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеева 230
IUPAC: Элементүүдийн үечилсэн систем 232
Суурь, хүчил, давсны усанд уусах чадвар 234
Зарим химийн элементүүдийн валент 235
Хүчил ба тэдгээрийн давсны нэрс 235
Элементүүдийн атомын радиус 236
Зарим чухал физик тогтмолууд 237
Олон тоо үүсгэх үед угтвар
ба дэд олон нэгж 237
Дэлхийн царцдас дахь элементийн элбэг дэлбэг байдал 238
240-р даалгаврын хариулт

Шинэ лавлах номонд улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх, өгөхөд шаардлагатай химийн хичээлийн бүх онолын материалыг багтаасан болно.
Номын агуулгыг улсын эцсийн баталгаажуулалтаар баталгаажуулсан боловсролын материалын эзлэхүүнийг тодорхойлдог хяналт, хэмжилтийн материалд үндэслэсэн болно.
Лавлах номын онолын материалыг товч бөгөөд хүртээмжтэй хэлбэрээр толилуулж байна. Танилцуулгын тодорхой байдал, боловсролын материалын тодорхой байдал нь шалгалтанд үр дүнтэй бэлтгэх боломжийг олгоно.
Номын хэсэг бүр нь Улсын нэгдсэн шалгалтанд туршсан дөрвөн агуулгын блоктой тохирч байна. Онолын үндэслэлхими" - Үелэх хууль ба Химийн элементүүдийн үечилсэн систем D.I. Менделеев, химийн холбоо ба бодисын бүтэц, химийн урвал; "Органик бус хими", " Органик хими"," Химийн мэдлэгийн аргууд. Хими ба амьдрал" - химийн туршилтын үндэс, хамгийн чухал бодисыг олж авах үйлдвэрлэлийн аргын талаархи ерөнхий санаа.

Гарчиг: Хими. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх бүрэн гарын авлага.

Лавлагаа нь улсын нэгдсэн шалгалт, оюутнуудын эцсийн гэрчилгээг өгөхөд шаардагдах сургуулийн химийн хичээлийн онолын бүх материалыг багтаасан болно. Энэхүү материалыг "Химийн элемент", "Бодис", "Химийн урвал", "Бодис ба химийн урвалын талаархи мэдлэг, хэрэглээ" гэсэн дөрвөн агуулгын блок - Улсын нэгдсэн шалгалтанд хамрагдсан сэдвүүдтэй тохирч байгаа 14 хэсэгт хуваадаг. ”. Хэсэг бүрийн хувьд А ба В хэсгийн сургалтын даалгавруудыг хариултын сонголттой, богино хариулттай өгдөг. 15-р хэсэг нь шалгалтын В хэсэгт багтсан тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэхэд зориулагдсан болно.
Туршилтын даалгавруудыг хариулах замаар сурагч сургуулийн химийн хичээлийн үндсэн заалтуудыг илүү оновчтой давтах боломжтой байхаар боловсруулсан болно.
Гарын авлагын төгсгөлд сургуулийн сурагчид болон өргөдөл гаргагчдад өөрийгөө сорих, одоо байгаа цоорхойг нөхөхөд туслах тестийн хариултуудыг оруулсан болно.
Энэхүү лавлах номтой ажиллахад хялбар болгох үүднээс шалгалтын сэдэв ба номын хэсгүүдийн хоорондын захидал харилцааг харуулсан хүснэгтийг үзүүлэв.
Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

Химийн элемент гэдэг нь нэр, тэмдэгээр тодорхойлогддог, атомын дугаар, харьцангуй атомын массаар тодорхойлогддог тодорхой төрлийн атом юм.
Хүснэгтэнд Хүснэгт 1-д нийтлэг химийн элементүүдийг жагсааж, тэдгээрийн тэмдэглэгээг (хаалтанд бичсэн дуудлага), серийн дугаар, харьцангуй атомын масс, исэлдэлтийн төлөвийг харуулав.
Энгийн бодис (бодисууд) дахь элементийн исэлдэлтийн тэг төлөвийг хүснэгтэд заагаагүй болно.
Аливаа атомын электрон бүрхүүл нь энергийн түвшинд (1, 2, 3, г.м.), түвшингүүд нь дэд түвшинд (s, p, d, f үсгээр тэмдэглэгдсэн) хуваагддаг. Дэд түвшин нь атомын орбиталуудаас бүрддэг - электронууд байх магадлалтай орон зайн бүсүүд. Орбиталуудыг 1s (s дэд түвшний 1-р түвшний тойрог зам), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s...

Агуулга
Удиртгал
1. Нийтлэг элементүүд. атомын бүтэц. Электрон бүрхүүлүүд. Орбиталууд
2. Үе үеийн хууль. Тогтмол систем. Цахилгаан сөрөг чанар. Исэлдэлтийн төлөв
3. Молекулууд. Химийн холбоо. Бодисын бүтэц
4. Органик бус бодисын ангилал, хамаарал
5. I–III бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металлууд
5.1. Натри
5.2. Кали
5.3. Кальци
5.4. Усны хатуулаг
5.5. Хөнгөн цагаан
6. 4-р үеийн шилжилтийн металлууд. Үйлдвэрлэлийн шинж чанар, арга. Металлын ерөнхий шинж чанарууд
6.1. Chromium
6.2. Манган
6.3. Төмөр
6.4. Металлын ерөнхий шинж чанарууд. Зэврэлт
7. IV-VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн металл бусууд
7.1. Устөрөгч
7.2. Галоген
7.2.1. Хлор. Устөрөгчийн хлорид
7.2.2. Хлоридууд
7.2.3. Гипохлоритууд. хлоратууд
7.2.4. Бромидууд. Иодидууд
7.3. Халькоген
7.3.1. Хүчилтөрөгч
7.3.2. Хүхэр. Устөрөгчийн сульфид. Сульфидууд
7.3.3. Хүхрийн давхар исэл. Сульфитууд
7.3.4. Хүхрийн хүчил. Сульфатууд
7.4. Металл бус VA-бүлэг
7.4.1. Азотын. Аммиак
7.4.2. Азотын исэл. Азотын хүчил
7.4.3. Нитритүүд. Нитратууд
7.4.4. Фосфор
7.5. IVA бүлгийн металл бус
7.5.1. Чөлөөт нүүрстөрөгч
7.5.2. Нүүрстөрөгчийн исэл
7.5.3. Карбонатууд
7.5.4. Цахиур
8. Органик нэгдлүүдийн бүтэц, олон янз байдал, ангилал, нэршлийн онол. Химийн урвалын төрлүүд
9. Нүүрс устөрөгч. Гомологи ба изомеризм. Химийн шинж чанарболон олж авах арга
9.1. Алканууд. Циклоалканууд
9.2. Алкенууд. Алкадиен
9.3. Алкинууд
9.4. Арена
10. Хүчилтөрөгч агуулсан органик нэгдлүүд
10.1. Архи. Эфир. Фенолууд
10.2. Альдегид ба кетонууд
10.3. Карбоксилын хүчил. Эфир. Өөх тос
10.4. Нүүрс ус
11. Азот агуулсан органик нэгдлүүд
11.1. Нитро нэгдлүүд. Аминууд
11.2. Амин хүчлүүд. Хэрэм
12. Химийн урвал. Хурд, эрчим хүч, эргэлт буцалтгүй байдал
12.1. Урвалын хурд
12.2. Урвалын энерги
12.3. Урвалын урвуу байдал
13. Усан уусмал. Бодисын уусах чадвар ба диссоциаци. Ионы солилцоо. Давсны гидролиз
13.1. Бодисын усанд уусах чадвар
13.2. Электролитийн диссоциаци
13.3. Усны диссоциаци. Уусмалын орчин
13.4. Ион солилцооны урвал
13.5. Давсны гидролиз
14. Исэлдэх урвалууд. Электролиз
14.1. Исэлдүүлэгч бодис ба бууруулагч бодис
14.2. Цахим балансын аргыг ашиглан магадлалыг сонгох
14.3. Металлын стрессийн хүрээ
14.4. Хайлмал ба уусмалын электролиз
15. Тооцооллын асуудлыг шийдвэрлэх
15.1. Ууссан бодисын массын хувь. Уусмалыг шингэлэх, баяжуулах, холих
15.2. Хийн эзлэхүүний харьцаа
15.3. Өөр урвалж (бүтээгдэхүүн) -ийн мэдэгдэж буй хэмжээгээр үндэслэн бодисын масс (хийн эзэлхүүн)
15.4. Урвалын дулааны нөлөө
15.5. Илүүдэл буюу хольцтой урвалжаар бүтээгдэхүүний масс (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ).
15.6. Уусмал дахь массын хувь нь мэдэгдэж буй урвалж дээр суурилсан бүтээгдэхүүний масс (эзэлхүүн, бодисын хэмжээ)
15.7. Органик нэгдлийн молекулын томъёог олох
Хариултууд

Цахим номыг тохиромжтой форматаар үнэгүй татаж аваад үзээрэй, уншина уу:
Хими ном татаж авах. Улсын нэгдсэн шалгалтанд бэлтгэх бүрэн гарын авлага. Лидин Р.А. 2009 - fileskachat.com, хурдан бөгөөд үнэгүй татаж авах.

Энэхүү гарын авлага нь ахлах ангийн сурагчид, өргөдөл гаргагч, багш нарт зориулагдсан болно.

1. Нийтлэг элементүүд. атомын бүтэц. Электрон бүрхүүлүүд. Орбиталууд

ТэгЭнгийн бодис (бодисууд) дахь элементийн исэлдэлтийн төлөвийг хүснэгтэд заагаагүй болно.

Нэг элементийн бүх атомууд цөмд ижил тооны протон, бүрхүүлд ижил тооны электрон байдаг. Тиймээс, элементийн атомд устөрөгч N нь 1 p +гол болон захын хэсэгт 1 д- ; элементийн атом дахь хүчилтөрөгч O бол 8 p +үндсэн болон 8 д- бүрхүүлд; элемент атом хөнгөн цагаан Al 13-ыг агуулдаг Р+ цөмд болон 13 д- бүрхүүлд.

Нэг элементийн атомууд цөм дэх нейтроны тоогоор ялгаатай байж болно, ийм атомуудыг изотоп гэж нэрлэдэг. Тиймээс, элемент устөрөгч H гурван изотоп: устөрөгч-1 (тусгай нэр ба тэмдэг протиум 1 H) 1-тэй p +цөмд болон 1 д- бүрхүүлд; устөрөгч-2 (дейтерий 2 N, эсвэл D) 1-тэй p +ба 1 ПҮндсэн хэсэгт 0 ба 1 д- бүрхүүлд; устөрөгч-3 (тритиум 3 N, эсвэл T) 1-тэй p +ба 2 ПҮндсэн хэсэгт 0 ба 1 д- бүрхүүлд. 1H, 2H, 3H тэмдэгтүүдийн дээд тэмдэгтийг заана массын тоо– цөм дэх протон ба нейтроны тооны нийлбэр. Бусад жишээнүүд:

Аливаа атомын электрон бүрхүүл нь хуваагддаг эрчим хүчний түвшин(1, 2, 3 гэх мэт), түвшинг хуваана дэд түвшин(үсгээр тэмдэглэсэн s, p, d, f). Дэд түвшнүүдээс бүрдэнэ атомын орбиталууд– электронууд байх магадлалтай орон зайн хэсгүүд. Орбиталуудыг 1s (1-р түвшний s-дэд түвшний орбитал), 2 гэж тэмдэглэсэн с, 2 Р, 3 с, 3 p, 3d, 4 с... Дэд түвшний тойрог замын тоо:

Атомын орбиталуудыг электроноор дүүргэх нь гурван нөхцлийн дагуу явагддаг.

1) хамгийн бага энергийн зарчим

Бага энергитэй дэд түвшнээс эхлэн электронууд тойрог замыг дүүргэдэг.

Дэд түвшний энергийг нэмэгдүүлэх дараалал:

1 с< 2 в< 2 х< 3 с< 3 х< 4 с≤ 3 г< 4 х< 5 с≤ 4 г< 5 х< 6 с…