الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية. الأسس النظرية للكيمياء التحليلية. تقنيات العمل في الفصل

وصف العرض التقديمي على الشرائح الفردية:

شريحة واحدة

وصف الشريحة:

التفاعلات التحليلية في المحاليل التفاعلات التحليلية في المحاليل ، التوازن الكيميائي القابل للانعكاس ولا رجوع فيه قانون العمل الجماعي ، ثابت التوازن الكيميائي العوامل التي تؤثر على تحول توازن التفاعلات التحليلية

2 شريحة

وصف الشريحة:

أنواع التفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية التفاعلات الحمضية القاعدية - التفاعلات مع تفاعلات الأكسدة والاختزال لنقل البروتون H + (ORR) - التفاعلات مع نقل الإلكترون ē تفاعلات التكوين المعقدة - التفاعلات مع نقل زوج الإلكترون وتشكيل الروابط وفقًا لآلية المتبرع المتقبل تفاعلات الترسيب - تفاعلات غير متجانسة في المحلول

3 شريحة

وصف الشريحة:

في التحليل الكمي ، يتم استخدام التفاعلات العكسية على نطاق واسع ، أي يجري في وقت واحد في اتجاهين متعاكسين: aA + cB ↔ cC + dD يسمى التفاعل الذي يتقدم نحو تكوين نواتج التفاعل مباشرة aA + cB → sC + dD ، تكون جميع التفاعلات التي تحدث في الطبيعة قابلة للعكس ، ولكن في الحالات التي يكون فيها رد الفعل العكسي ضعيفة جدا ، تعتبر ردود الفعل عمليا لا رجعة فيها. تتضمن هذه عادةً التفاعلات التي يترك خلالها أحد المنتجات المتكونة مجال التفاعل ، أي راسب ، يتم إطلاقه في شكل غاز ، تتشكل مادة ضعيفة التفكك (على سبيل المثال ، الماء) ، ويصاحب التفاعل إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

4 شريحة

وصف الشريحة:

حالة التوازن الكيميائي نموذجية فقط للعمليات القابلة للعكس. في التفاعلات القابلة للعكس ، يكون لمعدل التفاعل المباشر قيمة قصوى مبدئيًا ، ثم يتناقص بسبب انخفاض تركيز المواد الأولية المستهلكة لتشكيل نواتج التفاعل. رد الفعل العكسي في اللحظة الأولية له معدل أدنى ، والذي يزيد مع زيادة تركيزات نواتج التفاعل. وبالتالي ، تأتي لحظة تصبح فيها معدلات ردود الفعل الأمامية والعكسية متساوية. تسمى حالة النظام هذه بالتوازن الكيميائي

5 شريحة

وصف الشريحة:

في عام 1864 - 1867 ، وضع العالمان النرويجيان Guldberg و Waage قانون العمل الجماعي (في ظل الكتل الفعالة كانا يقصدان التركيزات. ثم لم يكن مصطلح التركيز معروفًا بعد ، وقد تم تقديمه لاحقًا بواسطة van't Hoff): معدل يتناسب التفاعل الكيميائي طرديًا مع ناتج تركيزات المواد المتفاعلة في القوى ، والتي تساوي المعاملات المتكافئة المقابلة. إلى عن على رد فعل عكسياكتب aA + BB = cC + dD وفقًا لقانون عمل الجماهير ، تكون معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية متساوية على التوالي: إذا كانت vrev = vorev ، فإن krev [A] a [B] v = korev [C] c [D] d ، حيث K = karev / krev = [C] c [D] d / [A] a [B] v . وبالتالي ، فإن ثابت التوازن هو نسبة ناتج تركيزات نواتج التفاعل إلى ناتج تركيزات المواد الأولية. ثابت التوازن هو كمية بلا أبعاد منذ ذلك الحين يعتمد على تركيز وكمية المواد.

6 شريحة

وصف الشريحة:

تم استدعاء قيمة K ، التي تميز ثبات نسب تركيزات التوازن للكواشف عند درجة حرارة ثابتة ، بواسطة Van't Hoff ثابت التوازن. ثابت التوازن هو أحد الخصائص الكمية لحالة التوازن الكيميائي. المهمة: كتابة تعبير عن ثابت التوازن للتفاعلات التالية: H2 + I2 ↔ 2HI؛ K = 2 / N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ؛ ك = 2/3

7 شريحة

وصف الشريحة:

يتم تحديد اتجاه تحول التوازن الكيميائي مع التغيرات في التركيز ودرجة الحرارة والضغط من خلال مبدأ Le - Chatelier: إذا تأثر النظام في التوازن (تغير في التركيز ودرجة الحرارة والضغط) ، فإن التوازن في النظام يتحول في اتجاه إضعاف هذا التأثير LE CHATELIER Henri Louis

8 شريحة

وصف الشريحة:

بالنسبة للتفاعل A + B C + D ، يتغير التركيز إذا زاد تركيز المواد الأولية ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين A + B → C + D ، إذا انخفض تركيز المواد الأولية ، فإن التوازن يتحول نحو مواد البداية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D إذا زاد تركيز نواتج التفاعل ، ثم يتحول التوازن نحو تكوين المواد الأولية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D ، إذا انخفض تركيز نواتج التفاعل ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي يمينًا ، أ + ب ← ج + د

9 شريحة

وصف الشريحة:

للتفاعل A + B C + D إلى اليمين A + B → C + D ، إذا زادت درجة الحرارة ، يتحول التوازن نحو مواد البداية ، أي إلى اليسار A + B ← C + D في عملية ماصة للحرارة (القيمة الإيجابية للتفاعل) - إذا زادت درجة الحرارة ، يتحول التوازن نحو تكوين نواتج التفاعل ، أي إلى اليمين A + B → C + D ، إذا انخفضت درجة الحرارة ، فإن التوازن يتحول نحو تكوين المواد الأولية ، أي يسار A + B ← C + D

2.1. قضايا عامةنظرية الحل

الحل كوسيط للتفاعلات التحليلية. تأثير الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمذيب على الخواص التحليلية الكيميائية للأيونات. أساسيات نظرية الإلكتروليتات القوية. النشاط ، معامل النشاط ، القوة الأيونية للحلول.

الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية المستخدمة في الكيمياء التحليلية

التوازن الحمضي القاعدي.التوازن في المحاليل المائية للأحماض والقواعد والأمفوليت. الحلول العازلة وتكوينها وخصائصها. حساب الأس الهيدروجيني للأنظمة الأولية بناءً على نظرية Brønsted – Lowry. تطبيق التفاعلات الحمضية القاعدية في الكيمياء التحليلية. أهمية النظم العازلة في تحليل كيميائي.

توازن الأكسدة والاختزال.زوجان الأكسدة والاختزال المقترن. إمكانات الأكسدة والاختزال والعوامل التي تؤثر على قيمتها. تفاعلات الأكسدة والاختزال وثابت توازنها واتجاهها وسرعتها. التفاعلات التحفيزية والمستحثة ، دورها في التحليل الكيميائي. تطبيق تفاعلات الأكسدة والاختزال في الكيمياء التحليلية.

توازن التعقيد.هيكل وخصائص المركبات المعقدة. الروابط المتعددة ، مجمعات كلاب ، تأثير كلاب. التوازنات في حلول المركبات المعقدة ، ثوابت الاستقرار للأيونات المعقدة. استخدام تفاعلات التكوين المعقدة في الكيمياء التحليلية.

التوازن في نظام المحلول المترسب.توازن كيميائي غير متجانس في محاليل إلكتروليتات قليلة الذوبان. قاعدة منتج الذوبان واستخدامه في الكيمياء التحليلية. ثابت الذوبان (نتاج الأنشطة). العوامل المؤثرة على قابلية ذوبان المركبات ضعيفة الذوبان: تأثير الملح وتأثير الأيونات التي تحمل الاسم نفسه والتفاعلات المتنافسة. استخدام أنظمة غير متجانسة للأغراض التحليلية.

الكواشف التحليلية العضوية

ميزات الكواشف التحليلية العضوية: حساسية عالية وانتقائية للعمل. استخدام الكواشف التحليلية العضوية في التحليل.

طرق الفصل والكشف الكيميائي

3.1. أسئلة عامة عن التحليل النوعي

أهداف وغايات التحليل النوعي. تصنيف طرق التحليل النوعي حسب حجم العينة. التقنية التجريبية: أنبوب اختبار عالي الجودة ، تفاعلات بالتنظير البلوري وقطرة عالية الجودة.

تأثير تحليلي. التفاعلات الكيميائية التحليلية وشروط تنفيذها. ردود الفعل العامة والجماعية والمميزة (الانتقائية والمحددة).

التصنيفات التحليلية للكاتيونات والأنيونات. مجموعات تحليلية من الأيونات والقانون الدوري لـ D.I.Mendeleev. التحليل النوعي المنهجي والجزئي.

استخدام الترسيب والتكوين المعقد والتفاعلات الحمضية القاعدية والاختزال في التحليل النوعي. الكواشف التحليلية العضوية ومزاياها وتطبيقاتها في التحليل النوعي.

طرق فصل وكشف الأيونات التي لها أعلى قيمةفي التكنولوجيا الكيميائية

أنا مجموعة تحليلية من الكاتيونات. الخصائص العامة. التفاعلات المميزة لأيون Na + و K + و NH 4 + و Mg 2+. طرق تحلل وازالة أملاح الامونيوم. تحليل منهجي لخليط من الكاتيونات المجموعة الأولى.

المجموعة الثانية التحليلية من الكاتيونات. الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات المميزة لأيونات Ca 2+ و Ba 2+. الظروف المثلى لترسيب الكاتيونات المجموعة الثانية. تحليل منهجي لخليط من الكاتيونات المجموعة الثانية وخليط من الكاتيونات المجموعة الأولى والثانية.

ثالثا مجموعة تحليلية من الكاتيونات. الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات المميزة للأيونات Al 3+ و Cr 3+ و Fe 3+ و Fe 2+ و Mn 2+ و Zn 2+. الظروف المثلى لترسيب كاتيونات المجموعة الثالثة. التحليل المنهجي لمزيج من الكاتيونات المجموعة الثالثة وخليط من الكاتيونات المجموعة الأولى والثالثة.

أنا مجموعة تحليلية من الأنيونات.الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات المميزة للأيونات CO 3 2–، SO 4 2–، PO 4 3–.

المجموعة الثانية التحليلية للأنيونات.الخصائص العامة ، كاشف المجموعة. التفاعلات المميزة للأيونات Cl -، I -.

ثالثا المجموعة التحليلية للأنيونات.الخصائص العامة. ردود الفعل النموذجية من NO 2 - ، NO 3 - أيونات. تحليل خليط الأنيونات من المجموعات من الأول إلى الثالث.

تحليل مادة غير معروفة

المراحل الرئيسية للتحليل الكيميائي النوعي: تحضير مادة للتحليل ، أخذ عينة متوسطة ، إذابة المواد الصلبة ، الاختبارات الأولية ، تحليل الكاتيونات والأنيونات.

برنامج الانضباط لطلاب كلية الطب الأساسي بجامعة موسكو الحكومية

(تخصص "صيدلية")

مقدمة
مادة الكيمياء التحليلية ، مكانتها في منظومة العلوم ، ارتباطها بالممارسة. الكيمياء التحليلية والتحليل الكيميائي. طريقة وتقنية ووسائل التحليل الكيميائي. أنواع التحليل: النوعي والكمي. النظائر ، العناصر ، المجموعة الهيكلية (الوظيفية) ، الجزيئية ، المادة ، تحليل الطور ؛ الإجمالي (المحلي) ، المدمر (غير المدمر) ، المنفصل (المستمر) ، الاتصال (عن بُعد) ؛ التحليل الكلي وشبه الدقيق والصغير والفائق الصغر. طرق التحليل الكيميائية والفيزيائية والبيولوجية. طرق التحليل الكلاسيكية والفعالة. المراحل الرئيسية للتحليل الكيميائي. اختيار طريقة التحليل ووضع مخططات التحليل. كائنات التحليل.
الحالة والاتجاهات الحالية في تطوير الكيمياء التحليلية: استخدام الأدوات ، والأتمتة ، والرياضيات ، والتصغير ، وزيادة حصة ودور الطرق الفيزيائية ، والانتقال إلى التحليل متعدد المكونات ، وإنشاء أجهزة الاستشعار وطرق الاختبار.
قيمة الكيمياء التحليلية للصيدلة. مقال موجزتطوير الكيمياء التحليلية والعلوم الصيدلانية في الموازيات التاريخية. التحليل الصيدلاني. طرق الصيدلة.

أسس مترولوجية للتحليل الكيميائي
الإشارة التحليلية والتداخل. تجربة التحكم. طرق التحليل المطلقة (غير القياسية) والنسبية. تعريفات فردية ومتوازية. طرق تحديد محتوى المادة حسب القياسات التحليلية (طريقة منحنى المعايرة ، الطريقة القياسية ، طريقة الإضافات). الخصائص الرئيسية لطريقة التحليل هي: الدقة (الصحة والتكاثر) ، الحساسية (عامل الحساسية ، حد الكشف ، الحدود الدنيا والعليا للمحتويات المحددة) والانتقائية.
أخطاء التحليل الكيميائي: مطلقة ونسبية ؛ منهجي وعشوائي يخطئ فادحا. أخطاء المراحل الفردية للتحليل الكيميائي. طرق تقييم الصواب: استخدام العينات المعيارية ، وطريقة الإضافات ، وطريقة تباين الأوزان ، والمقارنة بالطرق الأخرى. العينات القياسية وتصنيعها واعتمادها واستخدامها.
المعالجة الإحصائية لنتائج القياس. قانون التوزيع الطبيعي للأخطاء العشوائية ، ر- و F- التوزيعات. بعض المفاهيم الإحصاء الرياضي: حجم العينة (عامة ومجتمع العينة) ؛ يعني ، التباين ، الانحراف المعياري ، الانحراف المعياري النسبي ، مستوى الثقة ، فاصل الثقة. التقارب والتكرار. تقييم التناقض المسموح به بين نتائج القرارات الموازية. مقارنة الفروق ووسائل طريقتين للتحليل.
تحليل الانحدار. استخدام طريقة المربعات الصغرى لبناء وظائف المعايرة. أمثلة على المعالجة المترولوجية وعرض نتائج التحليل الكمي الصيدلاني. متطلبات التقييم المترولوجي اعتمادًا على موضوع التحليل والغرض منه. طرق تحسين استنساخ التحليل وصحته.

أنواع التفاعلات والعمليات الكيميائية في الكيمياء التحليلية
الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية: حمض-قاعدي ، تكوين معقد ، أكسدة-اختزال. العمليات المستخدمة: إذابة الترسيب ، الاستخراج ، الامتصاص. ثوابت التوازن للتفاعلات والعمليات. حالة المواد في الأنظمة المثالية والحقيقية. سلوك الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات في المحاليل. معاملات النشاط. نظرية Debye-Hückel وقيودها. ثوابت التركيز. وصف التوازنات المعقدة. التركيزات الكلية والتوازن. الثوابت الشرطية.
معدل التفاعلات في التحليل الكيميائي. العوامل المؤثرة في السرعة. المحفزات والمثبطات. تفاعلات التحفيز الذاتي. ردود الفعل المستحثة والمترافقة. أمثلة على تسريع وتباطؤ التفاعلات والعمليات المستخدمة في التحليل الكيميائي.
التفاعلات الحمضية القاعدية.أفكار حديثة عن الأحماض والقواعد. نظرية برونستيد لوري. التوازن في النظام الحمضي - القاعدة المترافقة والمذيب. التحلل المائي كحالة خاصة من التوازن الحمضي القاعدي. ثابت ودرجة التحلل المائي. ثوابت الحموضة والقاعدية. الخواص الحمضية والأساسية للمذيبات. ثابت التحلل الذاتي. تأثير طبيعة المذيب على قوة الأحماض والقواعد. تأثير التسوية والتمايز للمذيب.
التوازن الحمضي القاعدي في الأنظمة متعددة المكونات. الحلول العازلة وخصائصها. القدرة العازلة. استخدام النظم العازلة في التحليل. حساب الرقم الهيدروجيني لمحاليل الأحماض والقواعد غير المشحونة والمشحونة ، والأحماض والقواعد المتعددة الأساس ، ومخاليط الأحماض والقواعد.
تفاعلات التكوين المعقدة. نظرية لويس بيرسون. أنواع المركبات المعقدة المستخدمة في الكيمياء التحليلية. تصنيف المركبات المعقدة حسب طبيعة تفاعل اللجند المعدني ، وفقًا لتجانس اللجند والأيون المركزي (عامل المركب). خصائص المركبات المعقدة ذات الأهمية التحليلية: الاستقرار ، الذوبان ، التقلب ، الخصائص الطيفية.
التعقيد التدريجي. الخصائص الكمية للمركبات المعقدة: ثوابت الثبات (التدريجي والعامة) ، درجة التكوين المعقد. العوامل المؤثرة على التكوين المعقد: بنية الذرة المركزية والرابط ، تركيز المكونات ، الأس الهيدروجيني ، القوة الأيونية للمحلول ، درجة الحرارة. الاستقرار الديناميكي الحراري والحركي للمركبات المعقدة.
تأثير التعقيد على قابلية ذوبان المركبات ، والتوازن الحمضي القاعدي ، وإمكانية الأكسدة والاختزال في الأنظمة ، وتثبيت درجات مختلفة من أكسدة العناصر. طرق زيادة حساسية وانتقائية التحليل باستخدام المركبات المعقدة.
الأسس النظرية لتفاعل الكواشف العضوية مع الأيونات غير العضوية. تأثير طبيعتها ، ترتيب المجموعات التحليلية الوظيفية ، الكيمياء الفراغية لجزيئات الكاشف على تفاعلها مع الأيونات غير العضوية. نظرية التناظر لتفاعل أيونات المعادن مع الكواشف غير العضوية مثل H 2 O و NH 3 و H 2 S والكواشف العضوية المحتوية على الأكسجين والنيتروجين والكبريت. الأنواع الرئيسية للمركبات التي تشكلت بمشاركة الكواشف العضوية. شيلات ، مركبات intercomplex. العوامل التي تحدد ثبات المخلّبات. أهم الكواشف العضوية المستخدمة في التحليل لفصل وكشف وكشف أيونات المعادن ولإخفائها وإزالتها. الكواشف العضوية لتحليل الأدوية. إمكانيات استخدام المركبات المعقدة والكواشف العضوية في طرق التحليل المختلفة.
تفاعلات الأكسدة والاختزال. إمكانات الكهربائي. معادلة نرنست وعلاقتها بقوانين الديناميكا الحرارية الكيميائية. الإمكانات القياسية والرسمية. اتصال ثابت التوازن بالإمكانيات المعيارية. اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال. العوامل المؤثرة على اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال. مفهوم الإمكانات المختلطة. آليات تفاعلات الأكسدة والاختزال وأهميتها في الكيمياء التحليلية.
عوامل الأكسدة والاختزال غير العضوية والعضوية الرئيسية المستخدمة في التحليل. طرق الأكسدة الأولية وتقليل العنصر المحدد.
عمليات الترسيب والتساقط المشترك.التوازن في النظام هو المحلول ¾ الرواسب. الترسيب وخصائصها. مخطط تكوين الرواسب. الرواسب البلورية وغير المتبلورة. اعتماد بنية الرواسب على خصائصها الفردية وظروف الترسيب. اعتماد الشكل المترسب على معدل تكوين ونمو الجسيمات الأولية. ثوابت قابلية الذوبان لإلكتروليت قوي ضعيف الذوبان (ديناميكي حراري ، حقيقي ومشروط). طرق التعبير عن قابلية ذوبان الإلكتروليتات قليلة الذوبان. العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان للرواسب: درجة الحرارة ، القوة الأيونية ، عمل الأيون الذي يحمل نفس الاسم ، تفاعلات البروتون ، التركيب ، الأكسدة والاختزال ، التركيب وحجم الجسيمات. شروط الحصول على الرواسب البلورية. ترسيب متجانس. ترسيب كامل وجزئي ، انحلال جزئي. شيخوخة الرواسب. أسباب تلوث الحمأة. تصنيف أنواع مختلفةهطول الأمطار. القيمة الإيجابية والسلبية لظاهرة التساقط المشترك في التحليل. ملامح تشكيل أنظمة مشتتة الغروانية. استخدام الأنظمة الغروانية في التحليل الكيميائي.

طرق الكشف والتعريف
المهام واختيار طريقة الكشف والتعرف على الذرات والأيونات و مركبات كيميائية. التحليل الكيميائي النوعي. السمات التحليلية للمواد والتفاعلات التحليلية. أنواع التفاعلات والكواشف التحليلية (محددة ، انتقائية ، جماعية). خصائص الحساسية للتفاعلات التحليلية النوعية (التخفيف المحدود ، التركيز المحدود ، الحجم الأدنى للمحلول المخفف للغاية ، حد الاكتشاف ، مؤشر الحساسية).
التحليل الجزئي والمنهجي. التحليل النوعي للكاتيونات. تصنيف الكاتيونات عن طريق المجموعات التحليلية وفقا لكبريتيد الهيدروجين (كبريتيد) ، الأمونيا-فوسفات ، مخططات تحليل القاعدة الحمضية. التحليل المنهجي للكاتيونات وفقًا لمخطط القاعدة الحمضية. التفاعلات التحليلية للكاتيونات لمختلف المجموعات التحليلية. التحليل النوعي للأنيونات. تصنيف الأنيونات حسب المجموعات التحليلية (وفقًا لقدرتها على تكوين مركبات قليلة الذوبان وفقًا لخصائص الأكسدة والاختزال). التحليل المنهجي للأنيونات وفقًا لمخطط القاعدة الحمضية. ردود الفعل التحليلية لأنيونات المجموعات التحليلية المختلفة. التحليل النوعي لمخاليط الكاتيونات والأنيونات ، أدوية.
تحليل البلورات الدقيقة ، التحليل الكيميائي الحراري (تلوين اللهب ، التسامي ، تكوين اللؤلؤ). تحليل بالتنقيط. تحليل سحن المسحوق. طرق الكروماتوغرافيا للتحليل النوعي. الطرق الفيزيائية لاكتشاف وتحديد المواد العضوية وغير العضوية - التعبير عن التحليل النوعي في ظروف المصنع والميدان. طرق الاختبار وأدوات الاختبار. أمثلة على التطبيق العملي لطرق الكشف. استخدام التحليل النوعي في الصيدلة.

طرق العزل والفصل والتركيز
الطرق الرئيسية للفصل والتركيز ودورها في التحليل الكيميائي. الجمع بين طرق الفصل والتركيز مع طرق التحديد ؛ طرق هجينة. عمليات الفصل أحادية ومتعددة المراحل. ثوابت التوزيع. معامل التوزيع. درجة الاستخراج. عامل الفصل. عامل التركيز.
طرق الاستخراج. الأسس النظرية للطرق. قانون توزيع نيرنست شيلوف. تصنيف عمليات الاستخراج. معدل الاستخراج. أنواع أنظمة الاستخلاص: المركبات غير المتأينة (المواد الجزيئية ، المركبات المخلبة ، المركبات المعدنية ذات مجال التنسيق المختلط ، بما في ذلك الربيطة غير العضوية وكاشف الاستخراج المحايد) والمركبات الأيونية (الأحماض المحتوية على معادن وأملاحها ، والأحماض المعدنية ، والتنسيق - الشركات الأيونية غير المنحلة ، المركبات غير المتجانسة ، المذيبات المحتوية على الأكسجين القابلة للاستخراج ، الزميلات الأيونية الأخرى). شروط استخراج المركبات العضوية وغير العضوية. إعادة الاستخراج. طبيعة وخصائص المستخلصات. فصل وتركيز العناصر بطريقة الاستخراج. الكواشف العضوية الرئيسية المستخدمة لفصل العناصر عن طريق الاستخراج. فصل انتقائي للعناصر عن طريق اختيار المذيبات العضوية ، وتغيير الرقم الهيدروجيني للمرحلة المائية ، وإخفاء وإلغاء القناع. استخدام عمليات الاستخلاص في التحليل الصيدلاني.
طرق الترسيب والتساقط المشترك. استخدام الكواشف غير العضوية والعضوية للترسيب. طرق الفصل عن طريق الترسيب أو الذوبان في قيم مختلفةالأس الهيدروجيني ، بسبب تكوين مركبات معقدة واستخدام تفاعلات الأكسدة والاختزال. مجموعة الكواشف ومتطلباتها. خصائص المركبات قليلة الذوبان الأكثر استخدامًا في التحليل. تركيز العناصر النزرة عن طريق الترسيب المشترك على ناقلات عضوية وغير عضوية (مجمعات).
أساليب أخرى.التقطير (التقطير ، التسامي). التبادل الأيوني. مفهوم الرحلان الكهربي.

طرق التحليل الكروماتوغرافي
تعريف الكروماتوغرافيا.مفهوم المرحلتين المتنقلة والثابتة. تصنيف الطرق حسب حالة التجميع للمرحلتين المتنقلة والثابتة ، وفق آلية الفصل ، وفق تقنية التنفيذ ، حسب غرض وأهداف التحليل. طرق الحصول على كروماتوجرامس (أمامي ، إزاحة ، شطف). المعلمات الأساسية للكروماتوجرام. المعادلة الأساسية للكروماتوغرافيا. انتقائية وكفاءة الفصل الكروماتوجرافي. نظرية اللوحات النظرية. النظرية الحركية. التحليل الكروماتوغرافي النوعي والكمي.
كروماتوغرافيا الغاز. امتزاز الغاز (المرحلة الصلبة الغازية) والكروماتوغرافيا الغازية السائلة. المواد الماصة والناقلات ومتطلباتها. آلية الفصل. رسم تخطيطي للكروماتوجراف الغازي. الأعمدة. الكاشفات وحساسيتها وانتقائيتها. مفهوم مطياف الكتلة الكروماتو. تطبيقات كروماتوغرافيا الغاز. مزايا وعيوب كروماتوغرافيا الغاز.
كروماتوغرافيا العمود السائل. أنواع الكروماتوغرافيا السائلة. فوائد الكروماتوغرافيا السائلة عالية الأداء (HPLC). مخطط كروماتوجراف سائل. مضخات ، أعمدة. الأنواع الرئيسية للكاشفات وحساسيتها وانتقائيتها. مزايا وعيوب جهاز HPLC.
الامتزاز والتقسيم اللوني السائل. خيارات المرحلة العادية والمراحل العكسية. الأطوار الثابتة القطبية وغير القطبية والمبادئ التي يختارونها. هلام السيليكا المعدل كمواد ماصة. مراحل الجوال ومبادئ اختيارهم. تطبيقات الكروماتوغرافيا السائلة.
كروماتوغرافيا التبادل الأيوني والأيوني. التركيب والخصائص الفيزيائية والكيميائية للمبادلات الأيونية. توازن التبادل الأيوني. انتقائية التبادل الأيوني والعوامل التي تحدده. مجالات تطبيق كروماتوغرافيا التبادل الأيوني. ملامح هيكل وخصائص المواد الماصة للكروماتوجرافيا الأيونية. كروماتوغرافيا أيونية ذات عمود واحد وعمودين ، مزاياها وعيوبها. تحديد الكروماتوغرافيا الأيونية للكاتيونات والأنيونات.
زوج الأيونات وكروماتوغرافيا التبادل الترابطي. مبادئ عامة. المراحل المتنقلة والثابتة. مجالات الاستخدام.
استبعاد حجم اللوني. المبادئ العامة للطريقة. خصائص المراحل الثابتة وآلية الفصل. المواد المحددة ومجالات تطبيق الطريقة.
كروماتوغرافيا مستوية. المبادئ العامة للتقسيم. طرق الحصول على اللوني المستوي (تصاعدي ، تنازلي ، دائري ، ثنائي الأبعاد). الكواشف لتطوير الكروماتوجرام. المميزات والعيوب.
طبقة رقيقة اللوني.آليات الفصل. المواد الماصة والمراحل المتنقلة. مجالات الاستخدام.
اللوني ورقة.آليات الفصل. متطلبات الورق للتحليل الكروماتوغرافي. مراحل الحركة. مجالات الاستخدام.
استخدام الطرق الكروماتوجرافية المختلفة في التحليل الصيدلاني.

طريقة التحليل الوزني
جوهر تحليل الجاذبية ، مزايا وعيوب الطريقة. طرق التحديد المباشرة وغير المباشرة. طرق التقطير والترسيب. أهم المرسبات العضوية وغير العضوية. أخطاء في تحليل الجاذبية. المخطط العام للتعريفات. متطلبات الأشكال المترسبة والجاذبية. التغييرات في تكوين الراسب أثناء التجفيف والتكلس. التحليل الوزني الحراري.
موازين تحليلية. حساسية الموازين وتعبيراتها الرياضية. العوامل المؤثرة في دقة الوزن. تقنية الوزن.
أمثلة على التطبيق العملي لطريقة التحليل الوزني ، تقدير الماء في المستحضرات الصيدلانية. تحديد العناصر (الحديد ، الألمنيوم ، التيتانيوم) على شكل أكاسيد. تحديد الكالسيوم والمغنيسيوم. مصادر الأخطاء في تحديدها. تحديد الكبريت والهالوجينات في المركبات العضوية وغير العضوية. طرق مختلفة لتقدير الفوسفور والسيليكون. استخدام الكواشف العضوية لتقدير النيكل والكوبالت والزنك والمغنيسيوم.

طرق التحليل بالمعايرة
طرق التحليل بالمعايرة. تصنيف. متطلبات التفاعل في التحليل بالمعايرة (العامة والخاصة ، اعتمادًا على طريقة المعايرة المحددة). أنواع التحديدات بالمعايرة (مباشرة ، عكسية ، غير مباشرة). طرق تحديد تركيز مادة مُعايرة (طرق الوزن الفردي والسحب). طرق التعبير عن تراكيز المحاليل في القياس بالمعايرة. مكافئ ، الكتلة المولية المكافئة ، التركيز المولي ، التركيز المولي المكافئ ، العيار ، عامل التحويل بالمعايرة (عيار التحليل) ، عامل التصحيح. الحلول القياسية الأولية والثانوية. Fixanals. منحنيات المعايرة بالتحليل الحجمي ، معلماتها الرئيسية وارتباطها بالقوانين الأساسية للتوازن الكيميائي ، وأنواع منحنيات المعايرة بالتحليل الحجمي. تقفز العوامل المؤثرة في طبيعة منحنيات المعايرة بالتحليل الحجمي وحجم المعايرة بطرق مختلفة. نقطة التعادل. نقطة الحياد الكهربائي. طرق لتحديد نقطة نهاية المعايرة بطرق مختلفة. المؤشرات. فترات لتغيير لون المؤشرات. الأساليب الحديثةأدوات التحليل بالمعايرة.
معايرة حمض القاعدة. بناء منحنيات المعايرة. تأثير قيم الحموضة أو ثوابت القاعدية ، تركيز الأحماض أو القواعد ، درجة الحرارة على خصائص منحنيات المعايرة. معايرة حمض القاعدة في وسط غير مائي. العوامل التي تحدد اختيار المذيب غير المائي. مؤشرات حمض القاعدة. نظرية أيون الكروموفوريك لمؤشرات الحمض القاعدي. أخطاء المعايرة في تحديد الأحماض والقواعد القوية والضعيفة وأحماض وقواعد بولياسيك.
أمثلة على التطبيق العملي. الحلول المعيارية الأولية لتحديد تركيز محاليل الأحماض والقواعد. تحضير وتوحيد محاليل أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم. معايرة الأحماض والقواعد ومخاليط الأحماض ومخاليط القواعد والأمفوليت. تحليل مخاليط كربونات وبيكربونات الصوديوم وكربونات الصوديوم والهيدروكسيد. تقدير النيتروجين بطريقة كيلدال وأملاح الأمونيوم بالطرق المباشرة وغير المباشرة. تحديد النترات والنتريت. الفورمالديهايد. تطبيق معايرة الحمض القاعدي في وسط غير مائي (تقدير أحماض البوريك والهيدروكلوريك في خليطهما ، الأحماض الأمينية).
معايرة الأكسدة والاختزال.منحنيات المعايرة: الحساب ، البناء ، التحليل. تأثير تركيز أيون الهيدروجين ، والتشكيل ، والتشكيل ، والذوبان للمركبات ضعيفة الذوبان ، والقوة الأيونية للمحلول على طبيعة منحنيات المعايرة. طرق تحديد نقطة نهاية المعايرة. المؤشرات في عمليات الأكسدة والاختزال. أخطاء المعايرة.
طرق معايرة الأكسدة والاختزال. قياس البرمنجان. تحديد الحديد (II) ، الأكسالات ، بيروكسيد الهيدروجين ، النتريت. قياس ثنائي اللون. تحديد الحديد (II).
قياس اليود والقياس اليود. نظام اليود - اليود كعامل مؤكسد أو مختزل. تحديد الزرنيخات ، الزرنيخات ، الحديد (III) ، النحاس (II) ، أيونات الهاليد ، البيروكسيدات ، الأحماض. تحديد الماء والمجموعات الوظيفية للمركبات العضوية.
قياس الكلور ، قياس اليود ، قياس البروم ، قياس البرومات ، القياس ، قياس النيتريت. الحلول القياسية الأولية والثانوية للطرق ، المؤشرات المستخدمة. تحديد المركبات العضوية وغير العضوية.
تطبيق طرق معايرة الأكسدة والاختزال في التحليل الصيدلاني.
المعايرة المعقدة . المعايرة غير العضوية والعضوية في القياس المعقد. المعايرة الزئبقية. جوهر الطريقة. مؤشرات الأسلوب. استخدام الزئبق.
استخدام الأحماض aminopolycarboxylic في القياس المعقد. بناء منحنيات المعايرة. المؤشرات والمتطلبات المعدنية الكروم لهم. أهم المؤشرات المعدنية العالمية والخاصة. طرق المعايرة بالقياس المعقد: المباشر ، العكسي ، غير المباشر. انتقائية المعايرة وطرق زيادتها. أخطاء المعايرة. أمثلة للتطبيق العملي: تحديد الكالسيوم والمغنيسيوم والحديد والألمنيوم والنحاس والزنك في محاليل الأملاح النقية وفي التواجد المشترك.
معايرة الترسيب. طرق معايرة الترسيب: القياس العكسي (جاي-لوساك ، موهر ، فايانس-فيشر-خوداكوف ، طرق فولجارد) ، قياس الثيوسيانات ، قياس الزئبق ، قياس سداسي ، قياس الكبريتات ، قياس ضغط الدم. الحلول القياسية الأولية والثانوية لمختلف طرق معايرة الترسيب وإعدادها وتوحيدها. منحنيات معايرة الترسيب وحسابها وبناءها وتحليلها. طرق تحديد نقطة نهاية المعايرة ؛ الترسيب ، معدن الكروم ، مؤشرات الامتزاز. أخطاء معايرة الترسيب: أصلها وحسابها وطرق إزالتها. أمثلة على الاستخدام العملي للطرق المختلفة لمعايرة الترسيب في التحليل الصيدلاني .
طرق التحليل بالمعايرة الأخرى. قياس حراري ، معايرة إشعاعية. جوهر الأساليب والتطبيق العملي.

طرق التحليل الكهروكيميائية
الخصائص العامة للطرق. تصنيف. الخلايا الكهروكيميائية. أقطاب المؤشر والأقطاب المرجعية. أنظمة كهروكيميائية متوازنة وغير متوازنة. الظواهر الناشئة عن تدفق التيار (انخفاض الجهد أوم ، التركيز والاستقطاب الحركي).

قياس الجهد
قياس الجهد المباشر. القياس المحتمل. أنظمة الأكسدة والاختزال القابلة للعكس والتي لا رجعة فيها. أقطاب المؤشر: المعادن والأيونات الانتقائية. قياس الأيونوميتري. تصنيف الأقطاب الكهربائية الانتقائية للأيونات. معادلة نيكولسكي آيزنمان. خصائص الأقطاب الكهربية الانتقائية للأيونات: وظيفة القطب ، ميل وظيفة القطب ، حد الكشف ، معامل انتقائية الجهد ، زمن الاستجابة. أمثلة على التطبيق العملي للقياس الأيوني. تحديد الأس الهيدروجيني والأيونات القلوية والأيونات الفلزية الأرضية والهاليد والنترات.
معايرة الجهد. التغيير في جهد القطب أثناء المعايرة. طرق الكشف عن نقطة نهاية المعايرة في التفاعلات: حمض-قاعدي ، تكوين معقد ، أكسدة-اختزال ؛ عمليات هطول الأمطار.
أمثلة على التطبيق العملي. معايرة الفوسفوريك ومخاليط الهيدروكلوريك والبوريك وأحماض الهيدروكلوريك والأسيتيك في الوسط المائي والمائي العضوي. تحديد اليود والكلوريدات في التواجد المشترك.
قياس الكولسترول
الأسس النظرية للطريقة. قوانين فاراداي. قياس الكولوم المباشر ومعايرة الكولومتري. شروط إجراء قياسات الكولومتري عند الجهد المستمر والتيار المباشر. طرق تحديد كمية الكهرباء في قياس الكولومتر المباشر ومعايرة الكولومتري. التوليد الخارجي والداخلي لمعايرة الكولومتري. معايرة المكونات النشطة كهربيًا وغير النشطة كهربائيًا. تحديد نقطة نهاية المعايرة. مزايا وقيود طريقة معايرة الكولومتري مقارنة بطرق المعايرة الأخرى. استخدام معايرة الكولومتري لتقدير الكميات الصغيرة من الأحماض والقلويات ، ثيوسلفات الصوديوم ، العوامل المؤكسدة ، أيونات المعادن ، الماء.

الفولتميتر
تصنيف طرق الفولتميتر. أقطاب المؤشر. الحصول على منحنى الجهد الحالي وتوصيفه. الحد من انتشار التيار. علم الاستقطاب. معادلة إلكوفيتش. معادلة الموجة القطبية إلكوفيتش هيروفسكي. نصف الموجة المحتملة. تحديد وتقدير المركبات العضوية وغير العضوية. مناظر حديثةالفولتميتر: التيار المباشر والانعكاس ، التيار المتردد ؛ قياس التوقيت الزمني للاكتساح الخطي (رسم الذبذبات). المزايا والقيود مقارنةً بالاستقطاب الكلاسيكي. تسجيل وتفسير المخطط الاستقطاب لمزيل استقطاب فردي من أيون فلزي. تسجيل الطيف الاستقطابى. تحديد تركيز المواد بطريقة منحنى المعايرة وطريقة الإضافات باستخدام علم الاستقطاب الكلاسيكي ، والتذبذب ، والتيار المتناوب.
معايرة قياس التيار. جوهر الطريقة. أقطاب المؤشر. اختيار جهد المؤشر الكهربائي. أنواع منحنيات المعايرة. مفهوم معايرة قياس التيار مع إلكترودين مؤشرين. معايرة قياس التيار للمواد غير العضوية والعضوية.
أمثلة على التطبيق العملي للطرق الفولتميترية والمعايرة بقياس التيار في التحليل الصيدلاني.

قياس التوصيل
جوهر الطريقة. قياس التوصيل المباشر ومعايرة القياس. التيار المباشر والتيار المتردد ؛ قياس الاتصال وعدم الاتصال. تحديد تركيز المحلول المحلل حسب قياس التوصيل الكهربائي (طريقة الحساب ، طريقة منحنى المعايرة). معايرة قياس الموصلية. مفهوم المعايرة عالية التردد. أنواع منحنيات معايرة معايرة القاعدة الحمضية وهطول الأمطار. مزايا وعيوب قياس التوصيل.
الخصائص المقارنة للحساسية والانتقائية ومجالات تطبيق الطرق الكهروكيميائية.

طرق التحليل الطيفية
مكان ودور الطرق الطيفية في الكيمياء التحليلية والتحليل الكيميائي. الخصائص المقارنة للحساسية والانتقائية ومجالات تطبيق الطرق الطيفية.
الإشعاع الكهرومغناطيسي وخصائصه. طيف الإشعاع الكهرومغناطيسي. الأنواع الرئيسية لتفاعل المادة مع الإشعاع: الامتصاص ، الانبعاث (الحراري ، اللمعان) ، التشتت ، الانكسار ، الانعكاس. تصنيف الطرق الطيفية حسب الطاقة. تصنيف الطرق الطيفية على أساس طيف الإشعاع الكهرومغناطيسي والجسم: الذري ، الجزيئي ، الامتصاص ، التحليل الطيفي للانبعاثات.
انتقالات الطاقة. قواعد الاختيار. قوانين الانبعاث والامتصاص معادلات أينشتاين. احتمالات الانتقال وأعمار الدول المتحمسة. الأنواع الرئيسية لتشتت الضوء (Rayleigh-Mi و Tyndall) ، تشتت رامان. القوانين الأساسية للامتصاص (Bouguer-Lambert) وإشعاع الإشعاع الكهرومغناطيسي (Boltzmann ، Moseley). علاقة الإشارات التحليلية بتركيز المادة التحليلية.
أطياف الذرات. حالات الذرات الأرضية والمثارة ، خصائص الحالات. خصائص الخطوط الطيفية الذرية: الموقع في الطيف ، الشدة ، العرض. العوامل المؤثرة على عرض الخطوط الذرية.
أطياف الجزيئات ميزاتهم. مخططات المستويات الإلكترونية للجزيء. فكرة الطاقة الكلية للجزيئات كمجموع الكتروني ، اهتزازي ودوراني. العلاقة بين التركيب الكيميائي للمركب والأطياف الجزيئية. التحليل الوظيفي على الأطياف الاهتزازية والإلكترونية.
معدات. مصادر الإشعاع. طرق أحادية اللون للإشعاع الكهرومغناطيسي. تصنيف الأجهزة الطيفية وخصائصها. مستقبلات الإشعاع. تدخل فعال. نسبة الضوضاء والإشارة إلى الضوضاء ؛ تقييم الحد الأدنى للإشارة التحليلية.

طرق التحليل الطيفي الذري
طريقة الانبعاث الذري. الديناميكا الحرارية للعمليات في التحليل الطيفي للانبعاثات الذرية (التبخر ، الانحلال ، الإثارة ، التأين). مصادر الانحلال والإثارة: اللهب ، مشاعل البلازما ، البلازما المقترنة بالحث ، التفريغ الكهربائي (الشرارة ، تفريغ التوهج ، القوس) ، الليزر ؛ خصائصها الرئيسية. المادية و العمليات الكيميائيةفي مصادر الانحلال والإثارة.
التحليل النوعي والكمي عن طريق التحليل الطيفي للانبعاثات الذرية. معادلة Lomakin-Schaibe وأسباب الانحراف عن قانون Boltzmann. التداخل الطيفي والكيميائي والفيزيائي والكيميائي ، وطرق القضاء عليها.
طرق التحليل الطيفي للانبعاثات الذرية. القياس الضوئي لانبعاثات اللهب ، مطيافية الانبعاث الذري للبلازما المقترنة بالحث ، شرارة مطيافية الانبعاث الذري ومقارنتها. الخصائص المترولوجية والقدرات التحليلية.
طريقة الامتصاص الذري. البخاخات (لهب وغير لهب) المزايا الرئيسية. القانون الأساسي لامتصاص الضوء في مطيافية الامتصاص الذري ، سماته. مصادر الإشعاع (مصابيح تفريغ الغاز ، مصادر الطيف المستمر ، الليزر) ، خصائصها ، سبب الاستخدام الرئيسي لمصابيح تفريغ الغاز. التداخل الطيفي والفيزيائي والكيميائي ، وطرق القضاء عليها. المكونات الرئيسية لمطياف الامتصاص الذري. الخصائص المترولوجية للطريقة وإمكانياتها ومزاياها وعيوبها ومقارنتها بطريقة الانبعاث الذري.
طريقة التألق الذري.مبدأ الطريقة الميزات والتطبيق.
أمثلة على التطبيق العملي لطرق الانبعاث الذري والامتصاص الذري في التحليل الصيدلاني.

طرق التحليل الطيفي البصري الجزيئي
مطيافية الامتصاص الجزيئي في المنطقة البصرية (قياس الطيف الضوئي).القانون الأساسي لامتصاص الضوء في القياس الطيفي (Bouguer-Lambert-Beer). الأسباب الرئيسية للانحراف عن القانون (مفيدة ، فيزيائية - كيميائية ، كيميائية). مفاهيم معامل الامتصاص المولي الحقيقي والظاهري ، معامل الامتصاص النوعي (E1٪ 1 سم).
رد فعل ضوئي. الكواشف التحليلية الضوئية. متطلبات لهم. أمثلة من التفاعلات الضوئية لتحديد المواد الطبيةطبيعة مختلفة. دور تحضير العينة في القياس الطيفي ، الاستخلاص والتحليل الضوئي. طرق تحديد تركيز المواد: طريقة السلسلة القياسية ، طريقة معادلة اللون ، طريقة التخفيف ؛ استخدامها في الصيدلة.
قياس الكثافة البصرية العالية والمنخفضة (طريقة تفاضلية). تحليل الأنظمة متعددة المكونات. مطياف ضوئي مشتق. تطبيق طريقة دراسة التفاعلات في المحاليل (التكوين المعقد ، التحلل الأولي ، عمليات التجميع) مصحوبة بتغيير في أطياف الامتصاص. الأنواع والخصائص الرئيسية للأجهزة. مفهوم المعايرة الطيفية. الخصائص المترولوجية والقدرات التحليلية. أمثلة على التطبيق العملي للطريقة في التحليل الصيدلاني.

التحليل الطيفي الاهتزازي.
الخصائص المقارنة لمطياف الأشعة تحت الحمراء ومطيافية رامان (مطيافية رامان). أسباب الاختلاف بين مطياف الأشعة تحت الحمراء والقياس الطيفي. إمكانيات التحليل الطيفي للأشعة تحت الحمراء في التحليل النوعي والكمي والوظيفي والبنيوي. الأدوات الأساسية (مقاييس الطيف الضوئي ، مقاييس التداخل) ، مزايا مطيافية الأشعة تحت الحمراء لتحويل فورييه. القانون الأساسي لامتصاص الضوء في التحليل الطيفي للأشعة تحت الحمراء ، حساسية الطريقة. استخدام التحليل الطيفي للأشعة تحت الحمراء في التحليل الصيدلاني (تحديد الأدوية ، إثبات صحة الأدوية ، التحليل الكمي في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف). حدود مطيافية الأشعة تحت الحمراء. استخدام مطيافية رامان في التحليل العضوي وغير العضوي ، في التحليل غير المدمر للأشياء البيولوجية والصيدلانية.
مطيافية الانارة الجزيئية.خصائص التلألؤ كظاهرة. تصنيف أنواع اللمعان حسب مصادر الإثارة (التلألؤ الكيميائي ، التلألؤ الحيوي ، التألق الكهربي ، التلألؤ الضوئي ، إلخ) ، آلية ومدة التألق. الإسفار والفسفور. مخطط تيرينين لويس (يابلونسكي). قوانين وقواعد التلألؤ: ستوكس لوميل ، كاشي ، فافيلوف ، ليفشين (تناظر المرآة). تحليل كميطريقة الانارة ، المعادلة الأساسية للطريقة ، متطلبات التفاعلات. العوامل التي تؤثر على شدة اللمعان. تبريد اللمعان. الأجهزة الأساسية في التلألؤ ، متطلبات مصادر الإشعاع. التداخل الطيفي والفيزيائي والكيميائي. الخصائص المترولوجية والقدرات التحليلية للطريقة. مقارنة بين إمكانيات الامتصاص الجزيئي والتحليل الطيفي للتألق في تحديد المركبات غير العضوية. مزايا التحليل الطيفي للإنارة في تحديد وتحديد المركبات العضوية. تحليل الاستخراج الفلوري. المعايرة باستخدام مؤشرات الفلورسنت. أمثلة على استخدام التحليل الطيفي للإنارة في التحليل الصيدلاني.
التحليل الطيفي لتشتت الضوء.الأنواع الأساسية من تشتت الضوء واستخدامها في الكيمياء التحليلية. قياس الكلى وقياس العكر وخصائصهما المقارنة والمقارنة مع التحليل الطيفي اللمعان والقياس الطيفي. المعادلات الأساسية للطرق ومتطلبات كائنات الدراسة وردود الفعل. الأدوات الأساسية والحساسية وانتقائية الأساليب. أمثلة على التطبيق العملي. أفكار حول الأساليب الحديثة في نثر التحليل الطيفي.
طرق أخرى للتحليل الطيفي الجزيئي.قياس الانكسار. قياس الاستقطاب. مطياف الانعكاس المنتشر في المناطق البصرية والأشعة تحت الحمراء. المجهر مضان. مجسات بصرية.

قياس الطيف الكتلي
المبادئ الأساسية للطرق. تحديد وتحديد المواد العضوية ؛ التحليل الأولي والنظيري. المكونات الرئيسية لمطياف الكتلة والغرض منها. الأنواع الرئيسية من التأين ومصادر الأيونات (تأثير الإلكترون ، التأين الكيميائي ، التأين بالرش الكهربائي ، البلازما المقترنة بالحث ، القصف الذري ، الامتصاص بالليزر). خصائص أجهزة تحليل الكتلة ، أنواعها الرئيسية (محلل القطاع المغناطيسي ، مرشح الكتلة الرباعي ، مصيدة الأيونات الرباعية ، محلل الكتلة وقت الرحلة ، محلل الرنين السيكلوتروني). الأنواع الرئيسية من أجهزة الكشف. الطيف الكتلي وتفسيره ومعالجته. أمثلة على استخدام مطياف الكتلة. مطياف الكتلة الكروماتو واستخدامه في اللوني السائل والغازي.

طرق التحليل الحركية
جوهر الأساليب. المتغيرات التحفيزية وغير التحفيزية للطرق الحركية ؛ حساسيتهم وانتقائيتهم. أنواع التفاعلات التحفيزية وغير التحفيزية المستخدمة: اختزال الأكسدة ، تبادل الروابط في المجمعات ، تحولات المركبات العضوية ، التفاعلات الكيميائية الضوئية والإنزيمية. طرق تحديد التركيز حسب القياسات الحركية.
أمثلة على التطبيق العملي. تحديد المركبات العضوية وغير العضوية. استخدام التفاعلات التحفيزية لتحديد كميات صغيرة من المواد.

نظرية وممارسة أخذ العينات وإعداد العينة
تمثيل العينة ؛ العلاقة مع الكائن وطريقة التحليل. العوامل التي تحدد حجم وطريقة أخذ العينة التمثيلية. أخذ عينات من التكوين المتجانس وغير المتجانس. طرق الحصول على عينة متوسطة من المواد الصلبة والسائلة والغازية ؛ الأجهزة والتقنيات المستخدمة في هذه الحالة ؛ المعالجة الأولية وتخزين العينات ؛ أجهزة الجرعات.
الطرق الرئيسية لتحويل العينة إلى النموذج المطلوب لنوع معين من التحليل هي: الانحلال في وسائط مختلفة ؛ التلبيد والانصهار والتحلل تحت تأثير درجات الحرارة العالية والضغط والتفريغ عالي التردد ؛ مزيج من التقنيات المختلفة. ملامح تحلل المركبات العضوية. طرق للتخلص من التلوث وفقدان المكونات أثناء تحضير العينة وحسابهم.
ميزات تحضير العينة للأشكال الجرعات الصلبة والسائلة والناعمة في التحليل الصيدلاني.

اقتراحات للقراءة
رئيسي
1. خاريتونوف يو. الكيمياء التحليلية. تحليلات. في كتابين. الطبعة الثالثة. م: العالي. المدرسة ، 2005.
2. ورشة عمل في الكيمياء التحليلية. / إد. بونوماريفا في دي ، إيفانوفا ل. م: العالي. المدرسة 1983.
3. خاريتونوف يو ، غريغوريفا في يو. الكيمياء التحليلية. ورشة عمل. التحليل الكيميائي النوعي. م: مجموعة النشر "GEOTAR-Media" ، 2007.
4. Lurie Yu.Yu. كتيب الكيمياء التحليلية. موسكو: الكيمياء ، 1989.

إضافي

1. بونوماريف ف. الكيمياء التحليلية. م: العالي. المدرسة ، 1982.
2. أساسيات الكيمياء التحليلية (تحت إشراف Yu.A. Zolotov). في كتابين. قضايا عامة. طرق الفصل. طرق التحليل الكيميائي. م: العالي. المدرسة ، 2004. سلسلة "الكتاب الجامعي الكلاسيكي".
3. أساسيات الكيمياء التحليلية. المهام والتمارين. / إد. يو. زولوتوفا. م: العالي. المدرسة ، 2004.
4. Dorohova E.N. ، Prokhorova G.V. الكيمياء التحليلية. طرق التحليل الفيزيائية والكيميائية. م: العالي. المدرسة ، 1991.
5. Dorohova E.N.، Prokhorova G.V. مهام وتمارين في الكيمياء التحليلية. م: مير ، 2001.
6. فاسيليف ف. الكيمياء التحليلية. في كتابين. موسكو: بوستارد ، كتاب. 1. 2004 ، كتاب. 2. 2005.
7. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية. الطبعة الحادي عشر. القضية. 1. المبادئ العامة للتحليل. م: الطب ، 1987.
8. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية. الطبعة الحادي عشر. القضية. 2. طرق التحليل العامة. المواد النباتية الطبية. م: الطب ، 1990.
9. دستور الأدوية الحكومي لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية. طبعة X. م: الطب ، 1968.
10. Dzhabarov D.N. مجموعة من التمارين والمشكلات في الكيمياء التحليلية. موسكو: طبيب روسي ، 1997.
11. كولنر ر. الكيمياء التحليلية. المشاكل والنهج. في مجلدين. م: مير ، 2004.
12. أوتو م. الأساليب الحديثة في الكيمياء التحليلية (في مجلدين). / لكل. معه. و إد. أ. جرماش. T.1. م: تكنوسفيرا ، 2003. V.2. م: تكنوسفيرا ، 2004.
13. الكيمياء التحليلية. المشاكل والنهج. في مجلدين. / لكل. من الإنجليزية ، أد. يو. زولوتوفا. م: مير ، 2004.
14. مارشينكو Z. ، Balcezhak M. طرق القياس الطيفي في الأشعة فوق البنفسجية والمناطق المرئية في التحليل غير العضوي. م: بينوم. معمل المعرفة ، 2009.
15. Henze G. Polarography and voltammetry. الأسس النظرية والممارسة التحليلية. م: بينوم. معمل المعرفة 2008.
16. Kuntze U.، Shvedt G. أساسيات التحليل النوعي والكمي. م: مير ، 1997.
17. Pilipenko A.T. ، Pyatnitsky I.V. الكيمياء التحليلية. في مجلدين. موسكو: الكيمياء ، 1990.
18. Petrukhin O.M. ، Vlasova E.G. ، Zhukov A.F. إلخ الكيمياء التحليلية. طرق التحليل الكيميائي. موسكو: الكيمياء ، 1993.
19. Laitinen G.A. ، Harris V.E. تحليل كيميائي. موسكو: الكيمياء ، 1979.
20. بيترز د. ، هايز ج. ، هيفتي ج.الفصل الكيميائي والقياس. في كتابين. موسكو: الكيمياء ، 1978.
21. Skoog D. ، West D. أساسيات الكيمياء التحليلية. في كتابين. م: مير ، 1979.
22. Fritz J.، Shenk G. التحليل الكمي. م: مير ، 1978.
23. Ewing D. الطرق الآلية للتحليل الكيميائي. م: مير ، 1989.
22. Yanson E.Yu. الأسس النظرية للكيمياء التحليلية. م: العالي. المدرسة ، 1987.
23. Derffel K. الإحصاء في الكيمياء التحليلية. م: مير ، 1994.
24. مجلة الكيمياء التحليلية. الطبعة الشهرية لدار النشر "مايك".

تم وضع البرنامج
مساعد. Muginova S.V.
محرر الأستاذ. شيخوفتسوفا ت.

الأنواع الرئيسية للتفاعلات الكيميائية في الكيمياء التحليلية: حمض-قاعدي ، تكوين معقد ، أكسدة-اختزال. العمليات المستخدمة: إذابة الترسيب ، الاستخراج ، الامتصاص. ثوابت التوازن للتفاعلات والعمليات. حالة المواد في الأنظمة المثالية والحقيقية. هيكل المذيبات والمحلول. الذوبان ، التأين ، التفكك. سلوك الإلكتروليتات وغير الإلكتروليتات في المحاليل. نظرية ديباي هوكل. معاملات النشاط. ثوابت التركيز. وصف التوازنات المعقدة. التركيزات الكلية والتوازن. الثوابت الشرطية.

معدل التفاعلات في التحليل الكيميائي. الخطوات الأولية للتفاعل. المعادلات الحركية. العوامل المؤثرة في السرعة. المحفزات والمثبطات. تفاعلات التحفيز الذاتي. ردود الفعل المستحثة والمترافقة. عامل حثي. أمثلة على تسريع وتباطؤ التفاعلات والعمليات المستخدمة في التحليل الكيميائي.

التفاعلات الحمضية القاعدية . أفكار حديثة عن الأحماض والقواعد. نظرية برونستيد لوري. التوازن في النظام الحمضي - القاعدة المترافقة والمذيب. ثوابت الحموضة والقاعدية. الخواص الحمضية والأساسية للمذيبات. ثابت التحلل الذاتي. تأثير طبيعة المذيب على قوة الأحماض والقواعد. تأثير التسوية والتمايز للمذيب.

التوازن الحمضي القاعدي في الأنظمة متعددة المكونات. الحلول العازلة وخصائصها. القدرة العازلة. حساب الرقم الهيدروجيني لمحاليل الأحماض والقواعد غير المشحونة والمشحونة ، والأحماض والقواعد المتعددة الأساس ، ومخاليط الأحماض والقواعد.

تفاعلات التكوين المعقدة. أنواع المركبات المعقدة المستخدمة في الكيمياء التحليلية. تصنيف المركبات المعقدة حسب طبيعة تفاعل اللجند المعدني ، وفقًا لتجانس اللجند والأيون المركزي (عامل المركب). خصائص المركبات المعقدة ذات الأهمية التحليلية: الاستقرار ، الذوبان ، اللون ، التقلب.

التعقيد التدريجي. الخصائص الكمية للمركبات المعقدة: ثوابت الثبات (التدريجي والعامة) ، دالة التكوين (متوسط ​​عدد الروابط) ، دالة التعقيد ، درجة التكوين المعقد. العوامل المؤثرة على التكوين المعقد: بنية الذرة المركزية والرابط ، تركيز المكونات ، الأس الهيدروجيني ، القوة الأيونية للمحلول ، درجة الحرارة. الاستقرار الديناميكي الحراري والحركي للمركبات المعقدة.

تأثير التعقيد على قابلية ذوبان المركبات ، والتوازن الحمضي القاعدي ، وإمكانية الأكسدة والاختزال في الأنظمة ، وتثبيت درجات مختلفة من أكسدة العناصر. طرق زيادة حساسية وانتقائية التحليل باستخدام المركبات المعقدة.

الأسس النظرية لتفاعل الكواشف العضوية مع الأيونات غير العضوية. تأثير طبيعتها ، ترتيب المجموعات التحليلية الوظيفية ، الكيمياء الفراغية لجزيئات الكاشف على تفاعلها مع الأيونات غير العضوية. نظرية التناظر لتفاعل أيونات المعادن مع الكواشف غير العضوية مثل H 2 O و NH 3 و H 2 S والكواشف العضوية المحتوية على الأكسجين والنيتروجين والكبريت. الأنواع الرئيسية للمركبات التي تشكلت بمشاركة الكواشف العضوية. شيلات ، مركبات intercomplex. العوامل التي تحدد ثبات المخلّبات أهم الكواشف العضوية المستخدمة في التحليل لفصل وكشف وتحديد الأيونات المعدنية لإخفائها وكشفها. الكواشف العضوية للتحليل العضوي. إمكانيات استخدام المركبات المعقدة والكواشف العضوية في طرق التحليل المختلفة.

تفاعلات الأكسدة والاختزال. إمكانات الكهربائي. معادلة نرنست. الإمكانات القياسية والرسمية. اتصال ثابت التوازن بالإمكانيات المعيارية. اتجاه تفاعل الأكسدة والاختزال. العوامل المؤثرة على اتجاه تفاعلات الأكسدة والاختزال. مفهوم الإمكانات المختلطة. آليات تفاعلات الأكسدة والاختزال.

عوامل الأكسدة والاختزال غير العضوية والعضوية الرئيسية المستخدمة في التحليل. طرق الأكسدة الأولية وتقليل العنصر المحدد.

عمليات الترسيب والتساقط المشترك . التوازن في نظام ترسيب المحلول. الترسيب وخصائصها. مخطط تكوين الرواسب. الرواسب البلورية وغير المتبلورة. اعتماد بنية الرواسب على خصائصها الفردية وظروف الترسيب. اعتماد الشكل المترسب على معدل تكوين ونمو الجسيمات الأولية. العوامل المؤثرة على قابلية الذوبان للرواسب: درجة الحرارة ، القوة الأيونية ، عمل الأيون الذي يحمل نفس الاسم ، تفاعلات البروتون ، التركيب ، الأكسدة والاختزال ، التركيب وحجم الجسيمات. شروط الحصول على الرواسب البلورية. ترسيب متجانس. شيخوخة الرواسب. أسباب تلوث الحمأة. تصنيف أنواع مختلفة من التساقط المشترك. القيمة الإيجابية والسلبية لظاهرة التساقط المشترك في التحليل. ملامح تشكيل أنظمة مشتتة الغروانية. استخدام الأنظمة الغروانية في التحليل الكيميائي.

I. الكيمياء والطب

1. موضوع وأهداف وغايات الكيمياء التحليلية. مخطط تاريخي موجز لتطور الكيمياء التحليلية. مكان الكيمياء التحليلية بين العلوم الطبيعية ونظام التعليم الطبي.

الكيمياء التحليلية - علم طرق تحديد تركيبة المواد. موضوعات - حل المشكلات العامة لنظرية التحليل الكيميائي ، وتحسين الموجود وتطوير طرق تحليل جديدة وأسرع وأكثر دقة (أي نظرية وممارسة التحليل الكيميائي). مهمة - تطوير نظرية الطرق الكيميائية والفيزيائية الكيميائية للتحليل ، والعمليات والعمليات في البحث العلمي ، وتحسين طرق التحليل القديمة ، وتطوير ماجستير الصريح والبعيد ، وتطوير أساليب التحليل الفوقي والميكروي.

اعتمادًا على موضوع الدراسة ، الكيمياء التحليلية مقسمة إلى تحليل عضوي وغير عضوي. تشير الكيمياء التحليلية في العلوم التطبيقية. أهميتها العملية متنوعة للغاية. بمساعدة طرق التحليل الكيميائي ، تم اكتشاف بعض القوانين - قانون ثبات التركيب ، قانون النسب المتعددة ، تم تحديد الكتل الذرية للعناصر ،

المعادلات الكيميائية ، تم إنشاء الصيغ الكيميائية للعديد من المركبات ، إلخ.

تساهم الكيمياء التحليلية بشكل كبير في تطوير العلوم الطبيعية: الكيمياء الجيولوجية ، الجيولوجيا ، علم المعادن ، الفيزياء ، البيولوجيا ، الكيمياء الزراعية ، علم المعادن ، التكنولوجيا الكيميائية ، الطب ، إلخ.

موضوع التحليل النوعي- تطوير الأسس النظرية وتحسين الموجود وتطوير طرق جديدة أكثر تقدمًا لتحديد التركيب الأولي للمواد. مهمة التحليل النوعي- تحديد "جودة" المواد أو الكشف عن العناصر أو الأيونات الفردية التي تتكون منها تركيبة مركب الاختبار.

تنقسم التفاعلات التحليلية النوعية وفقًا لطريقة تنفيذها إلى تفاعلات طريقة "الرطب" و "الجافة". أهم ردود الفعل هي الطريقة "الرطبة". لإجراءها ، يجب إذابة مادة الاختبار مسبقًا.

في التحليل النوعي ، يتم استخدام ردود الفعل المصحوبة ببعض التأثيرات الخارجية التي يمكن رؤيتها بوضوح للمراقب: تغيير في لون الحل ؛ ترسيب أو انحلال الراسب ؛ إطلاق غازات ذات رائحة أو لون مميز.

غالبًا ما تستخدم التفاعلات المصحوبة بتكوين رواسب وتغيير في لون المحلول. ردود الفعل هذه تسمى ردود الفعل "الاكتشافات"، لأنهم يكتشفون الأيونات الموجودة في المحلول.

ردود الفعل تستخدم على نطاق واسع. هوية، بمساعدة يتم التحقق من صحة "اكتشاف" أيون واحد أو آخر. أخيرًا ، يتم استخدام تفاعلات الترسيب ، والتي عادةً ما تفصل مجموعة من الأيونات عن مجموعة أخرى ، أو أيون واحد من أيونات أخرى.

اعتمادًا على كمية التحليل وحجم المحلول وتقنية إجراء العمليات الفردية ، تنقسم الطرق الكيميائية للتحليل النوعي إلى للتحليل الكلي والجزئي وشبه الدقيق والفائق الصغروإلخ.

ثانيًا. التحليل النوعي

2. المفاهيم الأساسية للكيمياء التحليلية. أنواع التفاعلات التحليلية والكواشف. متطلبات التحليل والحساسية والانتقائية لتحديد تكوين المواد.

رد فعل تحليلي - كيمياء. تفاعل يستخدم لفصل وكشف وقياس العناصر والأيونات والجزيئات. يجب أن يكون مصحوبًا بتأثير تحليلي (هطول الأمطار ، تطور الغاز ، تغير اللون ، الرائحة).

حسب نوع التفاعل الكيميائي:

عام- الإشارات التحليلية هي نفسها للعديد من الأيونات. الكاشف عام. مثال: ترسيب الهيدروكسيدات ، الكربونات ، الكبريتيدات ، إلخ.

مجموعة- الإشارات التحليلية نموذجية لمجموعة معينة من الأيونات ذات الخصائص المتشابهة. كاشف - مجموعة. مثال: ترسيب أيونات Ag + ، Pb 2+ مع كاشف - حامض الهيدروكلوريكمع تكوين رواسب بيضاء AgCl ، PbCl 2

تستخدم التفاعلات العامة والجماعية لعزل وفصل أيونات خليط معقد.

انتقائي- الإشارات التحليلية هي نفسها بالنسبة لعدد محدود من الأيونات. الكاشف انتقائي. مثال: تحت تأثير كاشف NH 4 SCN على خليط من الكاتيونات ، فإن كاتيونات فقط تشكل مركبات معقدة ملونة: الدم الأحمر 3-

والأزرق 2-

محدد- الإشارة التحليلية مميزة لأيون واحد فقط. الكاشف محدد. هناك عدد قليل جدا من ردود الفعل من هذا القبيل.

حسب نوع الإشارة التحليلية:

ملون

تساقط

إطلاق الغازات

الجريزوفولفين

حسب الوظيفة:

ردود فعل الكشف (تحديد)

تفاعلات الفصل (الفصل) لإزالة الأيونات المتداخلة عن طريق الترسيب أو الاستخراج أو التسامي.

حسب تقنية التنفيذ:

أنابيب الإختبار- أجريت في أنابيب الاختبار.

تقطرتم تحقيقها:

على ورق الترشيح

على ساعة أو شريحة زجاجية.

في هذه الحالة ، يتم وضع قطرتين أو قطرتين من المحلول الذي تم تحليله وقطرتين من الكاشف على اللوحة أو الورقة ، مما يعطي لونًا مميزًا أو تكوينًا بلوريًا. عند إجراء التفاعلات على ورق الترشيح ، يتم استخدام خصائص امتصاص الورق. يتم امتصاص قطرة من السائل المودع على الورق بسرعة من خلال الشعيرات الدموية ، ويتم امتصاص المركب الملون على مساحة صغيرة من الورقة. إذا كان هناك العديد من المواد في المحلول ، يمكن أن تكون سرعة حركتها مختلفة ، مما يعطي توزيع الأيونات في شكل مناطق متحدة المركز. اعتمادًا على منتج قابلية الذوبان في الرواسب - أو اعتمادًا على ثابت ثبات المركبات المعقدة: كلما زادت قيمتها ، اقتربت منطقة معينة من المركز أو في المركز.

تم تطوير طريقة التنقيط بواسطة الكيميائي السوفيتي ن. تانانايف.

تفاعلات الجريزوفولفينتعتمد على تكوين مركبات كيميائية لها شكل مميز ولون وقوة انكسار من البلورات. يتم إجراؤها على شرائح زجاجية. للقيام بذلك ، يتم وضع قطرتين أو قطرتين من المحلول الذي تم تحليله وقطرتين من الكاشف على كوب نظيف باستخدام ماصة شعيرية ، ثم قم بدمجها بعناية مع قضيب زجاجي دون تحريك. ثم يتم وضع الزجاج على مرحلة المجهر ويتم فحص المادة المترسبة المتكونة في الموقع.

اتصال القطرة.

للاستخدام السليم في تحليلات التفاعل ، ضع في اعتبارك حساسية رد الفعل . يتم تحديده من خلال أصغر كمية من المادة المرغوبة والتي يمكن الكشف عنها بواسطة هذا الكاشف في قطرة من المحلول (0.01-0.03 مل). يتم التعبير عن الحساسية بعدد من الكميات:

افتتاح الحد الأدنى- أصغر كمية من مادة موجودة في محلول الاختبار ويتم فتحها بواسطة هذا الكاشف تحت ظروف معينة لإجراء التفاعل.

الحد الأدنى (المحدد) التركيزيوضح ما هو أقل تركيز للمحلول يسمح لك هذا التفاعل باكتشاف المادة بشكل لا لبس فيه ليتم اكتشافها في جزء صغير من المحلول.

الحد من التخفيف- الحد الأقصى من المادة المخففة التي لا تزال المادة محددة فيها.

استنتاج:يكون التفاعل التحليلي أكثر حساسية ، كلما كان الحد الأدنى للفتحة أصغر ، كلما انخفض الحد الأدنى للتركيز ، ولكن كلما زاد التخفيف المحدد.