كيمياء. دليل كامل جديد للتحضير للامتحان. Savinkina E.V. روستيسلاف ليدن - الكيمياء. دليل كامل للتحضير للاختبار دليل كبير للتحضير لامتحان الكيمياء

ر.أ

الكيمياء: دليل كامل للتحضير للامتحان

مقدمة

تم تصميم مهام الاختبار بطريقة تجعل الطالب ، من خلال الإجابة عليها ، قادرًا على تكرار الأحكام الرئيسية لدورة الكيمياء المدرسية بشكل أكثر عقلانية.

في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على الاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الثغرات.

لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.

الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات

عنصر كيميائي- نوع معين من الذرات ، يُرمز إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.

في الجدول. يسرد الجدول 1 العناصر الكيميائية الشائعة ، ويبين الرموز التي يتم الإشارة إليها (بين قوسين - النطق) ، والأرقام التسلسلية ، والكتل الذرية النسبية ، وحالات الأكسدة المميزة.

صفردرجة أكسدة عنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.

تحتوي كل ذرات عنصر واحد على نفس عدد البروتونات في النواة ونفس عدد الإلكترونات في الغلاف. وهكذا ، في ذرة العنصر هيدروجين H هي 1 ص +في القلب والمحيط 1 ه- ؛ في ذرة العنصر الأكسجينأوه يقع 8 ص +في جوهر و 8 ه- في القشرة ذرة العنصر الألومنيوميحتوي آل على 13 ص+ في جوهر و 13 ه- في القشرة.

يمكن أن تختلف ذرات نفس العنصر في عدد النيوترونات في النواة ، وتسمى هذه الذرات بالنظائر. لذا ، فإن العنصر هيدروجيننظائر H ثلاثة: الهيدروجين 1 (اسم ورمز خاص البروتيوم 1H) مع 1 ص +في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 2 (الديوتيريوم 2H أو D) مع 1 ص +و 1 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 3 (التريتيوم 3H أو T) مع 1 ص +و 2 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة. يشير الحرف المرتفع في الرموز 1H و 2 H و 3 H العدد الشاملهو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في النواة. أمثلة أخرى:

الصيغة الإلكترونيةيمكن تحديد ذرة أي عنصر كيميائي وفقًا لموقعه في النظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev من الجدول. 2.

ينقسم غلاف الإلكترون لأي ذرة إلى مستويات الطاقة(1 ، 2 ، 3 ، إلخ) ، تنقسم المستويات إلى المستويات الفرعية(مميزة بالأحرف s ، p ، d ، f). المستويات الفرعية تتكون من المدارات الذرية- مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. تم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2 س, 2ص, 3س, 3ع ، 3D ، 4س... عدد المدارات في المستويات الفرعية:

يحدث ملء المدارات الذرية بالإلكترونات وفقًا لثلاثة شروط:

1) مبدأ الحد الأدنى من الطاقة

تملأ الإلكترونات المدارات بدءًا من المستوى الفرعي للطاقة الأدنى.

تسلسل زيادة طاقة المستويات الفرعية:

1س < 2ج < 2ص < 3س < 3ص < 4س ≤ 3د < 4ص < 5س ≤ 4د < 5ص < 6س…

2)قاعدة الحظر (مبدأ باولي)

يمكن لكل مدار أن يحتوي على إلكترونين على الأكثر.

إلكترون واحد في المدار يسمى غير مزدوج ، إلكترونان - زوج الإلكترون:

3) مبدأ التعددية القصوى (قاعدة هوند)

داخل المستوى الفرعي ، تملأ الإلكترونات أولاً جميع المدارات بمقدار النصف ، ثم بالكامل.

كل إلكترون له خصائصه الخاصة - الدوران (يتم تمثيله تقليديًا بواسطة سهم لأعلى أو لأسفل). تتم إضافة لفات الإلكترونات كنواقل ، يجب أن يكون مجموع الدورات لعدد معين من الإلكترونات في المستوى الفرعي أقصى(تعدد):

تعبئة المستويات والمستويات الفرعية والمدارات لذرات العناصر من H بالإلكترونات (Z = 1) إلى Kr (Z = 36) يظهر في مخطط الطاقة(الأرقام تتوافق مع تسلسل التعبئة وتتطابق مع الأرقام التسلسلية للعناصر):

يتم اشتقاق مخططات الطاقة المكتملة الصيغ الإلكترونيةذرات العنصر. يُشار إلى عدد الإلكترونات في مدارات مستوى فرعي معين في الكتابة العلوية على يمين الحرف (على سبيل المثال ، 3 د 5 هي 5 إلكترونات لكل 3 د-المستوى الفرعي) ؛ تنتقل إلكترونات المستوى الأول أولاً ، ثم الثاني ، والثالث ، إلخ. يمكن أن تكون الصيغ كاملة وقصيرة ، وتحتوي الأخيرة بين قوسين على رمز الغاز النبيل المقابل ، والذي ينقل صيغته ، علاوة على ذلك ، بدءًا من Zn ، شغل المستوى الفرعي d الداخلي. أمثلة:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25 مليون = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36 كر = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

تسمى الإلكترونات الموجودة خارج الأقواس التكافؤ.يشاركون في تكوين الروابط الكيميائية.

الاستثناء هو:

24 كر = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(ليس 3d44s2!) ،

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(ليس 3d94s2!).

أمثلة على تخصيصات الجزء أ

1. الاسم ، غير مرتبطلنظائر الهيدروجين

1) الديوتيريوم

2) أوكسونيوم

2. صيغة المستويات الفرعية التكافؤة لذرة فلز هي

3. عدد الإلكترونات غير المزاوجة في الحالة الأرضية لذرة الحديد هو

4. في الحالة المثارة لذرة الألومنيوم ، يكون عدد الإلكترونات غير المزاوجة هو

5. الصيغة الإلكترونية 3d94s0 تتوافق مع الكاتيون

6. الصيغة الإلكترونية لأنيون E2-3s23p6 يتوافق مع العنصر

7. إجمالي عدد الإلكترونات في الموجبة Mg2 + و F- أنيون هو

2. القانون الدوري. النظام الدوري. كهرسلبية. الأكسدة

الصياغة الحديثة للقانون الدوري ، التي اكتشفها د.اي.منديليف عام 1869:

تعتمد خصائص العناصر بشكل دوري على الرقم الترتيبي.

تشرح الطبيعة المتكررة بشكل دوري للتغيير في تكوين غلاف الإلكترون لذرات العناصر التغيير الدوري في خصائص العناصر عند التحرك خلال فترات ومجموعات النظام الدوري.

م: 2017. - 256 ص. م: 2016. - 256 ص.

يحتوي الكتيب الجديد على جميع المواد النظرية المتعلقة بمسار الكيمياء المطلوبة لاجتياز الامتحان. وهي تشمل جميع عناصر المحتوى ، التي يتم فحصها عن طريق التحكم وقياس المواد ، وتساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (كاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز ويمكن الوصول إليه. كل موضوع مصحوب بأمثلة لمهام الاختبار. تتوافق المهام العملية مع تنسيق الاستخدام. ترد إجابات الاختبارات في نهاية الدليل. الدليل موجه لتلاميذ المدارس والمتقدمين والمعلمين.

شكل:بي دي إف ( 2017 ، 256 ثانية).

الحجم: 2 ميجا بايت

مشاهدة ، تنزيل:drive.google

شكل:بي دي إف ( 2016 ، 256 ثانية).

الحجم: 1.6 ميجا بايت

مشاهدة ، تنزيل:drive.google

المحتوى
تمهيد 12
أهم المفاهيم والقوانين الكيميائية 14
1. الأسس النظرية للكيمياء 18
1.1 أفكار حديثة حول بنية الذرة 18
1.1.1. هيكل قذائف الإلكترون لذرات العناصر 18
عينة من المهام 24
1.2 القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. منديليفا 25
1.2.1. أنماط التغيرات في خصائص العناصر ومركباتها حسب الفترات والمجموعات 25
نماذج المهام 28
1.2.2. الخصائص العامةمعادن مجموعات IA-IIIA فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية
دي. Mendeleev والسمات الهيكلية لذراتهم 28
نماذج المهام 29
1.2.3. توصيف العناصر الانتقالية (النحاس والزنك والكروم والحديد) حسب موقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف
وخصائص هيكل ذراتهم 30
عينة من المهام 30
1.2.4. الخصائص العامة لغير المعادن لمجموعات IVA-VIIA فيما يتعلق بموقعها في النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. مندليف
والسمات الهيكلية لذراتهم 31
عينة من المهام 31
1.3 الرابطة الكيميائية وهيكل المادة 32
1.3.1. الرابطة الكيميائية التساهمية وأنواعها وآليات تكوينها. خصائص الرابطة التساهمية (القطبية وطاقة الرابطة). الرابطة الأيونية.
اتصال معدني. رابطة الهيدروجين 32
عينة من المهام 36
1.3.2. كهرسلبية. حالة الأكسدة وتكافؤ العناصر الكيميائية 37
نماذج المهام 39
1.3.3. مواد التركيب الجزيئي وغير الجزيئي. نوع الشبكة البلورية. اعتماد خصائص المواد على تكوينها
والمباني 41
43- إخلاء السبيل
1.4 تفاعل كيميائي 43
1.4.1. تصنيف التفاعلات الكيميائية في الكيمياء العضوية وغير العضوية 43
عينة المهام 45
1.4.2. التأثير الحراري لتفاعل كيميائي. 46- المعادلات الحرارية
نموذج المهام 48
1.4.3. معدل التفاعل ، اعتماده على عوامل مختلفة 48
عينة من المهام 50
1.4.4. تفاعلات كيميائية عكوسة ولا رجعة فيها. التوازن الكيميائي. التحول في التوازن الكيميائي تحت تأثير العوامل المختلفة 50
أمثلة المهام
1.4.5. التفكك الالكتروليتيالمنحلات بالكهرباء في المحاليل المائية. الشوارد القوية والضعيفة 53
عينة من المهام 54
1.4.6. 54- تفاعلات التبادل الأيوني
نماذج المهام 56
1.4.7. بيئة المحاليل المائية: حمضية ، محايدة ، قلوية. التحلل المائي للملح 57
نماذج المهام 59
1.4.8. تفاعلات الأكسدة والاختزال. تآكل المعادن وطرق الحماية منه 60
أمثلة على المهام 64
1.4.9. التحليل الكهربائي للمواد المنصهرة والمحاليل (أملاح ، قلويات ، أحماض) 65
عينة من المهام 66
1.4.10. Ionic (حكم V.V. Markovnikov) والآليات الجذرية للتفاعلات في الكيمياء العضوية 67
69- إخلاء السبيل
2. الكيمياء غير العضوية 71
2.1. تصنيف المواد غير العضوية. 71- تسميات المواد غير العضوية
75- إخلاء السبيل
2.2. الخصائص الكيميائية المميزة للمواد البسيطة - المعادن: القلويات والأرض القلوية والألمنيوم ؛ معادن انتقالية
(النحاس والزنك والكروم والحديد) 76
أمثلة على المهام 79
2.3 الخصائص الكيميائية المميزة للمواد البسيطة - اللافلزات: الهيدروجين ، الهالوجينات ، الأكسجين ، الكبريت ، النيتروجين ،
الفوسفور والكربون والسيليكون 81
83- إبراء الذمة
2.4 الخواص الكيميائية المميزة للأكاسيد: قاعدية ، مذبذبة ، حمضية 84
86- إخلاء السبيل
2.5 الخواص الكيميائية المميزة للقواعد والهيدروكسيدات المذبذبة 87
88- إخلاء السبيل
2.6. 90- الخواص الكيميائية المميزة للأحماض
عينة المهام 93
2.7. الخصائص الكيميائية المميزة للأملاح: متوسطة ، حمضية ، قاعدية ؛ مركب (على سبيل المثال مركبات الألومنيوم والزنك) 94
96- إخلاء السبيل
2.8. 97- علاقة الأصناف المختلفة بالمواد غير العضوية
أمثلة الوظائف 100
3. الكيمياء العضوية 102
3.1. نظرية بنية المركبات العضوية: التنادد والتشابه (البنيوي والمكاني).
التأثير المتبادل للذرات في الجزيئات 102
105- إخلاء السبيل
3.2 أنواع الروابط في جزيئات المواد العضوية. تهجين المدارات الذرية للكربون. أصولي.
المجموعة الوظيفية 106
109- إخلاء السبيل
3.3 تصنيف المواد العضوية. 109- تسمية المواد العضوية (التافهة والعالمية)
115- إخلاء السبيل
3.4. الخصائص الكيميائية المميزة للهيدروكربونات: الألكانات ، الألكانات الحلقيّة ، الألكينات ، الديانات ، الألكينات ، الهيدروكربونات العطرية(البنزين والتولوين) 116
أمثلة على المهام 121
3.5 الخصائص الكيميائية المميزة للكحولات أحادية الماء ومتعددة الهيدروكسيل المشبعة ، الفينول 121
أمثلة على الوظائف 124
3.6 الخصائص الكيميائية المميزة للألدهيدات والأحماض الكربوكسيلية المشبعة والإسترات 125
128- إخلاء السبيل
3.7 الخواص الكيميائية المميزة للمركبات العضوية المحتوية على النيتروجين: الأمينات والأحماض الأمينية 129
أمثلة على المهام 132
3.8 المواد المهمة بيولوجيًا: الدهون ، والبروتينات ، والكربوهيدرات (السكريات الأحادية ، والسكريات ، والسكريات) 133
138- حياكة
3.9 139- علاقة المركبات العضوية
أمثلة على المهام 143
4. طرق المعرفة في الكيمياء. الكيمياء والحياة 145
4.1 أسس الكيمياء التجريبية 145
4.1.1. قواعد العمل في المختبر. الأواني الزجاجية ومعدات المختبرات. قواعد السلامة عند العمل مع المواد الكاوية والقابلة للاحتراق والسامة ،
المواد الكيميائية المنزلية 145
150- طلب عمل
4.1.2. الأساليب العلميةدراسات الكيماويات والتحولات. طرق فصل المخاليط وتنقية المواد 150
152- إبراء الذمة
4.1.3. تحديد طبيعة بيئة المحاليل المائية للمواد. المؤشرات 152
153
4.1.4. ردود الفعل النوعية 153
أمثلة على الوظائف 156
4.1.5. التفاعلات النوعية للمركبات العضوية 158
أمثلة على الوظائف 159
4.1.6. الطرق الرئيسية للحصول (في المختبر) على مواد محددة تنتمي إلى الفئات المدروسة من المركبات غير العضوية 160
أمثلة على الوظائف 165
4.1.7. الطرق الرئيسية للحصول على الهيدروكربونات (في المختبر) 165
أمثلة على المهام 167
4.1.8. الطرق الرئيسية للحصول على المركبات المحتوية على الأكسجين (في المختبر) 167
أمثلة على المهام 170
4.2 أفكار عامة عن الطرق الصناعية للحصول على أهم المواد 171
4.2.1. مفهوم علم المعادن: الطرق العامة للحصول على المعادن 171
أمثلة على الوظائف 174
4.2.2. عام المبادئ العلميةالإنتاج الكيميائي (على سبيل المثال الإنتاج الصناعي للأمونيا وحمض الكبريتيك والميثانول). التلوث الكيميائي
البيئة وعواقبها 174
أمثلة على الوظائف 176
4.2.3. 177- المصادر الطبيعية للهيدروكربونات
أمثلة على الوظائف 180
4.2.4. مركبات عالية الوزن الجزيئي. تفاعلات البلمرة والتكثيف المتعدد 181
أمثلة وظيفية 184
4.3 الحسابات بالصيغ الكيميائية ومعادلات التفاعل 184
4.3.1. حساب كتلة المادة المذابة الموجودة في كتلة معينة من محلول بكسر كتلي معروف ؛ حساب الكسر الكتلي لمادة ما في محلول 184
أمثلة على الوظائف 186
4.3.2. حسابات نسب حجم الغازات في التفاعلات الكيميائية 186
أمثلة على المهام 187
4.3.3. حسابات كتلة مادة أو حجم غازات من كمية معروفة من مادة أو كتلة أو حجم واحد
من المواد الداخلة في التفاعل 187
أمثلة على المهام 188
4.3.4. حسابات التأثير الحراري للتفاعل 189
نموذج المهام 189
4.3.5. حسابات الكتلة (الحجم ، وكمية المادة) لنواتج التفاعل ، إذا تم إعطاء زائدة من إحدى المواد (بها شوائب) 190
نموذج المهام 190
4.3.6. حسابات الكتلة (الحجم ، كمية المادة) لمنتج التفاعل ، إذا أعطيت إحدى المواد كمحلول
مع جزء كتلة معين من المادة المذابة 191
نموذج المهام 191
4.3.7. إيجاد الصيغة الجزيئية لمادة 192
أمثلة على الوظائف 194
4.3.8. حسابات الكتلة أو الكسر الحجمي لعائد ناتج التفاعل من 195 الممكن نظريًا
أمثلة على الوظائف 195
4.3.9. 196 حسابات الكسر الكتلي (الكتلة) لمركب كيميائي في خليط
196- إدارة شؤون المحاربين القدامى
طلب
كيميائية العناصر 198
الهيدروجين 198
عناصر IA-Group 200
عناصر IIA-group 202
عناصر مجموعة SHA 204
عناصر مجموعة IVA 206
عناصر مجموعة VA 211
عناصر مجموعة VTA 218
عناصر مجموعة VTIA 223
النظام الدوري للعناصر الكيميائية D.I. 230
IUPAC: الجدول الدوري للعناصر 232
ذوبان القواعد والأحماض والأملاح في الماء 234
235- تكافؤ بعض العناصر الكيميائية
235- الأحماض وأملاحها
236- نصف القطر الذري للعناصر
بعض أهم الثوابت الفيزيائية 237
البادئات في تكوين المضاعفات
والوحدات الفرعية 237
وفرة العناصر في القشرة الأرضية 238
240ـ

يتضمن الكتيب الجديد جميع المواد النظرية لدورة المدرسة في الكيمياء ، والضرورية لإعداد واجتياز امتحان الدولة الموحد.
يعتمد محتوى الكتاب على مواد التحكم والقياس التي تحدد كمية المواد التعليمية ، والتي يتم التحقق منها بواسطة الشهادة النهائية للدولة.
يتم تقديم المادة النظرية للكتيب بشكل موجز ويمكن الوصول إليه. سيتيح لك وضوح العرض ووضوح المواد التعليمية الاستعداد بشكل فعال للامتحان.
يتوافق كل قسم من أجزاء الكتاب مع أربع مجموعات محتوى تم اختبارها في الامتحان: "الأسس النظرية للكيمياء" - القانون الدوري والجدول الدوري للعناصر الكيميائية D.I. Mendeleev ، الرابطة الكيميائية وهيكل المادة ، تفاعل كيميائي ؛ "الكيمياء غير العضوية"، " الكيمياء العضوية"طرق معرفة الكيمياء". الكيمياء والحياة "- الأسس التجريبية للكيمياء ، والأفكار العامة حول الطرق الصناعية للحصول على أهم المواد.

العنوان: الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان.

يتضمن الكتيب جميع المواد النظرية لدورة الكيمياء المدرسية المطلوبة لاجتياز اختبار الدولة الموحد ، التقييم النهائي للطلاب. تنقسم هذه المادة إلى 14 قسمًا ، يتوافق محتواها مع الموضوعات التي تم اختبارها في USE - أربع مجموعات محتوى: "عنصر كيميائي" ، "مادة" ، "تفاعل كيميائي" ، "معرفة وتطبيق المواد والتفاعلات الكيميائية". لكل قسم ، يتم تقديم مهام التدريب من الجزأين A و B - مع اختيار الإجابات وإجابة قصيرة. القسم 15 مكرس بالكامل لحل مشاكل الحساب المدرجة في جزء الفحص ج.
تم تصميم مهام الاختبار بطريقة تجعل الطالب ، من خلال الإجابة عليها ، قادرًا على تكرار الأحكام الرئيسية لدورة الكيمياء المدرسية بشكل أكثر عقلانية.
في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على الاختبارات التي ستساعد تلاميذ المدارس والمتقدمين على اختبار أنفسهم وسد الثغرات.
لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.
الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

العنصر الكيميائي هو نوع معين من الذرة ، يُشار إليه باسم ورمز ، ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.
في الجدول. يسرد الجدول 1 العناصر الكيميائية الشائعة ، ويبين الرموز التي يتم الإشارة إليها (بين قوسين - النطق) ، والأرقام التسلسلية ، والكتل الذرية النسبية ، وحالات الأكسدة المميزة.
حالة الأكسدة الصفرية لعنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.
تنقسم القشرة الإلكترونية لأي ذرة إلى مستويات طاقة (الأول والثاني والثالث وما إلى ذلك) ، وتنقسم المستويات إلى مستويات فرعية (يُشار إليها بالحروف s و p و d و f). تتكون المستويات الفرعية من مدارات ذرية - مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. يتم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 3d ، 4s ...

محتوى
مقدمة
1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات
2. القانون الدوري. النظام الدوري. كهرسلبية. الأكسدة
3. الجزيئات. الرابطة الكيميائية. هيكل المواد
4. تصنيف وعلاقة المواد غير العضوية
5. معادن المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الأول إلى الثالث
5.1 صوديوم
5.2 البوتاسيوم
5.3 الكالسيوم
5.4. عسر الماء
5.5 الألومنيوم
6. المعادن الانتقالية من الفترة الرابعة. الخصائص وطرق الحصول عليها. الخصائص العامة للمعادن
6.1 الكروم
6.2 المنغنيز
6.3 حديد
6.4. الخصائص العامة للمعادن. تآكل
7. اللافلزات من المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الرابع إلى السابع
7.1 هيدروجين
7.2 الهالوجينات
7.2.1. الكلور. كلوريد الهيدروجين
7.2.2. كلوريدات
7.2.3. هيبوكلوريت. كلورات
7.2.4. البروميدات. اليود
7.3. نشكل
7.3.1. الأكسجين
7.3.2. كبريت. كبريتيد الهيدروجين. كبريتيدات
7.3.3. ثاني أكسيد الكبريت. كبريتيت
7.3.4. حامض الكبريتيك. كبريتات
7.4. غير المعادن من مجموعة VA
7.4.1. نتروجين. الأمونيا
7.4.2. أكاسيد النيتروجين. حمض النيتريك
7.4.3. النتريت. النترات
7.4.4. الفوسفور
7.5 اللافلزات من مجموعة IVA
7.5.1. الكربون الحر
7.5.2. أكاسيد الكربون
7.5.3. كربونات
7.5.4. السيليكون
8. نظرية التركيب والتنوع والتصنيف والتسمية للمركبات العضوية. أنواع التفاعلات الكيميائية
9. الهيدروكربونات. التنادد والتشابه. الخواص الكيميائيةوطرق الحصول عليها
9.1 الألكانات. سيكلو ألكانات
9.2. الألكينات. Alkadienes
9.3 ألكينز
9.4 الساحات
10. المركبات العضوية المحتوية على أكسجين
10.1. كحول. الاثيرات. الفينولات
10.2. الألدهيدات والكيتونات
10.3. الأحماض الكربوكسيلية. الاثيرات المعقدة. الدهون
10.4. الكربوهيدرات
11. المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين
11.1. مركبات النيترو. الأمينات
11.2. أحماض أمينية. السناجب
12. التفاعلات الكيميائية. السرعة والطاقة وقابلية الانعكاس
12.1. معدل التفاعل
12.2. طاقة التفاعلات
12.3. عكس ردود الفعل
13. المحاليل المائية. الذوبان وتفكك المواد. التبادل الأيوني. تحلل الملح
13.1. ذوبان المواد في الماء
13.2. التفكك الالكتروليتي
13.3. تفكك الماء. وسط الحل
13.4. تفاعلات التبادل الأيوني
13.5. تحلل الملح
14. تفاعلات الأكسدة والاختزال. التحليل الكهربائي
14.1. عوامل مؤكسدة واختزال
14.2. اختيار المعاملات بطريقة الميزان الإلكتروني
14.3. مجموعة من معادن الإجهاد
14.4. التحليل الكهربائي للذوبان والمحلول
15. حل مشاكل الحساب
15.1. الكسر الكتلي للمادة المذابة. التخفيف والتركيز وخلط المحاليل
15.2. نسبة حجم الغازات
15.3. كتلة مادة (حجم الغاز) وفقًا لكمية معروفة من كاشف آخر (منتج)
15.4. التأثير الحراري للتفاعل
15.5. كتلة (حجم ، كمية المادة) للمنتج حسب الكاشف الزائد أو مع الشوائب
15.6 الكتلة (الحجم ، كمية المادة) للمنتج وفقًا للكاشف مع وجود جزء كتلي معروف في المحلول
15.7. إيجاد الصيغة الجزيئية لمركب عضوي
الإجابات

تنزيل كتاب إلكتروني مجاني بتنسيق مناسب ، شاهد واقرأ:
تنزيل كتاب الكيمياء. دليل كامل للتحضير للامتحان. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com ، تنزيل سريع ومجاني.

لتسهيل العمل بهذا الدليل ، تم توفير جدول يوضح التطابق بين موضوعات الامتحان وأقسام الكتاب.

الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.

1. العناصر المشتركة. هيكل الذرات. قذائف إلكترونية. المدارات

عنصر كيميائي- نوع معين من الذرات ، يُرمز إليه باسم ورمز ويتميز برقم تسلسلي وكتلة ذرية نسبية.

صفردرجة أكسدة عنصر ما في مادته البسيطة (المواد) غير مذكورة في الجدول.

يمكن أن تختلف ذرات نفس العنصر في عدد النيوترونات في النواة ، وتسمى هذه الذرات بالنظائر. لذا ، فإن العنصر هيدروجيننظائر H ثلاثة: الهيدروجين 1 (اسم ورمز خاص البروتيوم 1 ح) مع 1 ص +في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 2 (الديوتيريوم 2 H أو D) مع 1 ص +و 1 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة الهيدروجين 3 (التريتيوم 3 N أو T) مع 1 ص +و 2 ص 0 في جوهر و 1 ه- في القشرة. يشير الحرف المرتفع في الرموز 1 H و 2 H و 3 H العدد الشاملهو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات في النواة. أمثلة أخرى:

الصيغة الإلكترونيةيمكن تحديد ذرة أي عنصر كيميائي وفقًا لموقعه في النظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev من الجدول. 2.

ينقسم غلاف الإلكترون لأي ذرة إلى مستويات الطاقة(1 ، 2 ، 3 ، إلخ) ، تنقسم المستويات إلى المستويات الفرعية(مميزة بالأحرف s ، p ، d ، f). المستويات الفرعية تتكون من المدارات الذرية- مناطق من الفضاء يحتمل أن تبقى فيها الإلكترونات. تم تعيين المدارات على أنها 1s (مدار المستوى الأول من المستوى الفرعي s) ، 2 س, 2 ص, 3 س, 3 ع ، 3D ، 4 س... عدد المدارات في المستويات الفرعية:

يحدث ملء المدارات الذرية بالإلكترونات وفقًا لثلاثة شروط:

1) مبدأ الحد الأدنى من الطاقة

تملأ الإلكترونات المدارات بدءًا من المستوى الفرعي للطاقة الأدنى.

تسلسل زيادة طاقة المستويات الفرعية:

1 س< 2 ج< 2 ص< 3 س< 3 ص< 4 س≤ 3 د< 4 ص< 5 س≤ 4 د< 5 ص< 6 س…